福建省福州市高一上学期化学期末考试试卷C卷

福建省福州市高一上学期化学期末考试试卷C卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2019高一下·珠海期中) 关于有机物说法正确的是（）

A . 有机物可分烃和烃的衍生物

B . 含有碳、氢元素的化合物叫烃

C . 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂

D . 有机物都能燃烧

2. （2分） (2016高一上·湖北期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法

①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发

②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤

③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A . ①②③④

B . ②③④

C . ①③④

D . ①②③

3. （2分） (2016高一下·天水月考) 实际存在的 H、 H、 H、H+和H，它们是（）

A . 氢的五种同位素

B . 五种氢元素

C . 氢的五种原子

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D . 氢元素的五种不同微粒

4. （2分）

(2016高一上·银川期中) 等质量的CO和N2 ，下列叙述不正确的是（）

A . 密度一定相同

B . 分子数一定相同

C . 原子数一定相同

D . 物质的量一定相同

5. （2分）下列的图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1表示向100mL0.1 mol·L-l的AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

B . 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

C . 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

D . 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况

6. （2分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A . x＝2.24

B . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象

C . 反应时，Na、Mg、Al均过量

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D . 钠的物质的量为0.2 mol

7. （2分） (2015高一上·大新月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NA

B . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

C . 常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NA

D . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

8. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）

A . 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B . 从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C . 检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾

D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤

9. （2分）下列叙述中正确的是（）

A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B . 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同

C . 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂

D . 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱

10. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列离子方程式中正确的是（）

A . 小苏打溶液中加入烧碱溶液：

B . 氯化铝溶液中加入过量氨水：

C . 向氯化亚铁溶液中加入氯水：

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D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

11. （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol/L乙溶液中c(H+) >0.1 mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论错误的是（）

A . 甲溶液含有Ba2+

B . 乙溶液含有SO42-

C . 丙溶液含有Cl-

D . 丁溶液含有Mg2+

12. （2分）准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）

A . 1.75 mol/L

B . 3.5 mol/L

C . 2.25 mol/L

D . 无法计算

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13. （2分）下列有关实验操作的叙述正确的是：（）

A . 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

B . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+

C . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液

D . 用量筒取5.0mL 10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 mol·L-1H2SO4溶液

14. （2分）下列说法正确的是（）

A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

15. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋

B . Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－

C . Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-

D . Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-

16. （2分）现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（）

A . 300mL

B . 600mL

C . 800mL

D . 900mL

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二、填空题 (共5题；共34分)

17. （

5分）下表为常见几种弱酸的电离常数，

酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka) CH3COOH 1.8×10-5HClO3×10-8

H2O2K1=2.4×10-12

K2=1×10-25

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):

（1）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为________（用序号回答）

（2）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为________

（3） II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．

①H2O2含有的共价键类型为________

②实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2 ，该反应的化学方程式为________

③经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2 ，试用化学方程式表示这一过程________

18. （3分）(2018·浙江选考) 某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。

请回答：

（1） X的化学式是________，步骤①的化学方程式是________。

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（2）

溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。

19. （5分） (2018高一下·雅安期末) 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；

Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；

Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。

（1）反应①的离子方程式________。

（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________。

（3）已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是________。

（4） Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是________。

（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3- ，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B．________。

20. （13分） (2016高二上·通化期中) 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：

（1）配平离子方程式：________ MnO4﹣+________HSO3﹣+________H+﹣﹣________ Mn2++________SO42﹣+________H2O

（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在________中，判断滴定终点的现象是________．

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（3）下列操作会导致测定结果偏高的是

A . 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C . 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

D . 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为________mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为________ mol/L（数据精确到0.1）

21. （8分） (2015高二上·泉州期末) 已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣

相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=________．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．

（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ，原因是________（用化学方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________．

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________．

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②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________．

③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为________

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参考答案一、选择题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

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二、填空题 (共5题；共34分)

17-1、

17-2、

17-3、

18-1、

18-2、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、19-5、

20-1、

20-2、

第11 页共12 页

20-3、

20-4、

21-1、

21-2、

21-3、

第12 页共12 页

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