高中化学竞赛题--元素周期律

中学化学竞赛试题资源库——元素周期律

A组

1．元素周期律与原子结构理论出现的年号

A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定

2．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类 A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定 3．元素性质呈周期性变化的根本原因是 A 核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大 C 核电荷数逐渐增大

D 元素化合价呈周期性变化

4．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为

A 硫 B 砷 C 硒 D 硅

－

5．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3，则该元素的气态氯化物的化学式是 A HR B H2R C RH3 D 不能确定 6．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是

－＋

A Na－Mg B S2－S C Mg－N D Al－Al3

7．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是 A H2S B SO2 C P2O3 D H2O2

8．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。该元素为

A Na B Mg C Al D K

9．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为

A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3 ．

10某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为

A 铍 B 镁 C 铝 D 钠

11．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是 A Mg B S C Cl D Si

12．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是 A 铝 B 磷 C 钡 D 硫

13．已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为

A a＋8－m－n B a－8＋m＋n C a－m－n D a＋16－m－n

14．有X、Y、Z三种元素，X与 Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分

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别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是

A C、N、O B C、O、H C C、H、O D H、N、O 15．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是 A 最外层电子数 B 原子半径

C 非金属性 D 单质的氧化性

16．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小

D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 17．下列各项比较正确的是

－＋－－

A 稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2 B 粒子半径：Cl＞Na＞F＞O2 C 熔点：二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰 D 氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S 18．还原性随核电荷数的增加而增强的是

－－－－－－

A Na、Mg、Al B Li、Na、K C I、Br、Cl D P3、S2、Cl

19．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是

A X＞Y＞Z B Z＞X＞Y C Z＞Y＞X D Y＞X＞Z

＋－－

20．X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm与Yn具有相同的电子层结构，Zm半径大－

于Yn半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A Z＞X＞Y B X＞Y＞Z C X＞Z＞Y D Z＞Y＞X

21．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B SiH4＜HF＜CH4＜H2O C SiH4＜CH4＜H2O＜HF D H2O＜CH4＜HF＜SiH4 22．下列各项比较正确的是

A 稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2

－＋－－

B 粒子半径：Cl＞Na＞F＞O2

C 熔点：二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰 D 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

23．有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是

A HI、HBr、HCl、HF B 重油、柴油、煤油、汽油 C 石英、食盐、干冰、钾 D KI、I2、Hg、O2 24．下列离子半径之比大于1的是

＋－

A Mg2/Mg B Cl/Cl C N/O D Si/Al 25．下列各微粒的半径比大于1的是

＋－

A R（Na）/R（F） B R（O）/R（F）

＋＋－－

C R（Fe3）/R（Fe2） D R（Cl）/R（Br）

26．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是 A NaCl B BeI2 C LiBr D LiI

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27．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是

＋＋－－＋－＋－

A K—Ca2 B S2—Cl C Na—F D Al3—S2 28．下列各组离子半径比较，错误的是

－－－＋＋＋

A Cl＜Br＜I B Al3＞Mg2＞Na C Rb＞K＞Na D P＞S＞O

29．下列粒子按半径从小到大排列正确的是

－－＋＋

A Cl＜Cl＜Br＜Br B Na＜Na＜K＜K

－－－－

C Te＜Se＜S＜O D F＜Cl＜Br＜I 30．下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是

－－＋＋＋＋－－

A F、Cl、Na、Mg2 B Mg2、Na、F、Cl

－＋＋－－＋＋－

C Cl、Mg2、Na、F D Cl、Na、Mg2、F

31．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A X＞Y＞Z B Y＞X＞Z C Z＞X＞Y D Z＞Y＞X

＋－

32．An、Bn、C三种主族元素粒子具有相同的电子层结构，关于它们的叙述正确是

－＋

A 原子序数：C＞B＞A B 粒子半径：Bn＜An C C是稀有气体的原子 D 原子半径：A＜B＜C

－＋＋

33．Rx、An、Bm都有相同的电子层结构，已知n＞m，那么它们按离子半径关系排列正确的

＋＋－－＋＋

A An＞Bm＞Rx B Rx＞Bm＞An

－＋＋＋＋－

C Rx＞An＞Bm D Bm＞An＞Rx

34．a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c 三元素的原子序数大小顺序为

A a＜b＜c B a＞b＞c C b＜c＜a D b＜a＜c

＋＋＋－－＋＋＋＋

35．A、B、C2、D四种简单离子，离子半径大小是：D＞B，B＞A，B＞＋

C2，则四种元素的原子序数关系不可能是

A C＞B＞D＞A B B＞D＞C＞A C D＞B＞C＞A D D＞C＞A＞B

36．X和Y的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A NX＞NY＞NZ B NY＞NX＞NZ C NZ＞NX＞NY D NZ＞NY＞NX 37．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为

A ABCDE B CDABE C BADCE D ECDBA

38．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱

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性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A CDEAB B ECDAB C BAEDC D BADCE

＋＋－－

39．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是

A a－c＝m－n B a－b＝n－m C c－d＝m＋n D b－d＝n＋m

40．A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断

－－

A A的氧化性小于B B A的还原性大于B

－－

C B的还原性大于A D A的氧化性大于B 41．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为

A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3 42．按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是 A H2S、HCl、HBr B H2S、HCl、HF C H2O、H2S、HCl D CH4、NH3、PH3

43．下列四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列，其中正确的是 A H2S－HF－HI B HCl－HBr－AsH3 C H2Se－H2S－H2O D NH3－PH3－H2S

44．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2

的物质的量之比为1︰1，则该元素为

A 铍 B 镁 C 铝 D 钠 45．还原性随核电荷数的增加而增强的是

－－－

A Na、Mg、Al B Li、Na、K C Cl、Br、I D Al、Mg、Na 46．下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果

A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫

C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能 47．下列说法正确的是

A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

48．现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是

A Z＞X＞Y＞W B W＞X＞Y＞Z C X＞Z＞Y＞W D Z＞Y＞X＞W

49．下列物质的沸点，接由低到高的顺序排列，错误的是 A CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 B HF＜HCl＜HBr＜HI C He＜Ne＜Ar＜Kr D Cs＜Rb＜K＜Na＜Li

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50．已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a

C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C 51．下列各组物质性质的比较中，错误的是

A 熔点：Ca＞K＞Ru＞Cs B 酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

＋＋－－

C 半径：K＞Na＞O2＞F D 热稳定性：SiH4＜NH3＜PH3＜H2O 52．下列递变规律中，正确的是

A O、S、Na、K的原子半径依次增大 B Na、Mg、Al、S的还原性依次增强 C HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 53．下列各组物质性质比较中正确的是： A 溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3

＋＋＋＋

B 氧化性：Cs＜K＜Na＜Mg2

C 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D 稳定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HF

－

54．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C－－－＋－

，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 A 它们的原子序数A＞B＞C B 它们的原子半径C＞B＞A

－－＋

C 它们的离子半径A2＞C＞B2 D 它们的最外层电子数C＞A＞B

55．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是

A 原子半径为A＜B＜C B A的氢化物稳定性强于C的氢化物 C B的氧化物的熔点高于A的氧化物 D A与C可形成离子化合物

56．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是

A 非金属性：X＜Y＜Z

B 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加 D 元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大 57．下列各酸按酸性强弱关系排列错误的是

A HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4 C HClO4＞HBrO4＞H2SeO4 D H2SO4＞HClO4＞HBrO4 58．下列顺序排列中不正确的是 A 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B 熔点：PF3＞PCl3＞PBr3＞PI3

C 化合物数目种类；C＞H＞Si＞S

D 酸性：HClO4＞HNO3＞H3BO3＞H2CO3

＋

＋

－

－

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59．下列叙述错误的是

A 第ⅦA族的砹化银见光容易分解，难溶于水

B 第ⅥA族的H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高

C 第ⅣA族的H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出

D 第ⅢA族的氢氧化铊[Tl(OH)3]不一定呈两性

60．A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C的最低价离子

－－－－＋－

分别为A2和C，A2的离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确的是

A 原子半径A＞B＞C B 原子序数A＞B＞C

－－＋

C 离子半径A2＞C＞B2 D 最外层电子数C＞A＞B 61．下列有关性质判断正确的是

A 沸点：HBr＜HCl B 水中溶解性：CH3CH2Br＜C2H5OH C 熔点：Li＜Na＜K D 密度：氨水＞水 62．下列排列顺序正确的一组是

－＋＋

A 半径：Fe(OH)3胶粒＞I＞K＞Na B 熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

＋＋＋＋

C 还原性：Fe3＞Cu2＞Fe2＞Zn2

D 热稳定性：H3PO4＜H2SO3＜H2SiO4＜H2SO4

＋＋－－

63．四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是

①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

A 只有③正确 B ①②③④正确 C ①②③正确 D ②③正确

64．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是

A 元素的非金属性强弱X＞Y＞Z B 气态氢化物的稳定性XH3＞YH3＞ZH3 C 原子序数X＞Y＞Z D 原子量X＞Y＞Z 65．下列叙述正确的是

A 分子极性由大到小排列顺序：CH4＞CO2＞HBr＞HCl B 原子半径由大到小排列顺序：O＞S＞Na＞K

C 热稳定性由强到弱排列顺序：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3＞H2CO3 D 金属熔点由高到低排列顺序：W＞Cu＞Sn＞Hg 66

．下列事实中，能说明氯的非金属比硫强的是 A 高氯酸（HClO4)的酸性比硫酸强 B 次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C 氯化氢比硫化氢的热稳定性好

D 氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多 67

．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

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B 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D Al(OH)3有两性而Cu(OH)2只有弱碱性

68．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多

A 全部可以 B 仅②不可以 C 仅②⑤不可以 D ③④可以 69．关于Na元素和F元素的叙述正确的是

A 原子序数Na＞F B 原子半径Na＜F

C 原子的电子层数Na＜F D 原子最外层电子数Na＞F

70．甲、乙是同周期元素，如果甲原子半径大于乙原子半径，则下列说法中正确的是 A 两元素形成的最高正价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙 B 两元素形成的气态氢化物甲比乙稳定

C 甲元素的简单阴离子的还原性比乙的简单阴离子的还原性强 D 甲的原子序数大于乙的原子序数

＋＋－－

71．已知1～18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

－－

A 质子数c＞b B 离子的还原性Y2＞Z C 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D 原子半径X＜W

＋＋－

72．有Xn、Ym、Zn三种离子，已知它们带有的电荷的数值m＞n，且X，Y，Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇效。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是

A 它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 A 它们的原子半径依次增大

C 它们的单质在常温、常压下的密度依次减小 D 它们最高价氧化物的水化物都是强电解质

73．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A 铍的氧化物的水化物可能有两性

B 单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸 C 硫酸锶是难溶于水的固体

D 硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体 74．下列说法中正确的是

A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

75．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是 A 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸

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C 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D 硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 76．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.102 ＋6、－2 R 0.089 ＋2 T 0.074 －2 下列叙述正确的是

A L、R的单质与稀盐酸反应速率L＞R B M与T形成的化合物有两性

C Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 D L、Q形成的简单离子核外电子数相等 77．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素处于最高价态，铋元素（Bi）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是

A Bi3Ge3O15 B Bi4Ge3O12 C Bi4Ge3O16 D Bi3Ge3O12

78．我国研制的一种闪灼材料BGO，它是Bi、Ge、O三种元素组成的化合物。若以氧化物形式写其化学式，发现Bi和Ge氧化物中含氧的总量相等。由于Bi的金属性比Ge的金属性 （填强、弱或相近），所以可书写其盐的化学式为 。

79．有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C为依次相邻的第三周期元素，D、B、E为相邻的同主族元素，且五种元素前核电核数之和为85，则元素B为 。

＋（＋）＋－（＋）－

80．An、Bn1、Cn、Dn1四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是 。

＋（＋）－－（－）－

81．An、Bn1、Cn、Dn1四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的顺序是 。

82．写出四种共价分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的电子式：① ，② ，③ ，④ ，其中属极性分子的是 ，属非极性分子的是 ，分子的空间构形呈三角锥形的是 ，属正四面体的是 ，它们的水溶液呈弱酸性的是 ，呈弱碱性的是 。

83．X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2分子中共有38个电子，若XY2是离子化合物，且X比Y形成的简单离子多一个电子层，其化学式是 ，若XY2是共价化合物，其分子式 。

84．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素。X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同。这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：

X是 ，Y是 ，Z是 。

85．某元素氢化物的化学式为HnR，者其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式是 。

86．用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数填写下列各个空格。

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（1）原子种类由 决定； （2）元素种类由 决定；

（3）元素的化合价主要由 决定； （4）元素的化学性质主要由 决定； （5）核电荷数由 决定。

87．在11～18号元素中，除稀有气体元素外：

①原子半径最小的元素是 ；②原子半径最大的元素是 ； ③非金属性最强的元素是 ；④金属性最强的元素是 ；

⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ； ⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ； ⑦气态氢化物中最稳定的是 ；⑧气态氢化物中最不稳定的是 。 88．X与Y两元素能形成离子化合物XY，Y元素与Z元素形成离子化合物Z2Y，X、Y、Z形成的三种离子的电子层结构均与氖原子的电子层结构相同，则元素X为 ，Y为 ，Z为 ，Z2Y的电子式是 。

89．X、Y、Z三种常见元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，X的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X的离子比Y离子多一个电子层。X最外层的电子排布式是 ，乙Y的分子式是 ，XY3属于 晶体。

90．X元素的最高正价和负价的绝对值差为6，它的氢化物含氢2.74%；Y元素的氢化物为YH3，最高价氧化物含氧74.1%；Z元素与X元素同周期，电子层数与最外层电子数相同。

①X、Y、Z三元素分别为 、 、 ； ②用电子式表示X的氢化物的形成过程 。

＋＋＋－＋－

91．An、B(n1)、Cn、D(n1)四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是 。

＋－

92．设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X和Y两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的－1价阴离子。据此，请回答下列问题：

（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X ，Y ，Z 。 （2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 93．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。

94．X、Y是元素周期表中的两种非金属元素，其单质X和Y2均为实验室常见的固

－－－

体和液体。X、Y的不同价态物质有如下反应：XO32＋Y2→XO42＋2Y（末配平）

－

（1）XO32是 ，Y2是 。

（2）简述推断过程 。

95．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其

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结构特点如下表︰ 微粒代码 原子核数 所带单位电荷 a 0 b C d 0 e 2＋ f 1＋ g 多核 0 单核 单核 双核 多核 1＋ 1－ 单核 多核 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为 ＞______（用化学式表示）

（2）d分子的空间结构呈 。

（3）g微粒所构成的晶体类型属 。 （4）c微粒是 ，f微粒是 。

96．有两种气体单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相同，分子个数比为2︰3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中的L层电子数是K层电子数的三倍，试推断：

（1）A、B的元素符号：A 、B ，A原子的原子符号 ； （2）Am中的m值 ；

（3）Am的同素异形体的分子式 。 97．现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方： 元素编号 元素性质 X 常见 化合价 最高价 最低价 族 周期 1 2 3 ① 3.44 －2 ② 2.55 ＋4 ③ 0.98 ＋1 ④ 2.04 ＋3 ⑤ 2.19 －3 ⑥ 3.16 －1 ⑦ 0.93 ＋1 ⑧ 3.04 －3 ⑨ 1.61 ＋3 （1）请确定以上9种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中：

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 （2）推测同周期中X值与原子半径大小的一般关系是_____________。 （3）推测在元素周期表中，X值最大的元素的气态氢化物的水溶液的名称为_______。 98．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表

请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的： 。 （2）实验用品：仪器 。

药品 。

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实验方案 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 （3）实验内容： 实验方案* 实验现象* 实验现象 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色。 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀 有关化学方程式 *填写题给信息表中的序号或大写英文字母 （4）实验结论： 。 （5）问题与讨论：

①请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因： 。 ②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

99．已知A、B两种元素，A能形成的最高价氧化物为A2O，其中A的质量分数为74.19%；B元素能形成气态氢化物HB，B的最高价氧化物中B的质量分数为38.80%。

通过计算和推理回答A、B各是什么元素，并画出它们的原子结构示意图。 100．处于短周期的某质子数与中子数相等的金属M 0.45g，与酸反应能置换出420mL（STP）的氢气，试推测该金属的原子量及其名称。

101．某金属最高价氧化物中含氧47.1%，0.5mol该金属与足量稀盐酸反应在标准状况下生成16.8L H2。

（1）写出该元素原子结构示意图。

（2）该金属的氧化物能否溶于硫酸溶液和氢氧化钠溶液，能反应的分别写出离子方程式。

B组

102．原子半径可以纳米（nm）为单位。1nm＝109m，相当于头发丝的1/10000。下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是

A 0.071nm B 0.075nm C 0.099nm D 0.16nm 103．根据相关化学原理，下列判断正确的是

A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

－

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B 若A2＋2D→2A＋D2，则氧化性：D2＞A2

－＋

C 若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 104．在等物质的量的短周期金属单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加盐酸，在B中加稀硫酸。反应完全后，生成的氢气体积分别为VA和VB，而且VA≠VB。若要确定反应生成物中A和B的化合价，你还可以要求下列选项中任何一个数据，它们是

A VA︰VB的值 B VA或者VB的值

C 所耗两种酸的物质的量之比 D 两种酸的摩尔浓度之比

105．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D能形成最稳定化合物的化学式为

A D2A B C2B C C2A D D2B

106．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数与内层电子数相等，下列说法中正确的是

A Y、W的最高价氧化物对应水化物均显两性 B 最高价氧化物对水化物的碱性：Z＞W＞X＞Y C 元素的第一电离能：W＞Z D 原子半径：W＞Z＞Y＞X

107．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是：

A 原子半径：a＞c＞d＞b B 原子的氧化性a＞b＞d＞c C 原子序数：a＞d＞b＞c D 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a A 原子半径：a＞c＞d＞b B 原子的氧化性a＞b＞d＞c C 原子序数：a＞d＞b＞c D 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

108．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）??下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据。

元素 甲 乙 丙 丁 I1/eV 5.7 7.7 13.0 15.7 I2/eV 47.4 15.1 23.9 27.6 I3/eV 71.8 80.3 40.0 40.7 －－

下列说法正确的是 A 甲的金属性比乙强 B 乙的化合价为＋1价 C 丙可能为非金属元素 D 丁一定是金属元素

－－

109．四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn和dRm（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是

①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

A ②③正确 B 只有③正确 C ①②③④正确 D ①②③正确

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110．下列说法中，正确的是：

A Al能与强碱溶液反应，与其同主族的Tl（铊）也能与强碱溶液反应 B 第二周期非金属元素气态氢化物分子间都能形成氢键

C 同温度同物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH小于硅酸钠溶液 D AlCl3晶体的熔点低于MgCl2晶体的熔点 111．下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A B C D Cl2、Br2分别与H2反应 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较氯、溴的非金属性强弱 比较镁、铝的金属性强弱 比较碳、硫的非金属性强弱 同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 112．已知元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4，你认为上述四种元素哪两种最易形成离子化合物

A X与Y B X与W C Y与Z D Y与W

113．现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，可以验证金属性甲元素比乙元素较弱结论的实验是。

A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

114．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

B 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

C 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D 干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 115.现有下列短周期元素性质的数据： 原子半径 最高或最低化合价 ① －2 ② ＋2 ③ ＋1 ④ ＋5 －3 ⑤ ＋7 －1 ⑥ ＋1 ⑦ ＋5 －3 ⑧ ＋3 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 下列说法正确的是 A 原子序数④元素大⑦元素 B ②、③处于同一周期

C 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

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D ⑧号元素原子结构示意图为：

116．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原

沸点子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是

A原子序数A Si B Al C F D S

117．右图中曲线粗略表示在前18号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和相应单质沸点的关系，其中A点表示的元素是

A C B Na C Ne D N 118．锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） （1）填化学方程式：

①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2C＋SiO2＝Si＋CO↑ ③2H2S＋O2＝2S＋2H2O

④ 。

（2）填分子式：A：①CH4 ②NH3 ③ ④HF B：① ②MgO ③SO3 ④CuSO4

119．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；

第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。

（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；

CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜）。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。

但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）

①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④ 120．下图表示元素X的头五级电离能的数值。已知X的原子序数＜20；则X元素的元素符号是 ；X的电子排布式是 ；元素X与电负性最强的元素形成化合物的电子式是 。

121．A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质

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的沸点如下图所示。

请回答：

（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式） ；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式） 。

（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是 。

（3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）： ＞ ＞ 。

122．右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：

（1）⑦号元素位于周期表第 周期 族； （2）⑥号元素形成的最高价氧化物对应的水化物，呈现两性的离子方程式为 。

（3）③号元素的原子最外层电子排布式为 。

（4）⑦号元素与氧形成的化合物其晶体属 晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为 。

123．某同一短周期元素的常见单质的沸点数据如右图所示。据此回答下列问题： （1）单质D的分子式为 。与元素C同主族

－

的元素N和氢能构成18e的分子，其化学式为 。

（2）短周期元素M与元素A同主族，M的最简单氢化物（R）1g完全燃烧生成液态水时，放出55.65 kJ的热量，则R的燃烧热为 kJ/mol，该反应的热化学方程式为 。

124．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号 元素性质 原子半径（10－10① ② 2.27 ＋1 － ③ 0.74 － －2 ④ 1.43 ＋3 － ⑤ 0.77 ＋4 －4 ⑥ 1.10 ＋5 －3 ⑦ 0.99 ＋7 －1 ⑧ 1.86 ＋1 － ⑨ 0.75 ＋5 －3 ⑩ 0.71 － －1 m） 1.52 ＋1 － 最高价态 最低价态 试回答下列问题： 中学综合学科网

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（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原

－

子半径为1.02×1010m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。

125．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 b h j a c f i l m e g d k （1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①．原子核对核外电子的吸引力 ②．形成稳定结构的倾向

－

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol1）：

失去第一个电子 锂 519 X 502 4570 Y 580 1820 2750 失去第二个电子 7296 失去第四个电子 失去第三个电子 11799 6920 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。

②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。

③Y是周期表中 族元素。

④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

126．下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“??”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。 (H) 中学综合学科网

(He) http://zhxk.net

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13.6 (Li) 5.4 75.6 122.5 (Be) 9.3 18.2 153.9 217.7 (B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 (C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 (N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 ?? (O) 13.6 35.1 ?? ?? ?? ?? ?? ?? (F) 17.4 34.9 ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? 24.6 54.4 (Ne) 21.6 41.6 ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? 研究这些数据： （1）每组数据可能是该元素的

A 原子得到电子所放出的能量 B 原子半径的大小

C 原子逐个失去电子所吸收的能量 D 原子及形成不同分子的半径的大小 （2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据 ①总体变化趋势是 （填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在 族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是

A 它们的原子半径突然变小些

B 它们的核外电子排布处于饱和状态 C 它们的原子半径突然变大些

D 它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态

根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1) Al(1)

（3）同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是 ，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第 个。

上述规律可以证明原子结构中 的结论。

127．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

H：2.1 Li：1.0 K：0.8 Rb：0.8 中学综合学科网

Be：1.5 Ca：1.0 Sr：1.0 B：2.0 Al：1.5 Ga：1.6 In：1.7 C：2.5 Si：1.8 Ge：1.8 Sn：1.8 N：3.0 P：2.1 As：2.0 Sb：1.9 O：3.5 S：2.5 Se：2.4 Te：χ F：4.0 Cl：3.0 Br：2.8 I：2.5 http://zhxk.net

Na：0.9 Mg：1.2 第 17 页 共 26 页

Cs：0.7 Fr：0.7 Ba：0.9 Ra：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 回答下列问题： （1）写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律（任定一种）： 。 （2）预测Te元素χ的值 ，它的非金属性比I元素 （填“强”或“弱”）。

（3）你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子 （填“失电子”、“得电子”）能力的相对大小。

（4）大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlCl3中的化学键类型应该是 。 C组

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

A B C D

E F G H 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： 128．ⅡA族元素的价电子数（ ） 129．ⅦA族元素氢化物的沸点（ ） 130．第三周期元素单质的熔点（ ） 131．第三周期元素的最高正化合价（ ） 132．IA族元素单质熔点（ ）

－＋＋＋

133．F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径（ ） 134．短周期元素的原子半径（ ） 135．短周期元素的第一电离能（ ）

136．电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形

元素 I1/eV I2/eV I3/eV 成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需

A 13.0 23.9 40.0 要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能

B 4.3 31.9 47.8 量为第二电离能（I2），依次类推。

C 5.7 47.4 71.8 现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下

D 7.7 15.1 80.3 表，根据表中数据判断其中的金属元素有 ，稀

E 21.6 41.1 65.2 有气体元素有 ，最活泼的金属是 ，显 二价的金属是 。

137．根据以下数据估算第43号人造元素得（Tc）的金属半径（单位为pm），并说明

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做出估计的依据： 第四周期元素 原子半径/pm 第五周期元素 原子半径/pm 原子半径/pm Ti Zr V Cr Mn Tc Fe Ru Co Rh Ni Pd 147 134 127 126 126 125 124 Nb Mo 160 146 139 □ 134 134 137 Pt 第六周期元素 Hf Ta W Re Os Ir 159 146 140 137 135 136 139 138．把下列各氧化物按强酸性，弱酸性，中性，两性，弱碱性，强碱性分类：①SnO2；

②SnO；③CO；④PbO；⑤MnO2；⑥RaO；⑦N2O；⑧FeO；⑨Ag2O；⑩OsO4；⑾Al2O3；⑿Fe2O3；⒀CeO2；⒁CO2；⒂MgO；⒃K2O

139．从下列各物质中选出好的氧化剂、好的还原剂、好的干燥剂和强质子酸： H2SO3，HNO3，P4O10，H3PO4，H2S，H2SO4。 140．找出下列各组物质中最强的和最弱的酸。①HBr，HF，H2Te，H2Se，H3P，H2O；②HClO，HIO，H3PO4，H2SO3，H3AsO3。

141．指出P4O10，Cl2O7，I2O7中谁与水的亲和力最大。

142．以分子量为横坐标画出NaCl，KCl，RbCl，CsCl的熔点图。据此估算LiCl的熔点，并解释为什么实际上LiCl在低于此熔点的温度时熔化。

143．分别指出下列各组物质中：

（1）Al2O3，Tl2O3.，Tl2O中哪个碱性最强？ （2）LiBr，BeBr，BBr3中哪个熔点最低？ （3）Li，Be，Mg中哪个电负性最高？

（4）GeCl2，SnCl2，PbCl2中哪个最不易氧化？

222

（5）CrO4－，MnO4－，WO4－中哪个氧化性最强？ 144．右图表示元素X的头五级电离能的对数值，试推测X可能是哪些元素？

145．已知某元素的原子序数是50，试推测该元素 （1）原子的电子层结构； （2）处在哪一周期哪一族？ （3）是金属还是非金属？

（4）最高氧化态及其氧化物的酸碱性。

146．已知Li和K的电离能分别为5.4eV和4.3eV，试估计Na的电离能？ 147．已知Li、Be和C的电离能分别为5.4eV、9.3eV和11.3eV，试估计B的电离能？

＋－

148．KF是一种离子型化合物，其中K和F具有相同的离子半径，每个均为0.134nm。试判断K和F共价半径的相对大小？

149．P的共价半径为0.11nm，试判断Cl的共价半径？

150．Li的第一电离能为5.4eV，Cl的电子亲和能为3.61eV。求算下列反应的△H？

＋－

Li（g）＋Cl（g）→Li（g）＋Cl（g）

＋－

151．对于气相反应K＋F→K＋F，如果控制反应条件使生成的正负离子不再进一步

－

化合，则过程的△H＝91kJ。已知K的电离能为4.34eV，求F的电子亲和能为多少？

－－－－

152．S2和Te2的离子半径分别为1.84和2.2I?。试估计Se2和P3的离子半径？

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153．已知S2和Cl的vander Wasls半径分别为1.85和1.80?，试推断Ar的vander Waals半径？

154．已知C的第一电离能为11.2eV，试判断Si的第一电离能是大于还是小于11.2eV？ 155．已知AI、Si和S的第一电离能分别为6.0、8.l和10.3eV，试判断P的第一电离－

－

能？

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易进行，所以P4O10的亲水性比Cl2O7强。又因为可通过加热HIO3制得I2O5，所以其亲水性不会太强。实际上P4O10是已知最强的干燥剂之一。

＋

142 由熔点图可估算LiCl的熔点为840℃，比实际的熔点高230℃。因为Li的半径小，

LiCl晶体中的半径比为0.33，低于盐晶体中的最小半径比（0.414），所以LiCl晶体不太稳定。

143 （1）Tl2O（在周期表中的位置及在氧化物中的价态越低，碱性越强）；

（2）BBr3（在周期表中的位置越靠右，其键的共价性越多，而离子间的结合力也越小）； （3）Be（在周期表中的位置越靠右靠上，电负性也越大）；

（4）PbCl2（第六周期的元素比第五周期的元素稳定，比第四周期的元素更稳

－

（5）CrO42（第二和第三系列的过渡元素的氧化态越高越稳定）。 144 X可能是Mg、Ca、Sr或Ba 145 （1）[Kr]4d105s25p2

（2）第五周期ⅣA族，它是Sn元素 （3）此元素外层轨道上有2个p电子，应具有一定的非金属性，但所处的周期数较大，金属性更为显著，因此它是金属元素

（4）最高氧化态是＋4，相应的氧化物为SnO2，属两性氧化物

146 Na的第一电离能应该是介于Li和K的电离能之间，通常取两者算术平均，即4.9eV

（测量值为5.1eV）。 147 14.5eV

148 一般来说，正离子半径比它的中性原子小，负离子半径比它的中性原子大。所以，K

的共价半径要比0.134nrn大得多，而F的共价半径要比0.134nm小得多。K和F共价半径的测量值分别为0.20 nrn和0.06nrn。

149 P与CI处在同一周期，按正常的周期律CI的半径应比P小。测量值为0.10 nrn。 150 △H＝170kJ 151 3.40 eV

152 因为Se处于S和Te之间，所以它的半径也应介于S和Te之间，测量值为1.98?；P

与S同周期且原子序数比S少1，因此它的半径应略大于S，测量值为2.12?

153 因为同周期元素从左至右半径递减，所以Ar的van er Waals半径应小于1.80 ?，测量

值为1.54?

154 小于11.2 eV，由于Si的原子半径较大。测量值为8.1eV。 155 仅根据P处于Si和S之间，可判断它的第一电离能也应介于S和Si之间，大约取9.2eV。

但是P具有半充满稳定构型，从这种稳定构型中移走一个电子显然需要更高的能量，另一方面，S失去一个电子后达到半充满稳定构型，因此S更容易失去一个电子。综上所述，可预期P的第一电离能有可能比S大。测量值为10.9eV。

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