2019年高考化学一轮总复习考点扫描专题19化学反应速率学案

拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 专题19 化学反应速率

【复习目标】

1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。

2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。

【考情分析】化学反应速率的计算与图象判断是历年高考的必考内容之一，主要考点是化学反应速率的含义及大小比较、化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素及应用、有关化学反应速率的图象等。全国卷试题中题型多为填空题，基本上没有选择题。 【考点过关】

考点一化学反应速率理论 1.有效碰撞理论 基元反应 反应机理 能够一步完成的反应称为基元反应 基元反应构成的反应序列称为反应历程（又称反应机理），基元反应的总和称为总反应，由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。反应不同，反应历程就不相同；同一反应在不同条件下的反应历程也可能性不同，反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程 有效碰撞 活化分子 能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 只有具有较高能量（能量超过活化能）的分子，才能发生有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子 活化能 普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能 不同反应有不同的活化能，基元反应的活化能是活化分子平均能量与普通分子平均能量之差 一定温度下，反应的活化能越高，活化分子数越少，反应速率就越慢，反之亦然

1

（E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2） 2.化学反应速率 概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（也可用单位 时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示） v =△C/△t（△C表示物质的物质的量浓度变化，△t表示时间变化） 单位为mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1等 同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意表示方法 义是相同的，都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率。因此表示化学反应速率时，必须指明用反应物或生成物中哪种物质做标准，且一般不能用固体物质做标准 用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如对于反应：mA + nB = pC + qD ， v(A) :v(B): v(C) :v(D)=m:n:p:q 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位 换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小 大小比较 比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较v(Aa与v(Bb，若v(Aa＞v(Bb，则A表示的反应速率比B的大 利用能够直接观察的某些性质测定，如通过测量释放出一定体积的气体的时间 来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率 测定 利用科学仪器测量物质的性质，如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率 写出有关反应的化学方程式 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量 mA(g) + nB(g)pC(g)

2

计算 起始浓度(mol·L) a b c 转化浓度(mol·L) x -1-1-1 x x c+x 某时刻浓度(mol·L) a-x b-x 对反应物： c(起始)－c(转化)＝c(某时刻) 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻) 【考点演练】下列说法正确的是 。

①化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 ②对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

③使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

④0.1 mol·L的盐酸和0.1 mol·L的醋酸分别与2 mol·L的NaOH反应的速率相同

⑤一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入K2SO4溶液

⑥升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

⑦对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 ⑧大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L的HCl反应的速率相同 ⑨同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 ⑩10 mol·L·s 的反应速率一定比 1 mol·L·s 的反应速率大 Δc

?由v＝Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 ?在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)＝m mol·(L·min)，则m＝2n

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·(L·min)，且v(O2)

－1

3

答案：⑤⑦

考点二化学反应速率的影响因素 1.化学反应速率的影响因素 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速 率减慢 浓度 化学反应速率变化的实质是反应物浓度增大→单位体积内分子数增多→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率加快 增大固体的用量不能增大其浓度，不能使反应速率加快 对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物的浓度，反应速 率加快；反之减小压强，反应速率减慢 对于没有气体参与的化学反应,由于改变压强时,反应物浓度变化很小,可忽略 不计,因此对化学反应速率无影响 对于有气体参与的化学反应, 恒温时，增大压强体积缩小浓度增大压强 反应速率加快 对于有气体参与的化学反应, 恒温恒容时，充入反应气体该物质浓度增大反应速率加快 对于有气体参与的化学反应, 恒温恒容时，充入与反应无关的气体,如He、Ne、Ar等总压强增大,但反应混合物中各组分的浓度未变,此时反应速率不变 对于有气体参与的化学反应, 恒温恒压时，充入与反应无关的气体体积增大反应混合物中各组分的浓度减小反应速率减慢 其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢 化学反应速率变化的实质是升高温度→活化分子百分数增加→有效碰撞次数温度 增多→化学反应速率加快，反之减慢 升高温度，不论是放热反应，还是吸热反应，都能加快化学反应速率 催化剂降低活化能，提高活化分子百分数→有效碰撞次数增多，反应速率加快

4

催化剂 其他因素 如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法 2.化学反应速率图像 速率—时间图 如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图所示。AB段：Zn与盐酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，化学反应速率逐渐增大；BC段：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小 速度—温度图 其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大；其他条件一定，反应速率随着温度的降低而减小 速率—压强图 其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大；其他条件一定，减小气态反应物的压强(增大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小 5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/iord.html