化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）

化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）

一．选择题（共21小题） 1．（2015?昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ） A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 2．（2015?衡南县二模）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

3．（2015?上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）

A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL

4．（2015?连云港）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

5．（2015?衡阳县校级模拟）往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（ ） A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl2 6．（2015?姜堰市）下列说法正确的是（ ）

A．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

﹣1+

B．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na）=1mol?L．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

C．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

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D．

+

+

+

2+

3+

3+

2﹣

某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg、Fe、Al、SO4等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由

++2+3+

此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H、NH4、Mg、Al 7．（2015?南京校级模拟）取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4?7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（ ） A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：7

8．（2015?南京模拟）铝碳酸镁[AlaMgb?（CO3）c?（OH）d?eH2O]用于治疗慢性胃炎．称

﹣1

取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol?L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状

﹣1

况）；往所得溶液中加入40mL 3mol?L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称

﹣1ˉ

量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH的浓度为0.1mol?L．由计算可以确定e的值为（ ） A．4 B．5 C．7 D．8

9．（2015?枣庄校级模拟）一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X．在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．下列判断错误的是（ ） A．原白色粉末的组成有3组可能 B．原白色粉末中一定含有CaCO3 C．原白色粉末中一定不含有CuSO4

D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH 10．（2015?枣庄校级模拟）向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表．则物质X可能是（ ） 加入物质 碳酸钠溶液 氢氧化钡溶液 氧化铜粉末 现象 产生无色气体 产生白色沉淀 固体溶解 A．HCl B．CaCl2

C．MgSO4 D．H2SO4 11．（2015秋?克拉玛依校级月考）在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（ ）

A．饱和Na2CO3溶液 B．Ca（HCO3）2稀溶液 C．Na2SO3稀溶液 D．饱和CaCl2溶液

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12．（2015秋?龙川县校级月考）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（ ） 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NaHCO3能与碱反应 食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂 B Al既可和酸反应又可和强碱反应 Al可制成铝箔包装物品 C K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒 O2 D HClO具有弱酸性 A．A B．B C．C

HClO可作漂白剂 D．D 13．（2015春?金华校级月考）下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（ ） A．（NH4）2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．NaHCO3溶液 D．CuSO4溶液 14．（2015秋?浙江月考）下列有关物质应用的说法中，不正确的是（ ） A．Na2C03是发酵粉的主要成分之一 B．Mg0常用作耐高温材料 C．SiO2可用于制造光导纤维 D．工业上可用Cl2制造漂白粉 15．（2015春?河南校级月考）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） a b c A Al Al（OH）3 AlCl3 B NO HNO3 NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D S SO3 H2SO4

A．A B．B C．C D．D 16．（2015春?舟山校级月考）如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）

A．a

B．b C．c D．d

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17．（2015秋?滑县月考）将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（ ） A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1

18．（2015秋?衡阳校级月考）向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，3．

此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（ ） A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6 B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

19．（2015秋?汉川市校级月考）现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（ ） A．转移电子为1.0mol B．W可能等于48.8 C．V可能等于360

D．发生的反应均为氧化还原反应 20．（2015秋?天水校级月考）一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（ ） A．20% B．40% C．58.6% D．60%

21．（2015秋?北京校级月考）将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr

+

的混合液中，则溶液中H的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）（ ）

A． B． C．

D．

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二．填空题（共9小题） 22．（2015秋?邹平县校级月考）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

（2）溶液中的Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH 回答下列问题：

（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式： ； ．

（2）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是（只写一种） ． 23．（2015?温州一模）甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；2溶液，滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．

含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．

（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 ． （2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 ．

（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 ． 24．（2015春?巫山县校级期末）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答： （1）实验中能观察到的现象是 ．（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡

C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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25．（2015春?余姚市校级期末）铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：

（1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是 ； A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族

B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应

C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳 D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢

②常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子

2++3+

方程式为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O，则另一个离子方程式为 ．

（2）①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为 ．

②铝﹣空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式 ．

（3）①空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2 ．

②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之

+2+

（已知：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O）

26．（2015春?温州校级期末）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，完成下列填空．

3+2+2+

（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能含有的离子是 （从Fe、Cu、Fe中选填）

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（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 （从Fe、Cu中选填） 27．（2015春?吉林校级期末）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 ． （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．

28．（2013秋?北仑区校级月考）I．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品． 请根据题意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为 ．

（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生． 写出上述变化中，有关反应的离子方程式： ①

②Fe+3SCN=Fe（SCN）3 ③11H2O2+2SCN=2

﹣

3+

﹣

+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H若生成lmol N2，H2O2和SCN的反

2+

+

﹣

应中转移电子的物质的量是 mol．

（3）根据以上实验，推断Fe、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为 ．

2+3+

（4）在Fe、Fe的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的

2+3+2++3+

废气通入Fe、Fe的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．

Ⅱ．某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理．

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﹣

﹣

（5）实验前：①先用0.1mol?LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；，③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入 （写化学式）．

（6）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 ．

t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe的浓度却没有增大，可能的原因是 ．

+

2+

﹣1

29．（2013秋?富阳市校级月考）在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因有两种猜测：

（1）猜测1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，黄色是溶液中含有 引起的（填微粒的化学式）．要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入 ，观察到 现象．

（2）猜测2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，则黄色是溶液中 引起的，反应的离子方程式为 ．要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入 ，观察到 现象．

30．（2013秋?天元区校级月考）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收． a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

3+

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe的试剂

2+

是 ．若检验溶液中还存在Fe，所用试剂是 ． 己知：Ksp[Fe

﹣383+

（OH）3]=4.0×10，若所得溶液中只含Fe，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的

3+

pH为5，此时Fe的浓度

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．

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（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 ．

a．CuSO4溶液的浓度不变b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

2+

c．溶液中Cu向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属精炼后电解质溶液中的阳离子有： ．

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化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）

参考答案

一．选择题（共21小题） 1．A 2．B 3．CD 4．A 5．C 6．C 7．D 8．A 9．A 10．D 11．C 12．C 13．B 14．A 15．B 16．D 17．D 18．D 19．C 20．B 21．B

二．填空题（共9小题）

22．Al2O3+2OH+3H2O=2[Al（OH）4]SiO2+2OH=SiO3+H2OFe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）

23．2NACu2S+2O22CuO+SO2Fe7O99H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）---2-

3+2+2-+

3+9H2OSO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则含有+2价铁，向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有+3价铁 24．ABD小于

3+2++--2--3+

25．BD2Fe+H2O2=2Fe+O2↑+2HH2O+HCO3+AlO2═CO3+Al（OH）3↓Al-3e=Al在HCl气流中加热失水取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无3+2+2--Cu2O 26．Fe、CuFe、Cu 27．钾铝铝S+Cl2═S↓+2Cl锥形瓶倒吸变蓝NaOH有白3+-2++2+3+-2+色沉淀生成饱和NaHCO3 28．2Fe+2I=2Fe+I2H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O22I＞Fe-3+2+2-+2++＞SCN2Fe+SO2+2H2 ═2Fe+SO4+4H去除铁粉表面的氧化物等杂质N2FeNH4生成2+-的Fe水解（或和溶液中的OH反应） 29．Br2四氯化碳向黄色溶液中加入CCl4，振荡，3+3+-静置，下层溶液呈橙红色FeFe+3SCN═Fe（SCN）3KSCN溶液溶液变为血红色

2+

30．cdKSCN溶液KMnO4溶液4.0×10mol/L3Cu2O+2Al2+

-11

Al2O3+6CubdAl、3+

Zn、Cu

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