黑龙江省2015-2016学年高二化学上册期中考试试题

佳木斯第二中学高二学年上学期期中考试

化学试卷

命题人：徐爱莉审题人:王丽芳

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡I上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

选择题部分不能答在试题卷上。

3. 第II卷各题的答案，必须答在答题卡II规定的地方，规定区域外答题不得分。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16

第I卷（选择题：共60分）

一、选择题(每小题只有一个正确

选项，每小题3分，共60分)。

1．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学

键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（）

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量升高

B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

C.现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发

利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源

D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

2．反应2SO2＋O23经一段时间后，SO2的浓度减少了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为()

A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s

3．下列溶液一定显碱性的是（）

A、pH = 8的某电解质的溶液

B、c(OH－)＞1×10-7mol/L

C、溶液中含有OH－

D、溶液中c(OH－)＞c(H＋)

4．如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度

C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化

5．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－184.6 kJ/mol，则反应

HCl(g)===1

2H2(g)＋

1

2Cl2(g)的ΔH为()

A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol

C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ/mol

6．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.混合气体的平均相对分子质量

7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

其中正确的是( )

A．①③B．①④C．②③D．③④

8．下列关于热化学反应的描述正确的是()

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)

反应的ΔH ＝＋(2×283.0) kJ/mol

C ．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关

D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

9．下列说法正确的是( )

A ．根据醋酸溶液中分子和离子共存，即可证明溶液达到了电离平衡状态

B ．c (CH 3COO －)＝c (H ＋)，则醋酸溶液达到电离平衡状态

C ．当NH 3·H 2O 达到电离平衡时，溶液中NH 3·H 2O 和OH －的浓度肯定相等

D ．磷酸是分步电离的，电离程度依次减弱

10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说不正确的是(

)

A ．10min 内乙容器中反

= 应的平均速率: 0.05mol·(L·min)-1

B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应

C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂11．下列说法正确的是（）

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数越大的酸，其溶液的c(H＋)一定越大

D．H2CO3的第一步电离的电离常数表达式：K＝

c ＋c－

3

c2CO 3

12．已知A(g)+B(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2 L的密闭容

器中充入0.2mol的A和0.8mol 的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。

下列说法正确的是( )

A．4 s时c(B)为0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

13．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是( )

A ．平衡向逆反应方向移动

B ．A 的转化率降低

C ．m+n ＞p

D ．C 的体积分数减小

14．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A 和B,A 为盐酸,B 为醋酸,

分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的体积相等,则下列说法正确的是( )

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余

A.③④⑤

B.③④⑥

C.②③⑤

D.②③⑤⑥

15．T ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)

()()()(222W c Z c Y c X c K ??=

，有关该平衡体系的说法正确的是( )

A ．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B ．减小X 浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小

C ．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

D ．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

16．下列过程一定不能自发进行的是( )

A ．2N 2O 5(g)＝4NO 2(g)＋O 2(g)；ΔH ＞0

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0

C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

17．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HA H++A—?将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,如图,表示溶液中HA?H+?A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )

18．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )

A．V（C）=0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)

C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）= 1mol / (L·min)

19．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走

1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

20．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液

的pH可能是( )

A.等于7

B.大于7

C.小于7

D.无法确定

第II卷（非选择题：共40分）

二、非选择题(本题包括4个小题，

共40分)

21．（10分）

（1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式_________________________________

（2）卫星发射时可用肼(N2H4)做燃料，1 mol N2H4(L)在氧气(g)中燃烧，生成氮气(g)和水(L)，放出622KJ热量。请书写该反应的热化学方程式_________________________________

（3）写出H2S在水溶液中的电离方程式_________________________________

（4）写出H2SO4溶液与Na2S2O3溶液反应的离子方程式_______________________

（5）下列物质中，能导电的是________，属于电解质的是________

①Cu②H2SO4③NaCl溶液④NaOH⑤BaSO4⑥蔗糖⑦石墨⑧熔融KCl

22．（12分）燃煤废气中的氮氧化物(NO x)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－570 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)==2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

则CH4(g)＋2NO2(g)== N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___________。

（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2

的转化率见下图：

①此反应为(填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在a MPa和一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO2在2 L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率为

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭

O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三

容器中，进行反应CO(g)＋H2

组数据：

①650℃时该反应的化学平衡常数数值为，该反应的逆反应为(填“吸”或“放”)热反应。

②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是(用含a、b的数学式表示)。

23．（12分）

（Ⅰ）Al(OH)3的电离方程式可表示为:H2O+AlO2—

+H+Al(OH)3Al3++3OH—,试根据平衡移动原理解释下列有关问

题:

(1)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是

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