09-12高考化学分类汇编-化学平衡 - 图文

2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学平衡

2012年高考

包括：电离平衡水解平衡溶解平衡化学平衡 重庆

13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： 进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变 等压时，通入x气体，反应器中温度升高 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大

29.（14分）尿素（1）工业上尿素

?CO(NH2)2?是首个由无机物人工合成的有机物。

C2O和

NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。

n(NH3)（2）当氨碳比

n(CO2)?4,CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.

①A点的逆反应速率② 答案：

NH3v速（CO2)Bv（CO2) 点的正反应速率为正（填“大于”、“小于”或“等于”）

的平衡转化率为。

大纲

8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（B） ?????CO（g）+ H2O(g) ???CO2(g) + H2(g) △H ＜0

催化剂反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A 增加压强B降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂

福建

12 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1

广东

23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) 31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—) _______。

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=____mL，理由是___________________。已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li(s) +I2(s)=2LiI (s) △H

已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O (s) △H1 4 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2

则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。 答案：31、(1) Na2S2O3，<2

(2) 2 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的 (3)

(4) (△H1-△H2) /2; 负极

江苏

14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达

到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s n(PCl3) / mol 下列说法正确的是 0 0 50 0. 16 150 0. 19 250 0. 20 350 0. 20 A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 15. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A． pH=5. 5 的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B． W 点所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C． pH = 3. 5 的溶液中：

c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1

D．向W 点所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

山东 29．（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）==2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I） （1）反应（I）中氧化剂是。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

（II）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1） 答案：

上海

7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液D．NaI溶液

17．将l00ml 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是

A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大D．增大、减小

18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

21．常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A．若c(OH-)>c(H+)，a=b B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b C．若c(OH-)=c(H+)，a>b D．若c(K+)

六、(本题共8分)

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)完成下列填空：

31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____ 32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。 a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4) c．混合气体密度保持不变d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

m 34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和

mHCl的物质的量之比___n（填“>”、“=”或“<”)。 答案：

四川

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（D）

再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

当SO3的生成速率与SO2

降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g 达到平衡时，SO2的转化率是90%

天津

5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是

（）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

6．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （） A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

?3C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙> 2Q乙

10．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g)

W (s) + 3H2O (g)

请回答下列问题：

⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度 主要成份 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。 ⑷已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)； WO2 (s) + 2H2 (g) WO2 (g) + 2H2

W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ·mol－1

则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 ⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________________。 a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 10．（14分） ⑴ K ＝

c3(H2O)

c3(H2)

⑵ 60％吸热 ⑶ 2WO3 + H2 ⑷ +203.9 kJ·mol－1 ⑸ a、b

新课标

11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】 A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)=27．（15分）

光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。

（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

kwmol?L-1 W2O5 + H2O W2O5、WO2 1:1:4

D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

○1计算反应在地8min时的平衡常数K=________；

答案：0.234mol·L-1 ○2比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）； 答案：＜ ○3若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1 答案：0.031

○4比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；

答案： v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13) ○5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大

浙江

12．下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。 若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程 化学方程式 焓变△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol)

甲烷氧化 蒸汽重整 回答下列问题：

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝；

随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)

－802.6 －322.0 206.2 165.0

125.6 172.5 240.1 243.9

70 H2物质的量分数 / % CO物质的量分数 / % 60 50 40 30 20

－■－ 0.1 Mpa －●－ 0.9 Mpa －▲－ 1.5 Mpa

25 20 15 10 5 0

－■－ 0.1 Mpa －●－ 0.9 Mpa －▲－ 1.5 Mpa

400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200

温度 / ℃ 温度 / ℃

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。

A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时） 的变化趋势示意图：

100 H2物质的量分数 / % 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0

时间

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。

答案：

海南

11．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)

15.(9分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/ ℃ 平衡常数 700 1.7 900 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4 回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) 答案：

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

福建

12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是

A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04mol?L?min

-1-123. （3）能证明（填序号）。

Na2SO3溶液中存在

SO32?+

H2O

?HSO3?OH??水解平衡的事实是

滴入酚酞溶液变红，再加入

H2SO4溶液红色退去

滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 滴入酚酞溶液变红，在加入

BaCI2溶液后产生沉淀且红色退去

2C（g）+D（s）反应，按下表数据投

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）?料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。

答案;

安徽

9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： ??SO2(g)?2CO(g)????????2CO2(g)?s(1)?h?0

催化剂

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高

SO2的转化率

D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25°C时： ①②

HF(aq)?OH(aq)?F(aq)?H2O(1)H(aq)?OH(aq)?H2O(1)?1????

?H??67.7KJ·mol?1

?H??57.3KJ mol?1

L氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： 在20ml.0.1mol·A．

????HF(aq)????F(aq)?H(aq)

?H??10.4KJ mol??1

B．当V=20时，溶液中：C．当V=20时，溶液中：

c(OH)?c(HF)?c(H)??? ·L?1c(F)?c(Na)?0.1mol??

?D．当V>0时，溶液中一定存在

c(Na)?c(F)?c(OH)?c(H?）

23. （3）能证明（填序号）。

Na2SO3溶液中存在

SO32?+

H2O

?HSO3?OH??水解平衡的事实是

滴入酚酞溶液变红，再加入

H2SO4溶液红色退去

滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 滴入酚酞溶液变红，在加入

BaCI2溶液后产生沉淀且红色退去

2C（g）+D（s）反应，按下表数据投

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）?料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。

答案;

安徽

9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： ??SO2(g)?2CO(g)????????2CO2(g)?s(1)?h?0

催化剂

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高

SO2的转化率

D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25°C时： ①②

HF(aq)?OH(aq)?F(aq)?H2O(1)H(aq)?OH(aq)?H2O(1)?1????

?H??67.7KJ·mol?1

?H??57.3KJ mol?1

L氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： 在20ml.0.1mol·A．

????HF(aq)????F(aq)?H(aq)

?H??10.4KJ mol??1

B．当V=20时，溶液中：C．当V=20时，溶液中：

c(OH)?c(HF)?c(H)??? ·L?1c(F)?c(Na)?0.1mol??

?D．当V>0时，溶液中一定存在

c(Na)?c(F)?c(OH)?c(H?）

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