深圳市2016届高三年级第二次调研考试理综

深圳市2016届高三年级第二次调研考试理综

第I卷 选择题（共126分）

一、选择题本大题共13小题·每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．池塘内某种藻类所分泌的一种物质能抑制蝌蚪细胞中糖蛋白的合成。该物质直接作用的目标最可能是

A．中心体 B．内质网 C．液泡 D．细胞膜 2．关于水稻叶肉细胞中光合作用和呼吸作用的叙述，正确的是

A．光合作用和呼吸作用不能同时进行 B．光合作用的产物都能被线粒体直接利用 C．呼吸作用产生的ATP主要用于光合作用 D．光合作用产生的[H]不能用于呼吸作用 3．关于生物进化的说法，正确的是

A．物种是生物繁殖和共同进化的基本单位 B．有性生殖为生物进化提供丰富原材料 C．捕食者的存在直接破坏了生物多样性 D．环境的变化与生物多样性的形成无关 4．有关人体神经系统结构和功能的叙述，正确的是

A．神经冲动在反射弧中双向传递 B．K+进出神经细胞的过程都需要能量 C．在寒冷环境中皮肤血流量增加 D．大脑皮层S区受损伤后不会讲话

5．探究两种植物根系之间的竞争关系时，为了获得较好的实验结果,以下说法不合理的是

A．需要选自不同环境的植物进行实验 B．选择的两种植株大小必须基本一致 C．不同种植株种植在一起作为实验组 D．可设置两种植株的间距来设计实验

6．下图是甲、乙两种单基因遗传病的系谱图，有关分析正确的是

A．4号患甲病说明1号和2号遵循基因的自由组合定律 B．6号和7号与甲病有关的基因型相同的概率为1/3 C．从1号个体及子女推知乙病是常染色体隐性遗传病 D．若3号不携带乙病基因，则乙病是X染色体隐性遗传病

1

7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取

B．渗析

C．蒸馏

D．干馏

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

B．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA C．1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA D．MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

9．EDTA是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（H2NEDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为 A．C10H16N2O8

序号

B．C10H20N2O8

C．C8H16N2O8

D．C16H20N2O8Cl

结论 10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是

操作和现象 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现2-该溶液中一定含有SO4 白色沉淀 B 向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 +该溶液中含NH4 NH2）在一定条件下发生反应生成1 mol

C 常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 常温下水解程度：A﹣＞B﹣ D 向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无明显现象

11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

下列说法错误的是 ．．

A．电池的正极反应为H2O2＋2e＝2OH B．电池放电时Na从a极区移向b极区 C．电子从电极b经外电路流向电极a

D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．金属性：X＜Y B．原子半径：Y＞Z

C．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W

D．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

13．25℃时，向100 mL 0.1 mol?L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液

－

－

＋

－

－

蔗糖没有水解 体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是 ．．A．a点时溶液的pH＜1

B．c点时离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(SO42)>c(NH4+)

＋

－

C．de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na)>2c(SO42)

＋

－

D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

2

二、选择题：本题包括8小题，每小题6分，共48分．在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分 14．利用物理量之间的关系可以推导出其他物理量的单位，高中物理常见的单位有N(牛)、 kg(千克)、m(米)、s（秒）、A(安培)、V(伏特)、C（库仑）、Wb(韦伯)等，那么下列单位 与磁感应强度的单位T（特斯拉）等效的是

A．N·A·m B．Wb/m2 C．V ·m2/s2 D．V/m

15．如图所示，质量均为m的两物体a、b放置在两固定的水平挡板之问，物体问竖直夹 放一根轻弹簧，弹簧与a、b不粘连且无摩擦．现在物体铂上施加逐渐增大的水平向 右的拉力F，两物体始终保持静止状态，已知重力加速度为g，下列说法正确的是

A．物体b所受摩擦力随F的增大而增大 B．弹簧对物体b的弹力大小可能等于mg C．物体a对挡板的压力大小可能等于2mg D．物体a所受摩擦力随F的增大而增大

16．如图所示，某游戏中有一隧道跟半径为R=125m的圆形桥在 M点相接，M为桥的顶点，桥上N点与圆心D的连线跟MO 的夹角为37°，与MON在同一竖直面的平台上边缘P点比M 点高h=20m.当玩具小车从M越过N点后，从P点水平射 出的小球无论速度多大都不能直接击中它，为了使发射的小 球能击中桥上的小车，速度vo的取值范围是（不计空气阻力， sin37°=0.6,g取10m／s2)

A. vo<30m/s B. vo>40m/s

C. 22.5m/s?vo?40m/s D.22.5m/s?vo?30m/s

17．如图所示为一固定的内壁光滑、半径为R的绝缘圆筒的竖直截面，筒内有竖直向下的 匀强电场，质量分别为3m和m的带正电小球M、N，电量均为q，两小球用绝缘轻

杆相连并紧靠圆筒，不计两球间的静电力，开始时， M与圆心O等高，N在筒的最低点，由静止释放后， 两球始终在竖直平面内往复运动，且N球恰好不会 脱离轨道，重力加速度取g，由此可以判断 A．N球可以到达圆筒的最高点

B．N球增加的电势能总等于M球减少的电势能 C．电场强度E的大小为

mg／g

）mgR/q

D．同一时刻，两球所在位置的最大电势差为（2 -

3

18．静止在水平地面上的物块，受到水平推力F的作用，F与时间t的关系如图甲所示， 物块的加速度a与时间t的关系如图乙所示，g取l0m/s2.设滑动摩擦力等于最大静

摩擦力，根据图象信息可得

A．地面对物块的最大静摩擦力为1N B．物块的质量为lkg

C．物块与地面间的动摩擦因数为0.2 D. 4s末推力F的瞬时功率为36W

19．如图所示，半径为R的圆形区域内有方向垂直于纸面向里的匀强磁场（图中未画出）．两 个质量、电量都相同的正粒子，以相同的速率v从a点先后沿直径ac和弦ab的方向 射入磁场区域，ab和ac 的夹角为30°.已知沿ac方向射入的粒子在磁场中运动的时

间为其圆周运动周期的1/4，不计粒子重力．则 A．粒子在磁场中运动的轨道半径为R B．粒子在磁场中运动的轨道半径为2R C．沿ab方向射入的粒子在磁场中运动的时间为D．沿ab方向射入的粒子在磁场中运动的时间为

20．如图，单匝矩形导线框abcd与匀强磁场乖直，线框电阻不计，线框绕与cd边重合的 同定转轴以恒定角速度从图示位置开始匀速转动，理想变压器匝数比为n1:n2．开关 S断开时，额定功率为P的灯泡L1正常发光，电流表示数为I，电流表内阻不计，下 列说法正确的是

A．线框中产生的电流为正弦式交变电流

B．线框从图中位置转过时，感应电动势瞬时值为

C．灯泡L1的额定电压等于

n1p n2ID．如果闭合开关S，则电流表示数变大

21．两颗相距足够远的行星a、b，半径均为Ro，两行星各白周同卫星的公转速度的平方

v2与公转半径的倒数1/r的关系图象如图所示．则关于两颗行星及它们的卫星的描述，正确的是 A．行星a的质量较大

4

B．行星a的第一宇宙速度较大

C．取相同公转半径，行星a的卫星向心加速度较小 D．取相同公转速度，行星a的卫星周期较小

第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第33～40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分）

22.（6分）如图甲所示实验装置，可以测量滑块经过斜面底端的瞬时速度． (1)用游标卡尺测量挡光片的宽度d，示数如图乙所示，可读得d= cm；

(2)让装有挡光片的滑块从斜面上端由静止释放，测得它经过光电门时挡光片的挡 光时间为0.002s，则滑块经过斜面底端时的速度v= m/s（保留二位有效数字）；挡光片平行安装于滑块运动的竖直平面，但未与斜面垂直（如图丙），

则速度的测量值比真实值偏____（填“大”或“小”，档光片足够长）．

(3)若测得滑块下滑高度为h，水平位移为x，则可得出滑块与斜面间的动摩擦因数 μ= ____（用符号h、v、x和重力加速度g表示）．

23.（9分）电压表改装前需要测量其内阻，测量电压表内阻的电路如图甲，所用电源为内 阻可以忽略的干电池，定值电阻R1=8000Ω，R2=4000Ω.

(1)闭合S1，断开S2，调节电阻箱R，记下多组R的大小及其对应的电压表示数U； (2)闭合Sl， ，同样调节电阻箱R，记下多组R的大小及其对应的电压 表示数U；将以上两次测得的多组数据，分别在坐标纸上描点连线，得到如图 乙中所示两条图线；

(3)利用图线数据得出电源电动势E=____，求出电压表内阻Rv= ．两 图线的交点的横坐标设为Ro，还可用物理量符号Ro、R1、R2表示Rv= ____． 判断断开S2时，所得数据描绘的是图线 ．（填“AB”或“CD”）；

(4)为了将该电压表的量程由0～3V扩大到0～15V，需要在电压表内 （填 “串”或“并”）联一个阻值为 的定值电阻。

5

24.（12分）如图甲，右端固定的压缩弹簧，将小球由静止弹出，小球从轨道末端A竖直 飞出，恰好从转盘的M孔向上穿出，又恰好从N孔落下．己知弹簧弹性势能E=9J， 小球质量m=0.5kg，半径为R=1m的1/4圆轨道与水平轨道平滑连接，整条轨道的中间

呈V形（如图乙），夹角为60°（如图丙）．圆盘匀速转动，竖直轴与盘面垂直，孔M、N在同一条直径上，

且紧挨轨道上端A.不计一切摩擦、空气阻力及小球通过孔的时间，g =l0m/s2.求： (1)小球在通过圆轨道上端A时，V形槽每个面对小球支持力的大小；

(2)圆盘转动的最小角速度ω．

25.（20分）如图甲所示，在粗糙的水平而上有一滑板，滑板上固定着一个用粗细均匀的 导线绕成的正方形闭合线圈，匝数N=10，边长L=0.4m，总电阻R=1Ω，滑板和线圈 的总质量M =2kg，滑板与地而问的动摩擦因数μ=0.5，前方有一长4L、高L的矩形 区域，其下边界与线圈中心等高，区域内有垂直线圈平面的水平匀强磁场，磁感应强 度大小按如图乙所示的规律变化，现给线圈施加一水平拉力，使线圈以速度v =0.4m/s 匀速通过矩形磁场t=0时刻，线圈右侧恰好开始进入磁场．g=l0m/s2.求： (1)t =0.5s时线圈中通过的电流；

(2)线圈全部进入磁场区域前的瞬间所需拉力的大小； (3)线圈穿过图中矩形区域过程中拉力所做的功．

6

26．（14分）

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O2

2Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选

用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为 。

（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 。

（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 。 （5）设计实验：

7

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱： 。 ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： 。

27．（14分）

不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3、Ni2、

＋

＋

NO3、F和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

－－

已知：

①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

开始沉淀 沉淀完全 ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3

Fe3 ＋Ni2 ＋Cr3 ＋1.5 3.4 6.7 9.5 ＋4.0 6.9 [Ni(NH3)6]2 （1）再生酸中含有 ，采取减压蒸馏的原因是 。

（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是 。 （3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72发生反应的离子反应方程式：

－

＋

。 。

（4）已知[Ni(NH3)6]2为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： （5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和 。

（6）经检测，最后的残液中c(Ca2)＝0.004 mol?L1，则残液中F浓度为 mg?L1，

＋

－

－

－

（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10mg?L1]。

－

－11

mol3?L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10

8

28．（15分）

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

化学键 N-H 键能/(kJ·mol-1) 391.3 243.0 191.2 431.8 （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)

Cl-Cl N-Cl H-Cl N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温

（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min n(NO)（甲容器）/mol 0 2.00 1.00 2.00 40 1.50 0.80 1.45 80 1.10 0.65 1.00 120 0.80 0.53 1.00 160 0.80 0.45 1.00 n(NO)（乙容器）/mol n(NO)（丙容器）/mol ①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)

N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生

该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。 ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

9

29．（10分）回答以洋葱为实验材料的有关问题。

（1）在观察洋葱根尖细胞有丝分裂的实验中，确保细胞分散开来的操作流程是 ；根据细胞中 判断各细胞所在时期。

（2）低温诱导植物染色体数目的变化实验中，染色体数目加倍的原因是 ；用卡诺氏液浸泡洋葱根尖的目的是 。

（3）在观察植物细胞的质壁分离和复原实验中，观察的对象主要是紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞中的 ，以及 的位置；若有部分细胞始终不能复原，其原因是 。

（4）观察DNA和RNA在洋葱鳞片叶细胞中的分布时，常用 进行染色。 30. （8分）某甲亢患者血液中促甲状腺激素的浓度是正常人的1/17～1/28。

（1）导致促甲状腺激素含量下降的原因是，患者血液中甲状腺激素的含量 （“较高”或“较低”），通过 调节机制，抑制了 对相应激素的合成和分泌。

（2）甲状腺激素作为 分子，经过 的运输，并与靶细胞的 相结合而发挥作用，使其 提高。 31.（10分）请回答生态系统的有关问题。

（1）生态系统的组成成分中， 能将有机物转化为无机物。

（2）生态系统中能量流动的渠道是 ，流入某一营养级的能量除未被捕食的外，一部分通过 散失，一部分成为 而不能进入下一营养级。

（3）桑基鱼塘生产方式：利用桑叶养蚕，蚕粪养鱼，塘泥肥桑。其设计理念是从人类所需出发，通过能量的 利用，提高生产效益。

（4）草原在遭到严重火灾或极度放牧后，恢复过程中生态系统的总能量 。生物多样性的直接价值与间接价值相比，直接价值较 （“大”或“小”）。

32. （11分）某植物的花色受2对等位基因（A和a、B和b）控制，A对a是显性、B对b是显性，且 A存在时，B不表达。相关合成途径如图所示。花瓣中含红色物质的花为红花，含橙色物质的花为橙花，含白色物质的花为白花。

（1）红花的基因型有 种；橙花的基因型是 。

（2）现有白花植株和纯合的红花植株若干，为探究上述2对基因在染色体上的位置关系，实验设计思路是：选取基因型为 的白花植株与基因型为 的红花植株杂交，得到F1，让F1自交得到F2，若后代表现型及比例为 ，则A和a与B和b分别位于两对同源染色体上。 （3）据图分析，基因与性状的关系是 和 。

10

（二）选考题：（共45分）请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科 任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目 的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每 学科按所做的第一题计分。 33.【物理——选修3—3】（15分）

(1)（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4 分，选对3个得5

分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A．花粉颗粒在液体中做布朗运动，反映了液体分子在永不停息地做无规则运动 B．若两分子间距离减小，分子间斥力增大、引力减小，合力为斥力 C．气体分子的平均动能增大，压强也一定增大

D．内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能可能相同

E．在围绕地球运行的“天宫‘号”内，漂浮的水滴呈球形是液体表面张力作用 的结果 (2)（10分）如图所示，用轻质活塞在汽缸内封闭一定质量的理想气体，活塞与汽 缸壁间摩擦忽略

不计，丌始时活塞距离汽缸底部高度H1= 0.60 m，气体的温度 T1=300K;现给汽缸缓慢加热至T2 =480K，活塞缓慢上升到距离汽缸底部某一 高度H2处，此过程中缸内气体增加的内能△U=300 J．已知大气压强P0 = l.0×105 Pa，活塞横截面积S=5.0×10-3 m2.求：

①活塞距离汽缸底部的高度H2； ②此过程中缸内气体吸收的热量Q.

34. 【物理——选修3-4]（15分）

(1)（5分）如图所示，实线表示两个相干波源Sl、 S2发出的波的波峰位置，设波的周期为T1，波 长为λ，波的传播速度为v，下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对一个得2分，选

11

对2个得4分，选对3个得5分，每选错一个 扣3分，最低得分为0分） A．图中的a点为振动减弱点的位置 B．图中的b点为振动加强点的位置

C．从图中时刻开始，波源Sl的波峰传播到a、b位置的最短时间均为 D．v=λT

E．波源S1的波经过干涉之后波的性质完全改变

(2)（10分）某同学做“测定玻璃的折射率”实验时，用他测得的多组入射角i与折射角r作出sini- sinr的图象，

如图甲所示．

①求该玻璃的折射率n．

②他再取用该种玻璃制成的直角三棱镜，入射光的方向垂直于斜边，如图乙所示； 则角θ在什么范同内，入射光经过两次全反射又从斜边射出？

T. 2

35.【物理——选修3—5】（15分）

( 1)（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对一个得2分，选对2 个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分） A.聚变反应产生了新的原子核

B．氢原子从n=2 的能级跃迁到n=1的能级辐射的光是紫外线，则从n=3的能 级跃迁到n=l的能级辐射的光可能是可见光

C.在核反应中，总体上，只有比结合能较小的原子核变成比结合能较大的原 子核才会释放核能

D.在核反应过程中亏损质量转变为能量，自然界能量不守恒 E.在光电效应实验中，遏止电压与入射光的频率有关

(2)（10分）如图所示，光滑水平面上放有质量M=3kg和m= lkg可视为质点的

12

小物块A、B，右端有质量M'=2 kg，高h=1.2m的光滑弧形滑块C，下表面与 水平面平滑接触，开始时三者静止．现使A、B间夹少许炸药，炸药爆炸，50% 的化学能转化为A、B的机械能，B恰好能滑到弧形滑块最高点，g= 10 m/s2， 求：

①B滑到C的最高点时的速度大小；

②炸药爆炸时释放的化学能．

36．（15分）[化学—选修2：化学与技术]（15分）

甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是 。

（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写

出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式 。

（3）抽滤的好处是 ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是 。

（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用 （填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。

（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因： 。

（6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为 。（甘氨酸的相对分子质量为75）

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。

（1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。 （2）NF3的分子构型为__________，NO3的空间构型为 为： 。

（3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________。

（4）元素第一电离能的大小：As______（填“<”“>”或“＝”）Ga，原因是

－

，1 mol NO3中含有的σ键的数目

－

。

13

（5）相同条件下，在水中的溶解度：NH3 （填“<”“>”或“＝”）PH3，原因是 。

（6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm。则砷式为

，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为

－

化镓的化学_______pm罗常数的

（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g?cm3（设NA为阿伏加德值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。

38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：

（1）A的名称是 ；已知C是反式产物，则C的结构简式为 。 （2）⑥的反应类型是 ，⑧的反应类型是 。 （3）F含有的官能团的名称是 。 （4）反应⑤的化学方程式为

CHCHCOOH（5）肉桂酸（是 。

（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯

。

）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有 种

（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式

（

）的合成路线 。

39.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）

根据有关知识回答下列问题。

（1）果酒制作过程中，装置的温度最好维持在 ℃。酵母菌的代谢类型是 。当发酵装置中乙醇达到一定量后，CO2不再增加的原因可能是 。

（2）制作果醋的过程中，当 充足时，醋酸菌将葡萄汁中的糖分解成醋酸。 （3）酵母菌和醋酸菌都具有的细胞结构是 ；细胞呼吸过程中，酵母菌中葡萄糖分解成丙酮酸的场所是 ，二氧化碳产生的场所是 。酵母菌无氧呼吸不能产生乳酸的原因之一是不含有相应的 （物质）。

40．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

14

根据有关知识回答下列问题。

（1）人体内的抗体是由 细胞产生的，不同抗体结构的差异体现在氨基酸的数目、种类和排列顺序以及肽链的 不同。抗体可以与病原体结合，从而抑制病原体的 。 （2）科学家米尔斯坦和柯勒设计了一个单克隆抗体的制备方案，主要过程如下：

首先用一种B淋巴细胞与能在体外大量增殖的 细胞进行融合，形成多种杂交细胞，然后放到 培养基上进行培养从而获得 细胞，再经过一系列的实验处理，最终获得单克隆抗体。单克隆抗体的最主要优点是 ，并可能大量制备。 （3）诱导动物细胞融合常用的化学试剂是 。

理科综合参考答案

生物部分

1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．D 以下除说明外每空1分 29.（10分）（除说明外，每空1分） （1）解离和制片（压片）（2分） 染色体的形态和分布（位置）特点（2分） （2）抑制纺锤体（丝）的形成 固定细胞的形态

（3）紫色的中央液泡（液泡）的大小 原生质层 （细胞）已经死亡 （4）甲基绿和吡罗红 30. （8分）

（1）较高 负反馈（反馈） 垂体（或“垂体和下丘脑”）

（2）信息（信号） 体液 特异性受体 代谢（物质氧化分解）速率（2分） 31. （10分）（除说明外，每空1分） （1）生产者、消费者、分解者（2分）（只答分解者不给分，多答非生物的物质和能量不扣分）

（2）食物链（网） 呼吸作用（热能） 排出物、残枝败叶或残骸（2分，分解者利用的能量得1分） （3）多级

（4）增加（先增加后稳定）（2分） 小 32.（11分）（除说明外，每空1分） （1）6 aaBB、 aaBb （2分）

（2）aabb AABB 红花：橙花：白花=12:3:1（2分）

（3）基因通过控制酶的合成来控制代谢过程和生物体的性状（2分）

两（多）对基因控制一种性状（基因与性状并不都是简单的线性关系）（2分） 39．（15分）（除说明外，每空2分） （1） 18～25 ℃ （1分） 异养兼性厌氧 葡萄糖全被分解（或酵母菌被酒精杀死） （2）氧气和糖源

（3）细胞壁 细胞膜 细胞质（+核糖体） 细胞质基质 线粒体基质和细胞质基质 酶（基因） 40．（15分）（除说明外，每空2分）

（1）浆（1分） 盘曲折叠方式和所形成的空间结构 繁殖或对细胞的黏附 （2）骨髓瘤 具有筛选作用的（选择性）

杂交瘤（杂种） 特异性强，灵敏度高

（3）聚乙二醇（PEG）

15

化学部分

7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．B 13．D 26．（14分）

（1）CBEC（2分，少一个C扣1分，少两个C扣2分，其它错误均不给分）；防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管（1分，答到“防堵塞”即可得分）。

（2）2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，漏写↑不扣分；）。

（3）4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，反应条件不作为采分点）。

（4）硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失（2分，答到其中任意一点都得2分）。 （5）①取少量固体加水溶解（1分），用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性（1分），即证（共2分，少一点扣1分，其他合理答案也给分）。

②称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解（1分），加足量的H2O2氧化后

（不答也可）再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀（1分），过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量（1分），计算。（共3分，其他合理答案也给分） 27．（14分）

（1）硝酸、氢氟酸（2分，少一个扣1分，写分子式也可）；降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解（2分）。 （2）实现废物利用，降低生产成本（2分，每点1分）。

－－＋＋－

（3）Cr2O72＋3HSO3＋5H＝2Cr3＋3SO42＋4H2O（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分）。

＋

（4）[Ni(NH3)6]2+S2-=NiS↓＋6NH3（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，漏写↓不扣分；

＋

写[Ni(NH3)6]2+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3?H2O也给分）。

（5）CaSO4（1分）。 （6）1.9（2分），符合（1分）。

28．（15分）

（1）①

（2分）；+11.3 kJ?mol-1（2分，未写单位扣1分）。

②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl＋2H2ONH3?H2O＋HClO也得分）。

-1-1

（2）①放热（2分）；②0.003 mol?L?min（2分，未写单位扣1分）。 （3）①=（1分） ②A（2分，写小写a给0分）

③2 MPa（2分，未写单位扣1分）

36．（15分）

（1）防止Fe2+被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率（1分）。

＋＋

（2）2NH2CH2COOH＋Fe2(NH2CH2COO)2Fe＋2H（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分；不写可逆符号不扣分。写2NH2CH2COOH＋Fe＝(NH2CH2COO)2Fe＋H2↑也得分）。

（3）加快过滤的速度（1分），蒸馏（2分）。 （4）无水乙醇（或丙酮等）（2分）；真空干燥机（1分）。

＋＋

（5）石灰石消耗H，使H浓度降低（1分），有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物的方向进行（1分）；

＋－－

同时，Ca2与SO42反应生成CaSO4沉淀，降低了杂质离子SO42的浓度（1分）（共3分）。 （6）85％（3分，答0.85也给分）。

16

37．（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或者[Ar] 3d10 4s24p1（1分） （2）三角锥形（1分）；平面三角形（1分）；3NA（1分） （3）sp3（1分） （4）＞（1分）；As与Ga位于同一周期（1分），分别为ⅤA与ⅢA族，As的p轨道处于半充满的稳定状态（1分），故第一电离能：As＞Ga（共2分） （5）＞（1分）；NH3分子与水分子之间能够形成氢键（1分） （6）GaAs（1分）；错误！未找到引用源。（2分）；错误！未找到引用源。（2分）

38．（15分）

HCCCH3H（1分）。

（1）乙炔（1分，写结构简式不给分）；H3C（2）加成反应（1分，答加成不给分）；氧化反应（1分，答氧化不给分）。 （3）碳碳双键（1分，答双键不给分）；羟基（1分，不写名称不给分）。

CHCHCOOHCHCHCOOCHCH2CH3CH3浓硫酸CH3＋CH3CH2CHOH＋H2O△（2分，不用可逆符号不扣分，反应

（4）

物或生成物书写错给0分，配平错或漏写水扣1分，反应条件不作采分点）。

（5）7种（2分）；CH3CH2OCH2CH3（1分，写C2H5OC2H5也给分）。 （6）

OOCH3CH3MnOCH3NH3CH3CHOCH3H22CHCCHCHCCHHOCHCCCHOHHOCHCHCHCHOHHCCH33KOH催化剂NH（共4分，每步1分，

每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分）。

物理部分

一、二、选择题

题号 答案 14 Ｂ 15 Ａ 16 Ｃ 17 D 18 Ｄ 19 ＡC 20 ABD 21 ＡＢ 三、非选择题（一）必考题 2gh?v222．（1）1.02（2分）；（2）5.1（1分） 小（1分）；（3）（2分）

2gx23.（2）闭合S2（1分）

（3）3.0V （1分） 5000Ω（1分）

R2R0（2分）AB （2分） R1（4）串联（1分） 20kΩ或4Rv（1分）

17

24．（1）由机械能守恒定律得：

1212mv0?mv1?mgR解得v1?4m/s………2分 22mv12由牛顿第二定律得：F向?=8N………………2分

R因V 形槽对小球的两支持力夹角为1200， 错误！未找到引用源。……………… 2分

（2）由运动学公式，小球离开A又回到A的时间为：t?2v1?0.8s………2分 g刚好从N空落下，需满足：t?T错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。………1分 2且T?2??………1分

解得：??5?错误！未找到引用源。rad/s ……………2分 425．(1)线框切割磁感线E1?NBLv?0.4V …………2分 2I1?E?0.4A …………2分 R (2)线框因匀速运动将要全部进入前

右边导线所受向左的总安培力：F1?NBI1L?0.4N …………2分 2上边导线所受向下的总安培力：F2?NBI1L?0.8N …………2分 滑动摩擦力f??(Mg?F2)?10.4N …………1分 故拉力：F= F1+f =10.8N …………1分 （3）进入过程外力所做的功：

W1?F1L?10.4?10.8?0.4J=4.24J …………2分 2???0.2V …………2分 ?t在磁场中运动时：E2?N 18

线框中形成顺时针电流：I2?E2?0.2A …………1分 R线框上边受到向上的最大力F3?NBI2L?0.4N …………1分

拉力做的功W2??Mg??(Mg?F3)2?2L?7.92J…………2分

3s后无电流，拉力做功错误！未找到引用源。W=2μMgL=8J …………1分 整个过程做的总功W =（4.24+7.92+8）J=20.16J…………1分

（二）选考题

33．（1）ADE…………5分

（2）（10分）

①气体做等压变化，根据盖吕萨定律得：

H1SH2S?…………3分 T1T2即

0.60H2?…………1分 300480解得H2＝0.96 m…………1分

②在气体膨胀的过程中，气体对外做功为：

W0＝pΔV＝[1.0×105×(0.96－0.60)×5.0×10-3] J＝180 J…………2分 根据热力学第一定律可得气体内能的变化为 ΔU＝－W0＋Q…………2分 得Q＝ΔU＋W0＝480 J…………1分

34．（1）ABC…………5分

（2）（10分）①由图甲可计算出该玻璃的折射率为

θ θ θ n sini1??2…………3分 n?sinr0.5②光的传播方向如右图所示，欲使入射光在上侧直角边发生全反射，须

θ 90°-θ sin??sinC?11?…………2分 n2 解得：θ ＞30°…………1分

19

又当光线行进至右侧直角边时，入射角为90°－θ，欲使入射光在该边发生全反射，须

sin(90???)?sinC?11?…………2分 n2解得：θ ＜60°…………1分

所以θ的范围为：30°＜θ ＜60°…………1分 35．（1）ACE…………5分

（2）（10分）

①设B滑上C前的速度为v1，恰好能到达C的最高点，说明BC达到共同速度，设为v共；双方相对运动的过程中系统的水平方向上动量守恒、机械能守恒，有： mv1=（m+M′）v共…………2分

11mv12=（m+M′）v共2+mgh…………2分 22两式联立解得：v1=6m/s，v共=2m/s…………2分

②炸药爆炸时，A的速度为v2，A、B构成的系统动量守恒，有： mv1－Mv2=0…………2分 得：v2=2m/s…………1分

由题意得：E化＝2（

11mv12+Mv22）=48J…………1分 22

20

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