四大化学基础综合试题

一、单选题（50道）

1、玻尔在他的原子理论中（D） A 证明了电子在核外圆形轨道上运动; B 推导出原子半径与量子数平方成反比; C 应用了量子力学的概念和方法;

D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C） A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹; B 波函数和原子轨道是同义词;

C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D 以上三种说法都不对.

3、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C） A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ) B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ) C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ) D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)

4、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E，最后到B状态.体系内能的改变值为（D）

A △U > 0 B △U<0 C △U = 0 D △U = UB - UA

5、下列反应符合生成热的定义是（B） A S(g) + O2(g) = SO2(g); B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g) C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g); D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).

6、某一温度时，当反应 2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时，是指（D） A SO2不再发生反应

B 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3 C SO2，O2，SO3浓度相等

D SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度

7、已知 2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g)， △H°< 0，则Kc与温度T的关系是（B） A Kc与T无关 B T升高Kc变小 C T升高Kc变大 D 无法判断

8、催化剂加快反应速度的原因是（C） A 催化剂参与化学反应 B 改变了化学反应的历程 C 降低了活化能 D 提高了活化分子百分数

9、速率常数k是一个（D） A 无量纲的参数 B 量纲为mol·L-1·s-1

C 量纲为mol2·L-1·s-1 的参数 D 量纲不定的参数

10、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为（C） A 1/2 B 1/4 C 1/5 D 4/5.

11、水中加入乙二醇，则溶液的（A） A 蒸气压下降 B 蒸气压上升 C 蒸汽压不变 D 视情况而定

12、H2O，H2Ac+，NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D） A OH- > NH2- > Ac- B NH2- > OH- > Ac- C OH- > NH3 > Ac- D OH- > NH3 > HAc

13、若酸碱反应 HA + B- ←→ HB + A- 的K=10-4，下列说法正确的是（A） A HB是比HA强的酸 B HA是比HB强的酸 C HA和HB酸性相同 D 酸的强度无法比较

14、10-8mol/L盐酸溶液的pH值是（C） A 8 B 7 C略小于7 D 约为3

15、乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是（C） A +4 B +2 C 0 D -4

16、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?（B） A Na2S2O8 + 2HCl ←→ 2NaCl + S↓ + 2O2↑ + H2SO4 B CCl4 + K2Cr2O7 ←→ 2COCl2 + CrO2Cl2 C ClO- + NO2- ←→ NO3- + Cl-

D (NH4)2S2O8 + 3KI ←→ (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO4

17、已知：φθ(O2/H2O)=1.23V， φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，哪一种说法是对的?（C） A H2O2可以歧化反应 B H2O2可以使H2O氧化 C H2O2可以使Mn2+氧化 D 三种说法都是对的

在常量的溶液中，下列 18、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?（B） A H+ + OH- → H2O

B PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

C 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2O D Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+

19、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A） A 常温下有较高的离解能 B 氢的电负性较小; C 氢的电子亲合能较小 D 以上原因都有.

20、稀有气体（B） A 都具有8电子稳定结构 B 常温下都是气态 C 常温下密度都较大 D 常温下在水中的溶解度较大

21、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A） A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O2

22、氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A） A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大 C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有

23、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（C）

A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X-的水合能

24、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D） A 所有两性氧化物 B 所有高低氧化态复合起来的氧化物. C 所有金属二氧化物 D 所有过氧化物.

25、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）

A 硫酸盐 B 硫代硫酸盐 C 过硫酸盐 D 连多硫酸盐.

26、硫酸（C）

A 在水中全部电离 B 与活泼金属反应都得SO2. C 能氧化一些非金属单质 D 上面三种说法都正确.

27、硫代硫酸钠（D）

A 在酸中不分解 B 在溶液中可氧化非金属单质. C 与I2反应得SO42- D 可以作为络合剂(即配体).

28、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C） A 红磷 B 白磷 C 黑磷 D 黄磷

29、下列分子或离子中，不存在π34的是（D） A SO2 B NO2- C HNO3 D NO3-

30、将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是（A） A NaNO3、NaNO2、H2O B NaNO3、NaNO2 C NaNO3、H2O D NaNO2、H2O

31、 在373.15K和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为（A） (A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定

32、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（D） (A) 凝固点降低 （B）沸点升高 (C) 渗透压 （D）蒸气压升高

33、98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为 k1和 k2，且k1＞ k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶解量C1 和 C2 的关系为（B）

(A) C1＞ C2 (B) C1＜ C2 (C) C1＝ C2 (D) 不能确定

34、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A） (A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对

35、 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是（D） (A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态 (B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体 (C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体

(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同

36、以下说法错误的是 ( A ) A 摩尔吸光系数e随浓度增大而增大 B 吸光度A随浓度增大而增大 C 透射比T随浓度增大而减小 D 透射比T随比色皿加厚而减小

37、某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL)， 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是( D ) A V1 = V2 B V1 = 2V2 C 2V2 = V2 D V1> V2 38、条件电位至少相差 ( D )

A 0.09V B 0.18V C 0.27V D 0.36V

39、 用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的

物质是 ( B )

A Na2H2Y B CaY2- C 柠檬酸三钠 D 三乙醇胺

40、符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为 ( D) A T0/ 2 B 2T0 C (lgT0)/2 D 2lgT0

41、催化剂的中毒是指催化剂（D）。

A. 对生物体有毒 B. 活性减少

C. 选择性消失 D. 活性或选择性减少或消失

42、在理想气体p-V图上，相同压力与体积处，绝热可逆比恒温可逆线（A）。 A. 陡 B. 平 C. 长 D. 短

43、下列四种环烷烃的燃烧热，哪个最大 （A）

(A)(B)(C)(D)

44、下列反应能发生的是 （B）

123AC

NaNH2+RCRONa+R'CCHCHRCCNa+NH3R'CCNa+ROHCH+NaOH1. 3.3.

CH3CCNa+H2O1 . 2.1. 2. 3.CH3CBD45、关于

A 9，9-二甲基葵烷 B 2，2-二甲基葵烷

命名正确的是 （C）

C 9，9-二甲基-三环[4，2，1，1]葵烷 D 2，2-二甲基-四环[1，1，2，4]葵烷

46、下列哪些不是自由基反应的特征（A） A 酸碱对反应有明显的催化作用 B 光、热、过氧化物能使反应加速

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