2022年高考化学2卷真题及答案

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2019 年普通高等学校招生全国统一考试

化学

7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物 质的

说法错误的是（ ）

A ．蚕丝的主要成分是蛋白质

B ．蚕丝属于天然高分子材料

C ．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D ．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

8．已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（

）

A ．3g 3He 含有的中子数为 1N A

B ．1 L 0.1mol · L -1磷酸钠溶液含有的 PO 34 数目为 0.1N A

C ．1 mol K 2Cr 2O 7 被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N A

D ．48 g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A

9．今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分， W 、X 、Y 、Z 为短周期主

族元素， W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是（

）

B ．常温常压下， Y 单质为固态 A ．原子半径： W

C ．气态氢化物热稳定Z

D ． X 的最高价氧化物的水化物是强碱

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11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(

A ．向 Cu 2SO 4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4

B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O

C ．Na 2O 2 在空气中放置后由淡黄色变成白色 2Na 2O 2=2Na 2O+O 2↑

D ．向 Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量 FeCl 3溶液出现红褐色沉淀

3Mg(OH) 2+2FeCl 3=2Fe(OH) 3+3MgCl 2

12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。 色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A ．图中 a 和b 分别为 T 1、T 2温度下 CdS 在水中的溶解度

B ．图中各点对应的 K ap 的关系为： K ap (m)= K ap (n)< K ap (p)< K ap (q)

C ．向 m 点的溶液中加入少量 Na 2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动

D ．温度降低时， q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 13．分子式为 C 4H 8BrCl 的有机物共有(不含立体异构) ( )

A ．8 种

B ．10种

C ．12 种

D ．14种

二、选择题：本题共 8小题，每小题 6 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，第 14~17题只有一

项符合题目要求，第 18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3分， 有选错的得 0 分。

14．2019年 1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。 在探测器 “奔向”月球的过程中， 用 h

表示探测器与地球表面的距离， F 表示它所受的地球引力，能够描述 F 随 h 变化关系的图像是

硫化镉( CdS )是一种难溶于水的黄

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15．太阳内部核反应的主要模式之一是质子 -质子循环，循环的结果可表示为

411H 42 He 210e 2v

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2 1 已知11H 和24He 的质量分别为 m p 1.0078u 和m a 4.0026u ，lu 931MeV / c 2，c 为光速。在 4个11H 转变成 1个 42He 的过程中，释放的能量约为（

） A ．8MeV B ．16MeV C ．26MeV

D ．52MeV 26．（13 分）

立德粉 ZnS · BaSO 4（也称锌钡白） ，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉 样

品时，钡的焰色为 ________ （填标号）。

A ．黄色

B ．红色

C ．紫色

D ．绿色

（ 2）以重晶石（ BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

① ____________________ 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 _______________ 。回转炉尾气中含有有毒气体， 生产上可通过水蒸气变换反应将 其转化为 CO 2 和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 __________________________。 ② _____________________________________ 在潮湿空气中长期放置的“还原料” ，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因 是“还原料”表面生成了难溶于水的 （填化学式） 。

③ __________________________________________________________ 沉淀器中反应的离子方程式为 ______________________________________________________ 。

（3）成品中 S 2-的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL

0.1000mol ·L -1的 I 2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5min ，有单质硫 析出。以淀粉为指示剂，过量的 I 2 用 0.1000mol · L -1 Na 2S 2O 3 溶液滴定，反应式为

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I 2 +2S 2O 32 2I S 4O 26 ． 测 定 时消 耗 Na 2S 2O 3 溶 液体 积 VmL 。 终 点 颜 色变 化为

，样

品中S2-的含量为（写出表达式）。

27．（15 分）

环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，回答下列问题：（1）已知：（g）= （g）+H 2（g）ΔH1=100.3kJ·mol-1①

H 2（g）+I 2（g）=2HI（g）ΔH2= 11.0kJ·mol-1②

对于反应：（g） + I 2（g）= （g） + 2HI（g）③Δ H3= ________ kJ·mol -1。

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2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为 105Pa 。

达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 ________ （填标号）。

A ．通入惰性气体

B ．提高温度

C ．增加环戊烯浓度

D ．增加碘浓度

3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度 与

反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 __________ （填标号）。

A ． T 1 T 2

B ． a 点的反应速率小于 c 点的反应速率

C ．a 点的正反速率大于 b 点的逆反应速率

D ．b 点时二聚体的浓度为 0.45mol · L -1

环戊二烯可用于制备二茂铁（ Fe （C 5H 5）2，结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等

领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环 戊二烯的 DMF 溶液（ DMF 为惰性有机溶剂） 。

电解制备需要在无水条件下进行，原因为

4） 该电解池的阳极为

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28．（15 分） 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5℃， 100℃以上开始升华） ，有兴奋大

脑神经和

利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%~5% 、单宁酸（ K a 约为 10 6 ，易溶于水及乙醇）约 3%~10%， 还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

1）元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为 _______ ，其沸点比 NH 的 _______

填“高”或“低” ），其判断理由是 _____

索氏提取装置如右图所示。 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发， 蒸气沿蒸气导管 2 上 升至球形冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达 到虹吸管 3 返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下了问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1 中，研细的目的是 _________ 。圆

底烧瓶中加入 95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 ________ 。

（ 2）提取过程不可选用明火直接加热， 原因是 ______ 。与常规的萃取相比，

采用索氏提取器的优点是 _________ 。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂 的优点计、接收管之外，还有 ________ （填标号）。

A ．直形冷凝管

B ．球形冷凝管

C ．接收瓶

D ．烧杯

4）浓缩液加生石灰的作用是和 _______ 和吸收 _________ 。

5）可采用如右图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中 并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的

35．［化学—选修 3：物质结构与性质 ］（15 分） 近年来我国科学家发

现；了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 成的化合物。回答下列问题：

Fe Sm As F O 组

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2） Fe 成为阳离子时首先失去 ______ 轨道电子， Sm 3+价层店子排布式为 _______ 。 3）比较离子半径： F ________ O 2 （填“大于” “等于”或“小于” ）。

4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2所

示。

图中 F 和 O 2 共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x 和1 x 代表，则该化合 物的化学式表示为 ________ ；通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x 值，完成它 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标， 例

1 1 1

1 1 1

如图 1中原子 1的坐标为 1，1，1 ，则原子 2和 3的坐标分别为 1，1，0 、0，0，1 。

2 2 2 2 2 2 36．［化学—选修 5：有机化学基础 ］（ 15 分） 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各

种材料的粘结性能，已广泛应用与涂料和 胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G 的合成路线：

已知以下信息：

回答下列问题：

（1）A 是一种烯烃，化学名称为 _______ ，C 中官能团的名称为 ________

（2）由 B 生产 C 的反应类型为 ______ 。

3)由 C 生产 D 的反应方程式为

们关系表达式： 2[281 16 1 x 19x]

a

2cN

A

10 30 3 g

cm 。

4)E 的结构简式为________ 。

5) E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构式①能发

生银镜反应；

②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1。

6) 假设化合物D、F和NaOH 恰好完全反应生成1mol 单一聚合度的G，若生成的NaCl 和H2O 的

总质量为765g，则G 的n 值理论上应等于8 。

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参考答案

11． C 12．B 13．C 14．D 15．C 26．（1）D

② BaCO 3

27．（1）89.3

（ 2）40% 3.56× 104 BD （3）CD

（ 4）Fe 电极 水会阻碍中间物 Na 的生成；水会电

解生成 OH -，进一步与 Fe 2+反应生成 Fe （OH ） 2 28．（1）增加固液接触面积，提取充分；沸石

（2）乙醇易挥发，易燃；使用溶剂量少，可连续萃取（萃取小率高） （3）AC

（4）单宁酸；水

（5）升华

35．（1）三角锥形；低； NH 3 分子间存在氢键

（2）4s ；4f 5

（3）小于；

4) SmFeAsO 1 x F x

36．（1）丙烯；氯原子、羟基

1 25.00 V 0.1000 32

3）浅蓝色至无色 2 100%

m 1000 ③ S 2 Ba 2 Zn 2+ SO 24 BaSO 4 ZnS 7． D 8．B 9．D 10． A 2)① BaSO 4 + 4C=BaS+4CO ↑ CO + H 2O = CO 2 + H 2

5)

6)8

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