江西省新余市第一中学2018 - 2019学年高一化学上学期第二次(12
更新时间:2024-03-11 20:32:01 阅读量: 综合文库 文档下载
。 内部文件,版权追溯 内部文件,版权追溯 内部文件,版权追溯 2018~2019学年新余一中高一上学期第二次段考
化学试卷
考试时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1.《周易参同契》中对某金属的性质进行了精彩的描述“得火则飞,不见尘埃。....将欲制之,黄芽为根。”该金属可能为( ) A. Fe B. Cu C. Hg D. Au
2.实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,下列叙述正确的是( ) A.需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g
B.将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容 C.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
3.科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3,剧毒)”。下面有关解释错误的是( ) A.维生素C具有还原性
B.青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子 C.维生素C能将+5价砷还原成+3价 D.砒霜是该反应的氧化产物 4.下列说不正确的是( )
A.用砂纸打磨过的铝箔加热时不会有融化的铝滴落下来 B.用Al(OH)3治疗胃酸过多
1
C. 金属钠有强还原性,能和硫酸铜溶液反应,析出金属铜 D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾,钙,钠,铜等金属元素化合物
5.等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应,消耗盐酸的体积比为( )
A.2:2:3 B.2:3:1 C. 3:2:1 D. 1:3:2 6.下列有关纯碱和小苏打的叙述中不正确的是( ) A.相同物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大 B.相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
C.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应,NaHCO3产生CO2比 Na2CO3多 D.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
7.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( ) A.1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA B.1 mol Na2O2与足量水反应,转移的电子数为NA
C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.常温常压下,17 g OH中所含的电子数为9 NA
8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )
A. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C. “钴酞菁”分子能透过半透膜
D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 9.下列叙述中,正确的是( ) A. H2SO4的摩尔质量是98
B. S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子数为0.2NA C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L 10.用0.1 mol·L 的 Na2SO3(已知:SO3被氧化成 SO4)溶液40 mL,恰好可以将10 mL 0.2 mol·L XO4还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
2
-1
—-1
2—
2—
?1
﹣
A.+ 4 B.+ 3 C.+ 2 D.+ 1 11.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水:HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+2H2O B.醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca+CO2↑+H2O C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H=2Fe+3H2↑
D.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体:CO2+OH=HCO3 12.在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是( ) A.Na、K、HS、NO3 C.K、NH4、AlO2、SO4 13.已知有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2NaI===2FeCl2+2NaCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中含有Cl、Fe和I,要氧化除去I而又不氧化Fe和Cl,可以加入的试剂是( )
A.FeCl3 B.KMnO4 C.Cl2 D.HCl
14.向某NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加NaOH溶液,反应生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化关系可能为( )
—
2+
—
—
2+
—
+
+
—
2—
+
+
—
—
—
—
+
3+
+
2+
—
2+
—
B.Fe、Al、SO4、NO3
+
+
—
3+3+2——
D.K、Na、CH3COO、SO4
2—
A.B.
C.D.
15.将一块铁片放入0.5 L 1mol/L CuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净
3
后干燥称量,铁片增重0.8g,则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变)( )
A. 0.75 mol/L B.0.8 mol/L C.0.85 mol/L D.0.9 mol/L 16.关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法正确的是( )
A.H2O既不是氧化剂又不是还原剂 B.生成1mol H2转移电子2mol
C.此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D.CaH2中H元素被还原
第II卷(非选择题 共52分)
二、填空题
17. (8分)完成以下填空
(1)现有下列状态的物质:①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________,(填序号,下同),属于电解质的是___________,属于非电解质的是___________。
(2)写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式:_________________________________
18.(16分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下:
请回答下列问题:
(1)若规定气体的流动方向为从左到右,则组合实验装置时各仪器的连接顺序是:空气→Ⅳ→________→________→________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,仪器不能重复使用)。 (2)装置Ⅳ中盛放的药品是___________,其作用是____________________。 (3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________。 (4)加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。 (5)下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是___________。 A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
4
B.将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液变蓝
C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂 D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
19.(10分)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na、H、Mg、Cu、Cl、OH、CO3、NO3.已知该溶液可与Al2O3反应,则:
①取少量溶液,滴加足量盐酸有气泡冒出,则原溶液中一定含有 ,可能含有的离子 ;写出原溶液与Al2O3反应的离子方程式
②取少量溶液,滴加足量氢氧化钠稀溶液,若有白色沉淀产生,则以下判断正确的是( )
a、一定存在OH b、一定存在H、Mg
c、可能存在Na、Cu、Cl、NO3
写出原溶液与Al2O3反应的离子方程式 .
20.(10分)在酸性介质中,往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应:
Mn+ S2O8+ ═ MnO4+ SO4+
(1)完成缺项配平: Mn+ S2O8+ ═ MnO4+ SO4+
(2)用双线桥表示上述方程式电子转移方向和数目: 。 (3)该反应常用于检验Mn的存在,其现象是: 。
(4)若反应中有0.1mol的还原剂参加反应,则转移的电子数目为 NA,消耗氧化剂的物质的量为 mol。
21.(8分)向100mL 0.3 mol· L的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2,充分反应后得到溶液A。向溶液A中逐滴加入c mol ? L的盐酸,充分反应后得溶液B,反应过程中产生二氧化碳(不考虑溶解于水)的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图所示:
_1-1
2+2+
2﹣
﹣
2﹣
2+
2﹣
﹣
2﹣
+
2+
—
—
+
2+
—
2—
—
+
+
2+
2+
—
—
5
①写出滴加“0~100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程式____________________。 ②判断溶液A中的溶质并计算其物质的量_____________________。 ③盐酸的物质的量浓度c =________ mol ? L-1
。
6
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