《硫和氮的氧化物》练习题_(附答案)_最全

人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第三节 《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：① 空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的

A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4

4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5

5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6

8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是

A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应

9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢

10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成

C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出

11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是

A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液

12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的

13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是

1

A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液

14．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 二、简答题

15．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。

方案一： 方案二： 16．

铜丝

(1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是__________，其作用是___________，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是____________________ _。

(2) 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_____，观察到的现象是__________。

17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：

① A不溶于水和盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体

③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A

④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题 （1）推断A～E的化学式：A． ；B． ；C． ；D． ；E． 。 （2）有关反应的离子方程式：

①B与盐酸反应 ；②C与硫酸反应 ；

③D与硫酸反应 ；④E与溴水反应 。

NaOH溶液 2

18．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaOH的作用是 ，反应的离子方程式为 ，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有 （填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 。

19．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式 （括号内的气体为杂质）。

(1)CO2(SO2) ，化学方程

式 。

(2)SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。 (3)NO(NO2) ，化学方程

式 。

20．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________ 。 三、计算题 21．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？

22．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。取此试样20g，加入4mol·L－1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。求此试样中Na2SO3所占的质量分数。 23．虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体

产物，填写下列空白：

3

(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。

(3)如果将仪器的连接顺序变为 ②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物______。

A卷1．B 2．A 3．C 4．B 5．AB 6．D 7．B 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D

13．A 14．AB 15．（1）加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽。 （2）加入AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2。 16． (1)碳酸钙、赶走试管中的空气，检验NO，观察到红棕色气体 (2)加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。

17．(1) A. Ba SO4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3 ESO2（1） BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2

（2） Ba2++2OH-+2H++ SO42--== Ba SO4+2H2O（3） SO32--+2H+== H20+SO2

（4） 2H20+SO2+Br2==4H++2 Br--+SO42-

18．Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2 ，2SO2+O2===2SO3，; SO3 ，吸收尾气，SO2+2OH-==SO32-+2H2O; O2;与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1 19．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O(2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3

20、NH3、CO2、NO， HCl、Cl2、NO2、O2， H2 。21．V（NO）=5mL；V（NO2）=15mL 22．63%解析：要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因．装置①为检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物．装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊．故验证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案：（1）SO2、CO2 H2O （2）SO2 CO2 （3）SO2、CO2 H2O

硫及其化合物 氮及其化合物 练习题

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶

4

液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀 A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是

A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．

4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 5.下列说法正确的是 Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤

开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤ 7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失 8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使

品红褪色 ④ 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 其中能证明有SO2存在的是 A.都能证明 B.都不能证明 C. ③④⑤能证明 D.只有⑤能证明

9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀

是

A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 ①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2

A. ①② B.②③④ C.②④ D. ② 11. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③

12．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量 13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是

5

Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗

14. 关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱,④只能被还原不能被氧化,⑤医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是Ａ．①②③⑤ Ｂ．②③⑤ Ｃ．②④⑤ Ｄ．③⑤

15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是

Ａ.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ S

C.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe２(SO4)3 + 2FeCl3 D.H2SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl

16.下列反应中，SO32-表现出还原性的 是 ( )

A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O

2-2+2- + 2-C.SO3 + Ba = BaSO3 D.SO3+ CI2 + H2O = 2H+ SO4 + 2CI-

17.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是 （ ）

Ａ.用硫粉盖住 Ｂ.立即扫除掉 Ｃ.立即洒水 Ｄ.用沙土盖住 18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是 （ ）

①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为＋６而氯最高价态为＋７；③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．Ａ.①② Ｂ.②③ Ｃ.③④ Ｄ.②④

19 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是

A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

20 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是

A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol

21 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕

色，则m与n的比值为 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8

22 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是

A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和硝酸铵 C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和硝酸铵 23 下列氧化物中，不是酸酐的是

A、NO B、N2O5 C、SO2 D、SiO2 24下列过程中属于人工固氮的是

A、闪电时，氮气转化为NO B、氨氧化法制硝酸 C、用NH3和CO2合成尿素 D、合成氨 25 我国大气污染物的主要是

A、N2、CO2、Cl2、SO2 B、SO2、NO2、CO、粉尘 C、NH3、CO2、NO、雾 D、HCl、SO2、N2、粉尘 26、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为

A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、水

6

27、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）

A、3:2 B、1:4 C、2:3 D、3:1

28 将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此溶液中NO3-的物质的量为

A、a/2mol B、2amol C、0.100amol D、(a+0.100)mol

29 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为 A、5：3 B、1：1 C、5：4 D、3：5

30常温下，体积为VL的烧瓶中充满NO2和NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是 A、VL B、1.5VL C、0.5VL D、1.2VL

31 在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为

A、1/2升 B、3/4升 C、4/5升 D、1/5升 32 下列离子方程式正确的是 ? ?

?A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3＋Ca2+＋OH? ＝CaCO3↓＋H2O

? B. B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH+4＋OH

H2O＋NH3↑

C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH? ＝H2O

D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O

33 下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：

当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。 回答下列问题：（用化学式填写）

（１）Ａ是________，Ｙ是_________，Ｚ是_________。

（２）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是__________，Ｅ是_________。

（３）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是_________， Ｅ是_________。

（４）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式：

①_______________________________________________。 ②_______________________________________________。

34. 实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11所示：试回答：

7

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______（填写编号）。

A．防止NaNO2饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气

C．使NaNO2饱和溶液容易滴下 （2）B部分的作用是______。

A．冷凝 B．冷却氮气 C．缓冲氮气流 （3）加热前必须进行的一个操作步骤是

__________________________________； 加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是___________________。

（4）收集纯净N2前必须进行的步骤是（用文字说明）________________________________，

收集最适宜的方法是（填写编号）______ ______。 A．用排气法收集在集气瓶中B．用排水法收集在集气瓶中 C．直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中

练习答案 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 111114 号 0 1 2 3 答C AC D A C C D A C C C D D 案 C 题111112222222222333号 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 答B BA C C B C BA D B A C D A B C B 案 D D 33（１）(NH4)2S O2 H2O（２）NH3 NO NO2 HNO（３）H2S SO2 SO3 H2SO43（４）①NH +OH-=NH3↑+H2O ②S2-+2H+=H2S↑34 ．① C ② A ③检查装置的气密性，本反应为放热反应④将系统内的空气排尽，才能收集到纯净氮气。 C

【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--硫和氮的氧化物 2.下列气体不能用排水法收集的是（ ）

A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2 思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。答案：CD 3.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）

8

①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用

A.全部 B.①②④ C.①②③ D.①③④

思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使用燃煤，也间接减少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，进而转化为硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。答案：B

4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）

A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒

思路解析：查阅资料即知：“城市空气质量日报”报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等，而没有二氧化碳含量。答案：C

5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）

A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3

思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有HI、NH3和SO2可以，而NO2溶于水后又产生了NO。答案：B 6.下列气体不会造成大气污染的是（ ）

A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮

思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。答案：B 7.(2010江苏高考，2)保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（ ）

①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱 A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

思路解析：使用一次性木质筷子、过量使用化肥、农药会造成环境污染。答案：C

8.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（ ）

A.NO B.CO C.NO2 D.NH3 思路解析：NO、CO都可以与血红蛋白中的铁离子结合成复杂的化合物，而使血红蛋白失去输送氧气的作用，而引起缺氧性中毒。答案：AB

9.(2010上海高考，3)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）

A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体 C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D.N4的摩尔质量是56 g 思路解析： N4和N2是氮元素的两种单质，N4和N2是同素异形体，不是同分异构体，质量相同含原子数目相同，摩尔质量的单位是g·mol-1。答案：A 10.汞蒸气有毒。（1）万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________。

9

（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_________（填“上”或“下”）部的效率高。

思路解析：硫磺可以防止汞蒸气挥发，说明它与汞发生了反应；汞蒸气的密度比空气大，所以它分布在空气的底层，排风口应安装在下部。答案：（1）Hg+S====HgS （2）下

11.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________________________。 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________________

_______________________________________________________________________________。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有（ ）

A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具

思路解析：由题给信息“CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化（铂钯作催化剂）”，可联想到CO和NO反应，生成的气体一定是CO2。结合SO2的催化氧化，使用“催化转换器”，提高了空气酸度的原因是 SO2转化为SO3，产生H2SO4的酸雾。（3）认真阅读题干“控制城市空气污染源的方法”。答案：（1）2CO+2NO====2CO2+N2 （2）SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾（3）AB

12.20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。 （1）①NO2====NO+O ②___________________________________③O+O2====O3 （2）写出以上3个化学反应的总反应式_____________________________________________。 思路解析：（1）光化学烟雾的循环过程包括①②③三个化学反应。由此可推断：反应①NO2NO+O中的生成物NO是反应②中的反应物；若要反应③不断地产生，就需要反应①不断进行，故反应②的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”。（2）叠加①②③三个化学方程式，即得净结果：3O2====2O3。 答案：（1）2NO+O2====2NO2 （2）3O2====2O3

13.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间0 1 2 3 4 /h 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，完成下列问题：（已知Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl）

10

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______________（填“大”或“小”）。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是____________________________________。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由。

思路解析：酸雨样品放置过程中pH的变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。答案：（1）①2H2SO3+O2===2H2SO4 ②小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。

11

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______________（填“大”或“小”）。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是____________________________________。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由。

思路解析：酸雨样品放置过程中pH的变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。答案：（1）①2H2SO3+O2===2H2SO4 ②小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。

11

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ilt6.html