同步练习 1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则(人教版选修3)

1.1 原子结构第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规

则

练基础落实

知识点1 关于基态原子和激发态原子

1．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )

①1s12s1②1s22s12p1

③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

知识点2 电子云、原子轨道

3．下列说法正确的是( )

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形

B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

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实 用 文 档 - 2 - 4．以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )

A ．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B ．能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动

C ．能层序数越大，s 电子云的半径越大

D ．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 5．下列说法中正确的是( )

A ．s 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

B ．p 电子云的形状是对顶双球

C ．L 电子层有d 轨道

D ．2p

轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s 22p 5

的原子是同种元素的原子

知识点3 核外电子的排布规律

6．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )

7．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为

( )

A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个

8．下列原子中未成对电子最多的是( )

A．C B．O C．N D．Cl

练方法技巧

核外电子排布的应用技巧

9．一定呈＋1价的金属元素是( )

A．M层比L层电子数少6个电子的元素

B．质量数为24，中子数为12的元素

C．4s轨道上有1个电子的元素

D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子

10．在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为( )

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

电子排布式与电子排布图的应用技巧

11．下列电子的排布正确的是( )

A. B.

C. D.

12．某原子核外电子排布式为n s2n p7，它违背了( )

A．泡利原理 B．能量最低原理

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