河南省2021届高三高中毕业班阶段性测试(二)化学试题

高中化学开学考试月考单元卷期中期末真题卷 一课一练调研联考模拟预测自主招生专题汇编 一轮二轮三轮复习 高考真题实验模拟试题

河南省【最新】高三高中毕业班阶段性测试（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关物质的叙述中正确的是

A．氨水和冰醋酸都属于弱电解质

B．将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化

C．可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油

D．蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末

2．向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是

A．A B．B C．C D．D

3．下列说法正确的是

A．离子化合物中可能存在共价键

B．金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键

C．溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键

D．非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键

4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N A的H2O和H2S混合气体中含有的氢原子数为2N A

B．28 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，18.4 g NO2 和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4 N A

D．常温常压下，22.4 L 氧气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为4 N A

5．下列对实验的解释或结论正确的是

试卷第1页，总7页

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A．A B．B C．C D．D

6．在透明溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Cl－、ClO－、I－B．Fe3+、Mg2+、Cl－、NO3－

C．NH4+、H+、S2－、NO3－D．H+ 、Ba2+、F－、Br－

7．已知短周期主族元素a、b、c的原子序数依次增大,a和b同主族,且b的核电荷数是a 的质子数的2倍，下列说法正确的是

A．b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱

B．a与b形成的共价化合物在常温下为气体

C．ba2和c2均用作漂白剂，混合使用效果会更好

D．bac2在水中发生水解，可以生成两种酸

8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

A．A B．B C．C D．D

9．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上

试卷第2页，总7页

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分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

B．装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

10．SO2废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是

A．废气与氨水混合一定发生反应：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32－+H2O

B．Y中含有NH4HSO3

C．气体a既有氧化性又有还原性

D．(NH4)2S2O8中含有O-O键,S的化合价为+6

11．三氟化氮(NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知NF3 在潮湿的环境中能发生反应I：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有关说法正确的是

A．反应I和Ⅱ中NF3都作氧化剂

B．3mol NF3气体与水充分反应共转移3mol电子

C．反应Ⅱ中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4:3

D．NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收

12．在固态金属氧化物燃料电池中，以H2-CO 混合气体为燃料,基本原理如图所示。下列说法不正确的是

试卷第3页，总7页

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A．X极是原电池的负极,发生氧化反应

B．负极的电极反应式为H2+O2－-2e－===H2O、C O + O 2－-2e－===CO2

C．Y极每消耗16gO2,电路中有2mol电子通过

D．同温同压下两极消耗的气体体积之比是1:1

13．有一包白色粉末，由Ba(NO3)2、K2SO4、CaCO3、NaOH、FeCl3中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验:

①将白色粉末加入水中充分溶解,过滤得到白色滤渣A和无色溶液B；

②在滤渣A中加入足量稀盐酸,A全部溶解并产生气体C；

③将气体C通入到B溶液中产生白色沉淀D。

下列判断正确的是

A．Ba(NO3)2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B．K2SO4、FeCl3一定不存在

C．NaOH、CaCO3、Ba(NO3)2一定存在,K2SO4 可能存在

D．A和D的成分相同

14．将NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO、O2、NO2的体积之比为

A．4:9:24 B．8:9:12 C．1:2:5 D．3:2:3

15．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．O～b点间的任意一点a的溶液均显酸性

B．b、c两点溶液均呈中性

C．b、c两点沉淀的物质的量之比为4:3

D．c点溶液呈碱性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓

二、填空题

16．A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:

（1）E在元素周期表中的位置为__________。

试卷第4页，总7页

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（2）D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为______。

（3）化学家发现一种化学式为A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离子组成，则该阴、阳离子为_______。

（4）B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(B2C)和一种常见液体，该反应的化学力程式为______________。8g该物质反应转移的电子数目为

________。

（5）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

a.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

b.F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

c.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

17．某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，进行如下实验:

①将Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；

②将Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,产生无色有刺激性气味的气体D；

③在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；

④在B溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。

请回答下列问题:

（1）Al与NO3－在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3－的物质的量之比是_______。（2）E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_______。

（3）已知A和B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。

（4）以Al和Fe作电极，在碱性、NO3－存在条件下形成原电池,则Fe电极反应式为_______。

（5）除去气体C中混有的少量E的操怍是_______。

18．利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:

试卷第5页，总7页

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回答下列问题:

（1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。

A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸

（2）滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________。

（3）滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是________。

（4）硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。19．在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C 的转化率为20%。

①0～5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。

②该反应达到平衡的标志是______。

A．气体的平均相对分子质量不变

B．气体的密度不变

C．H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1: 1

D．气体的总物质的量不变

（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

A．1～1.5之间 B．1.5处 C．1.5～2之间

（3）已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表：

试卷第6页，总7页

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试卷第7页，总7页

Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:

某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。

三、实验题

20．下图为兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图(加热仪器，夹持装置略)。

已知:乙醇的沸点为78℃，易溶于水，乙醛的沸点为20.8℃,易溶于水。

（1）在上述装置中,实验时所需加热的仪器中应最先加热的是______(填仪器的代号

)。

（2）使A 中乙醇产生蒸气的常用方法是_________________。D 装置的作用是______。

（3）E 装置的设计目的是_________________。

（4）证明乙醇反应后有乙醛生成的方法是_________________。

（5）写出B 装置中发生反应的化学方程式: _________________。

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