2014届九年级上学期期中填空题训练

2014届九年级上学期期中填空题训练

1. 天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。

(1)天然水污染的来源有_______________________________________；常用的净水方法有________________________。

(2)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为___________。次氯酸钙中氯元素的化合价是___________________________________。 2． 阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：

安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：

（l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧； （2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解； （3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应； （4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火。

3． 已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。③水在催化剂和光照的条件下产生气体B和E，E可做航天的高能燃料。请按要求填空：

（1）A的化学式 。 （2）简述如何检验

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B 。 （3）B与C生成D基本类型是 反应。 （4）完成B→E、A→B反应的化学方程

式 、 。

5． 生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。

（2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。 （3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。 （4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________。 6. 我市某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从釜溪河中取回一定量的水样，然后进行如下研究分析：

（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末（吸杂质沉降）搅拌，溶解后静置一会儿；

（2）将静置后的河水采用右图装置进行过滤，请问： 图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 。

（3）过滤后得到的水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是 （填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。

7. 以下图（1）和图（2）是两个设计证明分子运动的实验。在图（2）的锥

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附杂质，使

形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。

（1）图（2）中观察到的现象

是 。

（2）图（1）中观察到的现象是 ，可以

得到的结论是 。

图（2）

（3）请你就两个实验的操作过程、药品用量方面作出比较性的评价： （4）两个实验装置都有的不足之处是 8、被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容： 实验步骤 ①将等体积的两种无色液体分别MnO2 A 加入A、B两个试管中。B 实验现象 A试管中实验结论 A试管中的无明显现象 无色液体是：B试管中有气泡产生 3

②分别向A、B两试管中 同时加入等质量（少量）

________； B试管中的

的二氧化锰，观察现象。 无色液体是：________ （1）B试管中发生反应的化学方程式：________________

（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？ ________________________________________三、（本大题共5小题，每空1分，共29分）

9．（6分）用适当的符号填空：

（1）2个氢原子 ； （2）3个二氧化碳分子 ； （3）保持氧气化学性质的最小粒子 ；（4）氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价 ；

（5）碳酸根离子 ； （6）人体中含量最多的金属元素_____。

22．（6分）用下列物质的字母序号填空：

A．镁 B．氧气 C．氮气 D．红磷 E．一氧化碳 F．大理石

（1）用于急救病人的是 ；（2）可制作照明弹的是 ；

（3）充入食品包装袋内的是 ；（4）可制用作烟幕弹的是 ；

（5）用于实验室制CO2的原料之一是 ；（6）管道煤气的主要成分是 。

23．（6分）水对我们的生产和生活都是非常重要的。

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（1）图①所示电解水的实验中，试管 中收集到的气体是氧气。在水的电解实验中，发生改变的微粒是 ，不变的微粒是 和 。

（2）某同学要净化收集到的雨水，自制了一个简易净水器（如图②），其中活性炭主要起 作用。

（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是 。 A．洗菜的水用来浇花 B．使用节水龙头

C．用不间断的水流冲洗碗筷 D．洗手擦肥皂时，关上水龙头 10．（6分）

下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。请你回答：

（1）X= ；

（2）由图中信息可知：钙元素的相对原子质量为 ，氟元素的原子序数为 ；

（3）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是 （填序号)；

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（4）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似 (填序号)；

（5）微粒B和C的化学性质 （选填“相同”或“不同”）。

11．（5分）

下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：

请回答下列问题：

（1）反应前框内的物质是 （填“混合物”或“纯净物”），其中NH3中氮元素的化合价为 ；

（2）该反应生成的单质的化学式是 ；

（3）如图，试分析反应后框内单质分子与化合物分子的个数比为 ，质量比为 。

四、（本题共1小题，每空1分，共9分） 12（9分）

白磷是一种着火点只有40oC的可燃物，分析下列有关白磷的实验探究：

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【实验1】：探究空气中氧气集气瓶里先装适量（a）体积灯焰上把玻璃棒下端加热，装置把玻璃棒按下与白磷接触，白磷

的含量。 的水，在酒精灯如图密封。用力燃烧，开始时瓶

中少量水压到烧杯中，稍后，烧杯内水又压入瓶中，燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积（b）和整个集气瓶体积（c）。回答下列问题： （1）下端热的玻璃棒在该实验中所起的作用是 。

（2）白磷燃烧时，瓶中产生大量 ，放出热量。 （3）用“a、b、c”的代数式回答，该实验测的体积为 ，氧气与空气的体积比为 。

【实验2】：探究可燃物燃烧的条件。

如右图所示，烧杯底有一小块白磷。另将白磷和红磷分别装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中，能燃烧的是 （选填“a”、“b”、或“c”）处，实验中气球处现象是 ，管口的小气球可以防止生成的 （填化学式）进入空气，使该实验绿色化。

得瓶中氧气

【总结】：实验室中的白磷保存在 中，物质的保存方法与物质的

有关。

五、（本题共1小题，每空1分，共22分） 13．（22分）

（一）请结合下图回答问题：

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A B C D E F （1）标号①②的仪器名称：① ；② 。

（2）实验室可用(NH4)2SO4固体和Ca(OH)2固体混合加发生装置为 （选填序号）。

（3）选择发生装置B和收集装置C可以用于实验室制取CO2，发生反 应的文字表达式为 。 ①若将发生装置由B改为F，其优点是 。

澄清石灰水 a b

G

热制取NH3，应选择

c d ②若用右图G装置收集CO2，应将B装置的导管与H G装置的导管

______(选填“a”或“b”）相连接。检验该装置中二氧化碳已收集满的操 作是 。

③若用右图H装置检验CO2，应将B装置的导管与H装置的导管________ (选填“c”或“d”）相连接。写出用澄清石灰水检验CO2的文字

表达式 。

④将A与D组合，可测量一定量高锰酸钾加热分解后产生O2的体积，若D中量筒预先盛满水时为500 mL，完全反应后，读数时量筒内液面刻度在200 mL，则生成O2体积为

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mL。

燃着的蜡烛

⑤用G装置收集一瓶CO2气体，取下双孔橡皮塞，将 瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，可观察 到的现象是 。

（二）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究。 （1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验： Ⅰ．将2.45 g KClO3与1.0 g MnO2均匀混合加热 Ⅱ．将 x g KClO3与1.0 g CuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。通常采用的方法有： ① 测相同时间内产生O2的体积 ②

测 ； Ⅰ中反应的文字表达式是 ； Ⅱ中x的值应为 。

（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

双氧水的 质量 I II

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I

双氧水的浓度 1% MnO2的质量 0.1g 相同时间内产生O2的体积 9mL 50.0g 50.0g 2% 0.1g 16mL

III 50.0g 4% 0.1g 31mL 【数据处理及结论】

I．本实验中，测量O2体积的装置是 （选填下图1中“a”“b”“c”编号）。

II．实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解速率越快。

III．丙用如图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。

（3）丙同学用KClO3和MnO2的混合物制取O2，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO2（残渣中只有MnO2难于水）。 他的正确操作先后顺序是 （填写选项符号）。

a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤

步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 ，所填仪器在过滤操作中的作用是 。

（4）丁同学在学习了质量守恒定律后，尝试计算了甲同学的实验中2.45 g KClO3完全分解后生成O2的质量为 g，标准状况下的O2体积为 mL。

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（已知标准状况下，氧气密度为1.429g/L，结果精确到0.1 mL）（无需写计算过程）

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