格致中学2017年度第一学期期中考试化学试卷 - 图文

格致中学2017年度第一学期期中考试化学试卷

一、选择题

1、2017年1月国际著名杂志《科学》上刊登了有关金属型固态氢制备的研究论文。下列不属于金属通性的是

A.挥发性 B.易导热 C.延展性 D.易导电 2、下列物质中属于纯净物的是

A.铝热剂 B.明矾 C.钢 D.漂白精 3、工业冶炼Al或Fe反应原理正确的是

高温 A.2AL2O3→4AI+3O2↑

高温 B.Fe2O3+3C→2Fe+3CO

通电 C.2AlCl3→2AI+3Cl2↑

D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2 4、26Fe原子核外有4层电子,最外层有2个电子,则倒数第二层的电子数为 A.2 B.8 C.14 D.18

5、Al、Fe都是重要的金属元素,下列说法正确的是 A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应 C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中 D.能用磁铁分离两者单质的混合物

6、下列各组中的两种微粒都能与Fe2+反应，且体现的化学性质相同的是 A. Cl2和I2 B.OH-和Br2 C.HNO3和O2 D.S2-和Zn 7、恒温恒容的容器中发生可逆反应：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，下列物理量不变时能说明反应达到平衡状态的是

A. 反应的平衡常数 B.容器内的压强

C.容器内气体的颜色 C.容器内气体的平均摩尔质量 8、下列金属中不能用铝热法制备的是 A. Mg B.Fe C.Cr D.Mn

9、下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是 A. 铁和稀硝酸反应 B.明矾溶液与烧碱溶液反应 C.碳酸钠溶液和盐酸反应 C.硫在氧气中燃烧 10、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项 A B C 陈述I Cl2有氧化性 SO2有漂白性 Al有还原性 陈述II Cl2能使湿润的红色布条褪色 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 利用铝热反应冶炼金属Mn 通电 D Fe3+有氧化性 Fe3+遇KSCN溶液显血红色

11、鉴别一种银白色金属是铁还是铝的最好方法是 A. 压成金属片点燃观察是否在氧气中燃烧 B. 将金属加入沸水中观察是否有气体产生

C.将金属加入NaOH溶液中观察是否有气体产生 D.将金属加入盐酸中观察是否有气体产生

12、已知: NH 4 HCO3溶液的pH>7，则下列判断正确的是 A.原溶液中c（CNH4+）

B.加入Hl(g)至中性,一定有c(NH4+)=c(Cl-) +c(HCO3-)+2c(CO32-) C.加入过量HCI(g),一定有c(NH4+)=c(Cl-)

D.将溶液加热,蒸干并灼烧,得到白色固体,其成分是(NH4)2CO3

13、将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后恢复至 常温,两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积,下列叙述错误的是 A.消耗铝的质量相等

B.NaOH溶液和盐酸的体积相等 C.转移的电子数相等

D.反应后溶液的pH均不等于7

14、室温下,不能用于比较CH3COOH和HCl酸性强弱的方法是

A.分别向pH=2的两种溶液中加入足量的相同Zn粒,比较最终产生H2的多少

B.分别向0.1mol/L的两种溶液中加入足量的相间Zm粒,比较开始时产生H2的快慢 C.分别测定0.1mol/L的两种溶液的导电性

D.分别测定并比较CH3COONa溶液和NaCl溶液的pH 15.实现Al3++3A1O2-+6H2O→ Al (OH)3↓,正确的傲法是 A.向铝盐溶液中不断加入小苏打 B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸

C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

16.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现铝熔化但 并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是 A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝不能与空气反应形成氧化膜 C氧化铝的熔点比的熔点高

D.整个实验过程只涉及物理变化

17、0.1mol/L的FeCl3(aq)在加热蒸发过程中经历如下状态

以下关于这四个状态判断正确的是

A. 状态I，只存在Fe3+的水解平衡，且溶液呈酸性 B. 状态II，溶液颜色变深，溶液的pH减小

C. 状态III，Fe3+的水解平衡逆向移动，溶质浓度增大 D. 状态IV，产生黄色的FeCl·6H20晶体

18、下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有X溶液的U型管中，下列分析正确的是

选项 A B C D X溶液 NaCl溶液 NaCl溶液 NaCl溶液 CuCl2溶液 电键情况 仅闭合K1 仅闭合K1 仅闭合K2 仅闭合K2 判断 铁棒不会被腐蚀 铁棒上的反应：2H++2e→H2 石墨电极产生黄绿色气体 铁棒质量减少，石墨电极质量增多 19、在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法中正确的是

A. 残余固体可能为铁和铜的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+

C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D. 残余固体全部是铜

20、pH=1的某溶液可能含有Fe2+，Na+，CO32-，SO42-和NO3-，且Fe2+的浓度为0.10mol/L，下列判断正确的是

A.一定没有CO32-和NO3-

B.SO42-的浓度不可能为0.15mol/L C.一定存在Na+和SO42-

D.SO42-浓度不可能为0.20mol/L 二、

某温度下，3L密闭容器中，在无水AlCl3催化下，发生异构化反应： A(g)?B(g)+Q（Q>0）

21、该反应的平衡常数表达式K=

若改变条件使平衡正向移动，则K的数值可能 a.增大 b.减小 c.不变

22、反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使反应容器的体积压缩为原来的1/2，则平衡 ，从速率变化的角度分析原因 。 23、某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中臭鸡蛋气味的气体放出，造成的原因 （离子方程式），制取Al2S3的正确方法可以是 （化学方程式）

三、某工厂有废合金（含有铝，铁，铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉

末制取纯净的氯化铝溶液，绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题

25.下列物质中熔点最低的是

A.铝、铁、钢合金 B.铝单质 C.铁单质 D.铜单质

26所如试剂①、②溶质的化学式分别是 , . 27.操作①的名称为 。,所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯,还需要的玻璃仪器 有

28.由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径Ⅱ两种,你认为合理的是 ,（填“途径1”双 途径Ⅱ”),理由是 写出A→D反应离子方程式: 29. 检验滤液E中是否存在Fe3+,可用试剂 30. 操作③的名称 四、

某化学研究性学习小组讨论FeCl3和Na2SO3之间发生怎样的反应,提出了两种可能:只 发生“氯化还原反应”或只发生“复分解反应”,为了证明是哪一种反应发生,同学们设计 并实施了下列实验

可供选择的试剂:FeCl3浓溶液,Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸 31. 实验取用试剂的操作应该是

32.Na2SO3溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),若要配制100mL1.00mol/L 的Na2SO3溶液,需要称取Na2SO3·7H2O的质量为

33.若只发生“复分解反应”可能观察到溶液颜色加深,说明产生了 (填化学式,下同),还可能观察到产生一定量的气泡,说明产生了 34.若只发生“氧化还原反应”,该过程被还原的元素是 ，所得的氧化产物是 （填离子符号)

35.除了上述两种可能外,有同学提出存在第三种情况,你认为可能是 36.设计实验,证明是否发生氧化还原反应,完成实验设计的流程,并简述实验现象与结论 流程:取样一HBA→ 现象与结论：

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