全国化学竞赛(初赛)试题与答案

2008 年全国化学竞赛(初赛)试题

第1 题(14 分)

1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方

程式(用 Pb2+表示铅)。

3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？

1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重

旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。

1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。

11

1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。

1

1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。

1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。

第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。

2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。

2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产 X 的反应方程式。

2-3 写出上述 X 歧化反应的化学方程式。

第3 题(4 分) 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：CH 3OH(g) 催化剂，700o C CH2O(g) + H2(g) r H m = 84.2 kJ mol-1(1)

向体系中通入空气，通过以下反应提供反应 (1) 所需热量：

-1

H2(g) + ?O 2(g) H2O(g) r H m =–241.8 kJ mol-1(2)

要使反应温度维持在 700?C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为 0.20。

第4 题(10 分) (CN)2 被称为拟卤素，它的阴离子 CN 作为配体形成的配合物有重要用途。

4-1 HgCl 2 和 Hg(CN) 2 反应可制得 (CN) 2, 写出反应方程式。

4-2 画出 CN 、(CN) 2的路易斯结构式。

4-3 写出 (CN)2 (g) 在 O2 (g) 中燃烧的反应方程式。

4-4 298 K 下，(CN) 2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 1095 kJ mol 1，C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 1300 kJ mol 1，C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为 227 kJ mol 1，H2O (l) 的标准摩尔生成焓为 286 kJ mol 1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。

4- 5 (CN) 2在 300~500 o C 形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。

CN ，写出化学方程式(漂4-6 电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒

的

白粉用 ClO 表示)。

第5题(5分) 1963年在格陵兰 Ika 峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。它形成于冷的海水

中，温度达到 8o C即分解为方解石和水。 1994年的文献指出：该矿物晶体中的 Ca2+离子被

氧原子包围，其中 2个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余 6个氧原子来自 6个水分子。它

的单斜晶胞的参数为： a = 887 pm, b = 823 pm, c = 1102 pm, β = 110.2 ，°密度 d = 1.83 g cm 3， Z = 4。

5- 1 通过计算得出这种晶体的化学式。

8的

为什么选取冰和二水合石膏作对比？实验结果说明什么？

5- 3 这种晶体属于哪种类型的晶体？简述理由。

第 6 题 （11分） 在 900o C 的空气中合成出一种含镧、 钙和锰 （摩尔比 2 : 2 : 1） 的复合氧化物， 其中锰可能以 +2、+3、 +4 或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下 分析：

6- 1 准确移取 25.00 mL 0.05301 mol L 1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入 25

mL 蒸馏 水和 5 mL 6 mol L 1的 HNO 3溶液，微热至 60~70o C ，用 KMnO 4溶液滴定，消耗 27.75 mL 。 写出滴定过程发生的反应的方程式；计算 KMnO 4 溶液的浓度。 5-2 研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离

子配位数也是 二水合石膏晶体 （gypsum ） 作了对比，结果如下图

所示（纵坐标为相对体积） ikait e

gypsu m

6- 2 准确称取 0.4460 g 复合氧化物样品， 放入锥形瓶中， 加 25.00 mL 上述草酸钠

溶液和 30 mL 6 mol L 1 的 HNO 3 溶液，在 60~70o C 下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用 上述 KMnO 4溶液滴定，消耗 10.02 mL 。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给 出该复合氧化物的化学式， 写出样品溶解过程的反应方程式。 已知 La 的原子量为 138.9。

第 7 题 （14 分） AX 4 四面体 （A 为中心原子，如硅、锗； X 为配位原子，如氧、硫 ） 在无机 化合物中很常见。四面体 T 1 按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体” （T 2、T 3 ·）：

图中 T 1、T 2和T 3的化学式分别为 AX 4、A 4X 10和 A 10X 20，推出超四面体 T 4的化

学式。

分别指出超四面体 T 3、T 4 中各有几种环境不同的 X 原子，每种 X 原子各连接几个 原子？在上述两种超四面体中每种 X 原子的数目各是多少？

7- 3 若分别以 T 1、T 2、T 3、T 4为结构单元共顶点相连（顶点 X 原子只连接两个 A 原

子），形 成无限三维结构，分别写出所得三维骨架的化学式。

T 1

T

2 7-1 7-2

T

7- 4 欲使上述 T3 超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0 和 4，A 选Zn2+、In3+或 Ge4+，X 取 S2-，给出带三种不同电荷的骨架的化学式（各给出一种，结构

单元中的离子数成简单整数比）

第8 题（9 分）由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为 7.6%，氢的密度为 0.101 g cm 3，镁和氢的核间距为 194.8 pm 。已知氢原子的共价半径为 37pm， Mg 2+的离子半径为 72 pm。

8-1 写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。

8- 2 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH 4 的化合物。 X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg 2NiH 4晶胞中的位置（写出推理过程）。

8-3 实验测定，上述 Mg 2NiH 4晶体的晶胞参数为 646.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为 159.9 pm 和 124.6 pm 。

8-4 若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢

计算 Mg2NiH 4 的储氢能力，能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为 0.0708 g

cm 3）。

第9 题（7 分）化合物 A 、 B 和 C 互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳

92.3%, 氢7.7%。 1 mol A在氧气中充分燃烧产生 179.2 L二氧化碳（标准状况）。A 是芳香化合物，分子中所有的原子共平面； B 是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零； C 是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。

9-1 写出 A 、B 和 C 的分子式。

9-2 画出 A 、B 和 C 的结构简式。

第10 题（11 分）化合物 A、B、C 和 D 互为同分异构体，分子量为 136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为 23.5%。实验表明：化合物 A、B、 C 和 D 均是一取代芳香化合物，其中 A、 C 和 D 的芳环侧链上只含一个官能团。 4 个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

NaOH 溶液酸化

A E (C7H6O2) + F

NaOH 溶液酸化

B G (C7H8O) + H

NaOH 溶液酸化

C I （芳香化合物） + J

NaOH 溶液

D K + H2O

10-1 写出 A 、B 、C和 D的分子式。

10- 2 画出 A 、 B 、 C 和 D 的结构简式。

10- 3 A 和 D 分别与 NaOH 溶液发生了哪类反应？

10-4 写出 H 分子中官能团的名称。

10-5 现有如下溶液： HCl 、HNO 3、 NH3 ? H 2O、NaOH 、 NaHCO 3、饱和 Br2水、FeCl3 和 NH 4Cl 。从中选择合适试剂，设计一种实验方案，鉴别E、G 和 I。

第 11题 （10分） 1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退

热药等。 通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯， 氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应：

写出 A 、B 、C 、D 和E 的结构简式（不考虑立体异构体）后者是有效的驱虫剂。 为研究二 LiAlH 4 无水四氢呋喃 E

HBr 过氧化物 CH 3OH, H + 1. LiOH, CH 3OH C 2. H

2

2008 年全国化学竞赛 （初赛 ）试题答案

OOC

CH 2

H 2C

COO

答（-OOCCH 2）2NCH 2CH 2N （CH 2COO -）2或 CH 2NH （CH

2COO -）2 H

必须在氮原子上。

2+ 2 2+ 2

（2） Pb 2+ + Ca （EDTA ） 2 = Ca 2+ + Pb （EDTA ） 2 （3）不能。若直接用 EDTA 二钠盐溶液， EDTA 阴离子 不仅和 Pb 2+反应 , 也和体内的 Ca 2+ 结合造成钙的流失。 （答案和原因各 0.5 分，共 1 分 ） H

H O

S

1-4 N （2分）

H O O

硫氧键画成双键或画成 S → O ，氮硫键画成

分。答 H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。 正确标出了正负号， 如+H 3NSO 3 、+ H 3N-SO 3 得 1 分。 其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得 1 分，正确标出正 负极，得 2 分

1-3 Fe （II ） 答 II 或+2 也可 （2分）

2 2 4

[Fe （CN ） 5（NO ）] 2 +S 2 = [Fe （CN ） 5（NOS ）] 4 配合物电荷错误不得分 （1 分 ）

1-4 CaSO 4 + H + = Ca 2+ + HSO 4 （1分）写成 2CaSO 4 + 2HNO 3 = Ca （NO 3）2 + Ca （HSO 4）2

也得分。高氯酸同。 答案若生成 H 2SO 4 不得分。

1-7 Pb 2+与 NO 3 形成络离子 （配离子或配合物 ）。 （1 分）

写方程式也可， 如 PbSO 4 + H + + NO 3- = HSO 4- + Pb （NO 3）+。若将络离子 （配离子或配合物 ） 写成 Pb （NO 3）2 或 Pb （NO 3）3 也得分，但方程式须配平。

1-8 B: CaC 2 C: CaCN 2 D: C 2H 2 或 Ca （OH ） 2 E: NH 2CN [C （NH ） 2也可]

X: C Y: N

（各 0.5 分，共 3 分） 第 2题 （5分） n m

ClO 2

35 （各 1分，共 2

分）

2-2 2ClO 3 + H 2C 2O 4 + 2H + = 2ClO 2 + 2CO 2 + 2H 2O （1分）

或 2NaClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 = 2ClO 2 + 2CO 2 + Na 2SO 4 + 2H 2O 2NaClO 2 + Cl 2 = 2ClO 2 + 2NaCl （1分） NaClO 2是固体，写成 ClO 2 ，不得分。 2-3 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2O （1分） 1-3 （1） OOC C N C

H 2H H 2 H 2 C H H 2

C COO （2分）

得 2 分，质子

（1分）

N →S ，均不影响得分。结构式 1 分，正负号 1

或 2ClO 2 + 2OH = ClO 2 + ClO 3 + H2O

第3 题（4 分）要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应（2）放出的热量恰好被反应（1）全部利用，则：

甲醇与氧气的摩尔比为： n（CH 3OH） : n （O2） = （2 241.8） / 84.2 = 5.74 （2分）

甲醇与空气的摩尔比为： n（CH 3OH） : n （空气） = 5.74 / 5 = 1.1 （2 分）答成 1.15 或 1.148 得 1.5 分。答（写）成 1 : 0.87 也得 2 分。

考虑到实际情况，将上式的等号写成小于或小于等于，得 2

分。算式合理，结果错误，只得 1 分。只有结果没有计算过程

不得分。

2

[ C N ] N C C N 短线画

成电子对同样得分；不画孤对电子不得分。

(CN) 2(g) + 2O 2(g) = 2CO 2(g) + N 2(g) (1分)不标物态也可。 (CN) 2 (g) + 2O 2(g) = 2CO 2(g) + N 2(g) 2Δf H m (CO 2) Δf H m [(CN) 2] = 1095 kJ mol 1 1 2Δf H m (CO 2) = 1095 kJ mol 1 +Δf H m [(CN) 2] C 2H 2(g) + 2.5O 2 (g) = 2CO 2 (g) + H 2O(l) -1 2Δf H m (CO 2) +Δf H m (H 2O) Δf H m (C 2H 2) = 1300 kJ mol -1 1 1

1 2Δf H m (CO 2) = 1300 kJ mol 1 + 286kJ mol 1 + 227 kJ mol 1 1 1 1 1

Δf H m [(CN) 2] = 1095 kJ mol 1 1300 kJ mol 1 + 286kJ mol 1 + 227 kJ mol 1

= 308 kJ mol 1 计算过程正确计算结果错误只得 1 分。没有计算过程不得分。 Δf H m

[(CN) 2] = 1095 1300+ 286+ 227 = 308 ( kJ mol 1)也可以。 但不加括号只得 1.5

分。

画成

NNN 5- 3 分子晶体。 （0.5 分 ）

答混合型晶体不得分。

晶体分解温度接近冰的熔点，体积随温度的变化趋势也接近冰，可认为晶体中的化学

微粒是 CaCO 3 6H 2O ，它们以分子间作用力（氢键和范德华力）构成晶体。 （0.5 分 ）

第 6题 （11分） 6-1 2MnO 4 + 5C 2O 42 + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O （1分）

KMnO 4溶液浓度： （2/5） 0.05301 25.00 / 27.75 = 0.01910 （mol L 1） （1 分） 反应方程式反应物 C 2O 42-写 H 2C 2O 4，只要配平，也得 1 分。下同。

6- 2 根据：化合物中金属离子摩尔比为 La : Ca : Mn = 2 : 2 : 1 ，镧和钙的氧化态分别第 4 题 (10 分 ) 4-1 4-2 HgCl 2 + Hg(CN) 2 = Hg 2Cl 2 + (CN) 2 (1分)

(各 1 分，共 2 分) 4-3 4-4-5

N 或

Nn

NNN CCC (2分)

NN (2分) NN

N

也得 2 分。 但画成 N 4-6 2CN + 5ClO + H 2O = 2HCO 3 + N 2 + 5Cl 产物中写成 CO 32 只要配平，也得 分。 第 5题 （5分） 1 5-1 ikaite 晶胞体积： V = abc sin β = （8.87 8.23 11.02 10-24 cm 3） sin110.2 = °7.55 10-22 cm 设晶胞中含有 n 个水分子，晶胞的质量： m = 4 （100 + 18 n ） / N A （g ） 晶体密度： d = m/V = 4 （100 + 18 n ） / （ 6.02 1023 7.55 10-22）（g cm 3） 100 + 18 n = 208 n = 6 该晶体的化学式为 CaCO 3 6H 2O 算出 6个水分子，未写化学式，得 1.5 分。 5-2 Ikaite 在冷水中形成，而且含有大量结晶水，分解温度又接近冰的熔点，可能与冰的 结构有相似性，故选取冰作参比物； （0.5 分 ） 石膏是带结晶水的钙的含氧酸盐，而且钙的配位数也是 8，可能与 ikaite 结构相似，

故选取石膏作参比物。 （0.5 分 ）

实验结果说明 ikaite 的结构跟冰相似。 （1 分 ）

实验结果，说明含水的摩尔分数越大膨胀越大 , 可以得 0.5 分。 NNN 只得 1 分。

(2分)

(0.5 分) ( 0.5 分) = 1.83 g cm -3 (0.5 分 ) (0.5 分 ) NN

为 +3 和 +2 ，锰的氧化态为 +2 ~ +4 ，初步判断

复合氧化物的化学式为 La2Ca2MnO 6+x, 其中 x = 0~1 。（1 分）

滴定情况：

加入 C2O42总量： 25.00 mL 0.05301 mol L 1 = 1.3253 mmol （0.5 分）

样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾： 10.02 mL 0.01910 mol L 1 = 0.1914 mmol （0.5 分）样品溶解后剩余 C2O42量: 0.1914 mmol 5/2 = 0.4785 mmol （0.5 分）样品溶解过程所消耗的 C2O42量: 1.3253 mmol 0.4785 mmol = 0.8468 mmol （0.5 分）若将以上过程合并，推论合理，结果正确，也得 2 分。

在溶样过程中， C2O42变为 CO2给出电子：

2 0.8468 mmol = 1.694 mmol （0.5 分）

有两种求解 x 的方法：

（1）方程法：

复合氧化物（La 2Ca2MnO 6+x）样品的物质的量为：

1

0.4460 g / [（508.9 + 16.0 x） g mol 1] （0.5

分）

La2Ca2MnO 6+x中，锰的价态为 : [2 （6+x） 2 3 2 2] = （2+2 x）（1 分）溶样过程中锰的价态变化为：（2+2 x 2） = 2 x （0.5 分）

锰得电子数与 C2O42给电子数相等：

13

2 x 0.4460 g / [（508.9 + 16.0 x） g mol 1] = 2 0.8468 10

3 mol （1 分）

x = 1.012 1 （0.5

分）

如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得 3.5 分；如果将以上步骤合并，推导合理但结果错误，得 2 分；推导错误，即便结果吻合，也不得分。

（2）尝试法因为溶样过程消耗了相当量的 C2O42，可见锰的价态肯定不会是 +2 价。若设锰的价态为 +3 价，相应氧化物的化学式为 La2Ca2MnO 6.5, 此化学式式量为 516.9 g mol -1 , 称

取样品的物质的量为：

-1 4

0.4460 g / （516.9 g mol -1） = 8.628 10 4 mol （0.5

分）

在溶样过程中锰的价态变化为

1.689 10 3 mol / （8. 628 10 4 mol） = 1.96 （0. 5 分）

锰在复合氧化物中的价态为： 2 + 1.96 = 3.96 （0. 5 分）

3.96 与 3 差别很大， +3 价假设不成立；（0.5 分）而结果提示 Mn 更接近于 +4

价。（0.5 分）

若设 Mn 为+4 价, 相应氧化物的化学式为 La2Ca2MnO 7, 此化学式式量为 524.9 g mol -1。锰在复合氧化物中的价态为：

3

2 + 2 0.8468 10

3 / （0.4460 / 524.9） = 3.99

4 （0.

5 分）

假设与结果吻合，可见在复合氧化物中，Mn 为+4价。（0.5 分）

如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得 3.5 分；如果将以上步骤合并，推导合理但结果错误，得 2 分；推导错误，即便结果吻合，也不得分。

该复合氧化物的化学式为 La 2Ca2MnO 7 （1 分）

溶样过程的反应方程式为：

2 + 3+ 2+ 2+

La 2Ca2MnO 7 + C2O4 + 14H = 2La + 2Ca + Mn + 2CO2 + 7H2O （1 分）未经计算得出 La 2Ca2MnO 7 ，方程式正确，只得方程式的 1 分。

第7题（14 分）7T4超四面体的化学式为 A20X35 （1 分）

7- 2 T 3超四面体中，有 3种不同环境的 X 原子。（1分）其中 4 个 X 原子在顶点上，所连接 A 原子数为 1；（0.5 分） 12个 X 原子在超四面体的边上，所连接 A 原子数为 2；（0.5分） 4个原子在超四面体的面上，所连接 A 原子数为 3。（1 分）（共 3 分）T4超四面体中有 5 种不同环境的 X 原子。（2 分）

其中 4 个 X 原子在顶点上，所连接 A 原子数为 1；（0.5 分）12个X 原子在超四面体的边上但不在边的中心，所连接 A 原子数为 2；（0.5分）

6个X 原子在超四面体的边的中心，所连接 A 原子数为 2；12个原子在超四面体的面上，所连接 A 原子数为 3；（0.5 分）（0.5

1 个在超四面体的中心，所连接 A 原子数为 4。 （1分）

（共 5 分）

7-4 化学式分别为 AX 2, A 4X 8, A 10X 18, A 20X 33。 （每式 0.5 分，共 2 分 ）

答分别为 AX 2, AX 2, A 5X 9, A 20X 33也可。

7-4 A 10X 184+ 只能是 Ge 10S 184+ ； （1 分） A 10X 18 可以是 Zn 2Ge 8S 18，In 2ZnGe 7S 18，In 4Ge 6S 18； （1 分）

只要答出其中一种，得 1 分；

A 10X 184 可以是 Zn 4Ge 6S 18 , In 8Ge 2 S 18 , In 6ZnGe 3S 18 , In 4Zn 2Ge 4S 18 , In 2Zn 3Ge 5S 18 ； （1 分）

只要答出其中一种，得 1 分。

第 8题 （9 分） 8-1 H （1 分）

镁-氢间距离为 194.8 pm ， Mg 2+离子半径为 72 pm ，则氢的半径为 194.8 pm －72 pm ＝

123 pm 。此值远大于氢原子的共价半径 , 这说明 H 原子以 H 离子的形式存在。 （1

分 ）

8- 2 Mg 原子与 Ni 原子数之比为 2 : 1，故每个晶胞中含 8 个镁原子。所有镁原子的配位数

相等，它们只能填入由镍原子形成的四面体空隙。 （3 分 ） 镁原子的位置用下列坐标参数表示也得 3 分：

1 4, 1 4, 1 4； 1 4, 1 4, 3 4； 3 4, 3 4, 1 4 ； 3 4, 3 4, 3 4； 1 4, 3 4, 1 4； 1 4, 3 4, 3 4； 3 4, 1 4, 1 4 ； 3 4, 1 4, 3 4。

坐标错一组，扣 0.5 分，不得负分。

其他答案不得分。 8-3 镁镍间的距离为

11

d Mg-Ni 3a 1 3 646.5 pm 279.9 pm

（2 分）

44 算式及答案皆正确（包括单位）得 2 分； 算式对但结果错；只得 1 分；结果中数对但 单位错，得 1.5 分。用原子半径相加计算镁 -镍间的距离，不得分。

8-4 储氢能力＝晶体的密度×氢的质量分数÷液氢密度

4 M Mg 2NiH 4

3.622/100

3 -3 N A a 3 0.0708gcm -3

（2 分）

-19- 2 A 的结构简式：

B 的结构简式：第 9 题 （7 分）9-1 写出 A 、 B 和

C 的分子式。 C 8H 8 （1 分） 其他答案不得分。

（2 分）

也得分；苯环画成 也可，其他答案不得分。 写成 H

H 3C C C （2分） 写成键线式 也得分；其他答案不得分。 C 的结构简式： HC CH HC CH H C CH HC H C C CH HC C H H C C C H C H HC C 写成 H 第 10题 （11 分） 10-1 10-2 A 的结构简式： C

C H C C H 或写成键线式 （1分）

C 8H 8O 2 （1 分）若写成 C 6H 5COOCH 3也得分。 B 的结 COOCH 3 CH 2OCHO （1

分） 若写成 C 6H 5CH 2OCHO 也得分。 C 的结构简式： OCCH 3 OCOCH 3 （1分） 若写成 C 6H 5OCOCH 3 也得分。 D 的结构简式：

CH 2COOH OH O 若写成 C 6H 5CH 2COOH 也得分。 10-3 A 与 NaOH 溶液发生了酯的碱性水解反应。 答碱性水解反应、酯的水解反应或水解反应、皂化、取代反应也得 D 与NaOH 溶液发生了酸碱中和反应。 答酸碱反应或中和反应也得 10-4 醛基和羧基。 10-5 由题目给出的信息可推出： 采用如下方案鉴定。 方案 1： （1

分） （0.5 分 ） 0.5 分。 （0.5 分 ） 0.5 分；其他答案不得分。 各 0.5 分 （共 1 分 ） E 是苯甲酸， G 是苯甲醇， I 是苯酚。根据所给试剂，可 取 3个试管，各加 2mL 水，分别将少许 E 、G 、I 加入试管中，再各加 1-2 滴FeCl 3 溶 液，呈现蓝紫色的试管中的化合物为苯酚 I 。 （2 分 ） 另取 2 个试管，各加适量 NaOH 溶液，分别将 E 和 G 加入试管中，充分振荡后，不 溶于 NaOH 溶液的化合物为苯甲醇 G ，溶于 NaOH 溶液的化合物为苯甲酸 E 。

（2分） 方案

2：

取 3 个试管，各加 2mL 水，分别将少许 E 、 G 、 I 加入试管中，再各加几滴溴水，产 生白色沉淀的试管中的化合物为苯酚 I ； （2 分 ）

另取 2 个试管，各加适量 NaOH 溶液，分别将 E 和 G 加入试管中，充分振荡后，不 溶于 NaOH 溶液的为苯甲醇 G 。溶于 NaOH 溶液的为苯甲酸 E 。 （2 分 ） 方案 3：

取 3个试管，各加 2mL 水，分别将少许 E 、G 、I 加入试管中，再各加 1-2 滴FeCl 3 溶 液，呈现蓝紫色的试管中的化合物为苯酚 I 。 （2 分）

另取 2个试管，各加适量 NaHCO 3溶液，分别将 E 和 G 加到试管中。加热，放出气体 的试管中的化合物为苯甲酸 E 。 （2 分） 方案 4;

取 3 个试管，各加 2mL 水，分别将少许 E 、 G 、 I 加入试管中，再各加几滴溴水，产 生白色沉淀的试管中的化合物为苯酚 I ； （2 分）

另取 2个试管，各加适量 NaHCO 3溶液，分别将 E 和 G 加入试管中。加热，放出气体 的试管中的化合物为苯甲酸 E 。 （2 分） 方案 5：

取 3个试管，各加适量 NaOH 溶液，分别将 E 、G 和 I 加到试管中，充分振荡后，不 溶于 NaOH 溶液的化合物为苯甲醇 G ，溶于 NaOH 溶液的化合物为苯甲酸 E 或苯酚 I 。

（2

分） 另取 2个试管，各加适量 NaHCO 3溶液，分别将 E 、I 加入试管中。加热，放出气体 的试管中的化合物为苯甲酸 E 。 （2 分） 答出以上 5 种方案中的任何一种均给分。 其他合理方法也得分， 但必须使用上列试剂。

D 画成下面的结构简式得 1 分。 E

答如下结构也可：第 11 题 （10

分）

每个结构简式 2

（共 10 分 ）

OH

4 111.34g mol -1 3.622/100

23 -1 -8 3 -3 6.022 10* 23mol -1 （6.465 10-8cm ）3 0.0708gcm -3 = 1.40

= 1.4 算法及结果皆正确得 2 分；算法（式）正确但结果错得 1 分；无过程不得分。 只有结果但无算式，不得分。

氢的原子量取 1 不取 1.008，算出结果 1.39，只得 1.5分。 OH O

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