2013上海初三一模考溶解度专题

2013闵行一模 18．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测

得反应前后物质的质量如下表。下列判断正确的是 A．表中m的值为3.8 B．X可能是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素

物质 反应前质量/g 反应后质量/g C2H6O O2 CO2 H2O X 4.6 0 8 0 0 4.4 0 5.4 0 m D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

2013闵行一模20．取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元

素的质量分数为50%。则下列判断正确的是

A．生成了2g二氧化碳 B．生成了0.1mol氧化钙

C．剩余固体质量为5g D．剩余碳酸钙质量为8g

2013闵行一模19．右图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。

现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g

c% 水，冷却至t℃，下列分析正确的是 A．只有N析出晶体 B．只有M析出晶体

C．M、N均有晶体析出

D．M、N两种溶液的溶质质量分数相等 （1）t2℃时，a物质的溶解度是___________。 （2）P点表示的意义是_________________。

（3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃ （溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数由大到小的 顺序是 。

一段时间后又有部分a的晶体析出。你认为“全部溶 解”的原因可能是 。

（5）将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是_____（填字母序号）。 Ⅰ．溶质的质量一定不变 Ⅱ．溶质的质量分数一定增大

Ⅲ．溶液质量可能不变 Ⅳ．可升高温度或蒸发溶剂 2013闵行一模 18 D 19 A 20A

25．（5分）（1）50g/100g水 （2）t1℃时，a、c两物质的溶解度相同

（3）b>a>c （4）a物质溶于水时放热 （5）Ⅲ、Ⅳ（全对给1分）

2013松江一模46．t2℃时，将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别降温到t1℃，

对所得溶液的叙述正确的

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=乙

C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙

（4）向100g t1℃的水中加入25g a固体，发现全部溶解，

20 50 60 40 20 0 t 温度/℃

M N 2013闵行一模25．右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

a b

c

0 t1 t2 温度/℃

2013松江一模48．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问题。

温度/℃ NaCl 溶解度 （g/100g水） KNO 3

①由数据知，氯化钠属于易溶物质，理由是 （8） 。 溶解度受温度影响变化比较大的物质是（9） 。（填“NaCl”或“KNO3”） ②从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是 （10） （填序号）； Ⅰ. 冷却结晶 Ⅱ. 蒸发溶剂 Ⅲ. 过滤

③20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液的是 （11） （填“NaCl”或“KNO3”），其饱和溶液的质量是 （12） 克。为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 （13） 。

④根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是 （14） 。（填序号） I. 0℃～20℃ Ⅱ. 20℃～40℃ Ⅲ. 40℃～60℃ Ⅳ. 60℃～80℃

⑤将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），析出的晶体是 （15） 46 D

48. （8）20℃时，氯化钠的溶解度是36 g/100g水。（合理即可，但必须指明20℃）

（9）KNO3 （10）Ⅱ （11）KNO3 （12）65.8 （13）加水（或升温，合理即可） （14）Ⅱ （15）NaCl、KNO3（（两个都写得1分）

2013 宝山一模 49.水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

①自来水厂净水过程中需加消毒剂。高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为 ⑻ 。

②在右图电解水实验过程中发生改变的微粒是 ⑼ (填名称)， 当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体 体积可能是 ⑽ mL。

③许多化学实验中都要用到水，做细铁丝在氧气中燃烧的 实验时，集气瓶中盛少量水的目是 ⑾ ， 写出该反应的化学方程式： ⑿ 。 ④实验室常用水稀释浓溶液。

3

Ⅰ.实验室若用100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm）配制20%的稀硫酸，需要蒸

3

馏水（密度为1g/cm）为 ⒀ mL。

Ⅱ.在其它操作无误情况下，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数

___⒁_ 20％（填“小于”、 “大于”或“等于”）。 2013 宝山一模50.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度 由大到小的顺序是 ⒂ 。

②50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质 ⒃ 克。

0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169 100 39.8 246 ③若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应 控制在 ⒄ ℃。

④若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序是 ⒅ 。

2013 长宁一模22．右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液

达到饱和采取的措施。其中正确的是 ( ) 状 态 措施 A X为饱和溶液，Y为不饱和溶液 给Y溶液加热蒸发适量的水 B X为不饱和溶液，Y为饱和溶液 向X溶液中加入固体X至有晶体残留 C X、Y都是饱和溶液。 D X、Y都是不饱和溶液。 把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水 22.B

2013静安一模

24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： ① 25℃时，甲的溶解度 （19） （填“>”“<”或“=”） 乙的溶解度。

② 25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复 到原温度后，得到溶液的质量为 （20） g。

③ 现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩； 若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的正确操作步骤是(填字 母序号) （21） 。 24（19）> 24（20） 65 24（21） Adcb 24（22） 不能 24（23） B C

2013 杨浦一模17、将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质

质量变化规律的是

2013 杨浦一模18、配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的是

A．称取10.0g氯化钠，放入90ml水中，充分搅拌 B．称取10.0g生石灰，放入90ml水中，充分搅拌 C．量取10.0ml浓盐酸，放入90ml水中，充分搅拌 D．称取10.0g碳酸钙，放入90ml水中，充分搅拌

2013 杨浦一模30、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧

杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是 。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。 17.B 18.A 30、（共4分）（1）甲 （2）相等或甲=乙 （3）N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等

2013虹口一模 ① 20℃时，氯化钾的溶解度是 （13） g/100g水，属于 （14） 物质。 溶Ⅰ．易溶 Ⅱ．可溶 Ⅲ．微溶 Ⅳ．难溶 解② 40℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 （15） 度（（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为 （16） 。 水③ 为鉴别硝酸钾和氯化钾，某同学向分别盛有10克60℃水

）的A、B两个烧杯中，分别加入m克的待测物质，充分溶解后，观察到A烧杯中的固体完全溶解，B烧杯中仍

有固体未溶解。则A烧杯中的固体是 （17） 。设计

该实验的依据是： （18） ，m的取值范围是： （19） 。 50．（13）30 （14）Ⅰ （15）饱和 （16）37.5% （17）KNO3 （18）60℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度不同 （19）4.0＜x≤11.0（2分）

2013 崇明县 一模49、A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。 A 溶

（1）t1℃时，A和B的溶解度大小关系是A （填“＞”、“?”或“＜”）。

B （2）t1℃时，将4.2g A物质溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液，t1℃时，A物质的溶解度为

。

（3）t2℃时，B物质的溶解度为25g/100g水，在t2℃时，向50g

g/100g 解

度

g/100g水 B 0 t1 t2 温度/℃

[来源学。科。网]水中加入15g的B物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 。

。

（4）A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是

小明用提纯后的A固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的A溶液，其操作步骤是：计算、称量和量取、 小，其原因可能是

49．（1）＜ （2） 21.0g/100g水 （3）20%（0.2或1/5）

、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中

A溶质质量分数偏

（填序号）。

Ⅰ．A固体仍然不纯

Ⅱ．溶解前，烧杯中有少量水 Ⅳ．装瓶时，有少量溶液洒出

Ⅲ．量取水时，俯视读数

（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）、 溶解、 Ⅰ和Ⅱ（错漏一个不得分）

2013 徐汇一模26．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是 （ ）

A．t1C时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．将t1C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2C， 两溶液仍然都是饱和溶液

C．温度小于t1C时，甲的溶解度小于乙的溶解度 D．将t2C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3C， 两溶液的溶质质量分数都减小 26.B

2012 虹口区一模考 49.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答： ① 10℃时，硝酸钾的溶解度是（13） g/100g水。 ② 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数比较大的是（14） 。

③ 10℃时，向50 g水中加入x g硝酸钾，可以形成饱和溶液，则x应为（15） 。 ④ 工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和) S（g/100g水） 冷却至室温．析出晶体中的主要物质是（16），下列关于剩余溶液的说法正确的是（17） 。 Ⅰ．只含氯化钠，且氯化钠达到饱和 Ⅱ．只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和 Ⅲ．两者都有，但只有氯化钠达到饱和 Ⅳ．两者都有，且两者都达到饱和

49.（13）20；（14）氯化钠；（15）≥10（2分，“≥”1分，“10”1分）； （16）硝酸钾；（17）Ⅳ

2012 奉贤区一模49. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

溶解度/g/100g水 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 138 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl o

o

o

o

o

o

t(℃)

27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3

（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线， 右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n） （2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有

相同的溶解度x，则x的取值范围是 。

（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 克。

（4）在30℃时，50g水中加入25g硝酸钾，充分搅拌后得到得到的溶液质量为 g。

（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

A．生石灰固体 B．冰块

49.（1）m （2）34—37 （3）3.1 （4）22.9 （5）B

2012 杨浦一模15、右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说

法错误的是

A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

溶 B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，解 A 度 g 只有C物质能形成饱和溶液

B b C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A

a 溶液中析出的晶体质量最大 C D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

o t1 t2 温度/℃

2013 杨浦一模22、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是

① ② ③ ④ A．①高温煅烧一定质量的石灰石

B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

2013 杨浦一模29、KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 0 10 20 30 40 50 60 70 温度/℃ 85.5 63.9110 138 溶解度KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8

g/100g水 （1）依KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表 示KNO3溶解度曲线的是 。

[来源学科网][来[来源学科网ZXXK]源:Zxxk.Com][来源:Z_xx_k.Com]（填m或n）

（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同 的 溶解度x，则x的取值范围是 。

（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析

出KCl晶体的质量为 。

（4）如左图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的______ __（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．浓硫酸

2013 杨浦一模37、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分

数，实验测得相关数据如下图所示：

剩余的混合物 至质量不再减轻 过氧化氢溶液二氧化锰

+ 67.4 g 68.0 g 1.0 g

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

15、D 22、C 29、（1）m （2）34.0 g /100g< x < 37.0 g/100g （3）3.1 g （4）C

37、（1）1.0， 1.6 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2?2 H2O + O2↑ （1分） 2H2O2???MnO68 32

x 1.6 68：32 = x ： 1.6 （1分）

x = 3.4g （1分） 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% (1分) （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% （1分） ≈ 7.8% （1分）

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