2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(广东省B组)

2012年全国高中学生化学素质和实验能力

竞赛初赛试题（广东省B组）

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合

题意要求。选对的得2分，选错或不答的 得0分） 1. 下列做法正确的是（ ） A. 用手直接取化学药品 B. 用嘴吹熄酒精灯火焰

C. 将带有溶液的滴管平放在实验台上

D. 实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢掉 2. 2008年6月1日起我国实行“限塑令”，其目的是为了防止（ ）

A. 白色污染 B. 空气污染 C. 噪音污染 D. 放射物污染 3. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ）

A. 氧化物 B. 单质 C. 元素 D. 分子

4. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能 从海水中获得的是（ ）

A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐 5. 胶体与溶液的根本区别在于（ ）

A. 分散系是否有颜色 B. 分散质粒子是否带电荷 C. 外观是否均一 D. 分散子粒子的大小

6. 粒子用A n+

ZR表示，下列有关该粒子的叙述正确的是（ ）

A. 所含中子数=A—Z B. 所含质子数=A—Z C. 所含电子数=Z+n D. 质量数=n+A

7. 下列碱金属元素氧化物的水化物碱性强弱排列顺序正确的是（ ） A. RbOH

A. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+==CO2+H2O↑

B. 碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O C. 水玻璃中通入过量CO2：SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4↓ D. 二氧化硅与氢氟酸作用：SiO2+4H++4F-==SiF4↑+2H2O

9. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们是常见的金属或非金属，D、E、F 是常见的三种氧化物，具有如图所示的关系，则下列说法不正确的是（ ） A. D、E中一定都含有A的元素 B. 单质B 肯定是氧化剂

C. A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D. 若A是非金属，则B一定是金属 10. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化表

示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A. 3v正（N2）=v正（H2） B. v正（N2）=v逆（NH3） C. 2v正（H2）=3v逆（NH3） D. v正（N2）=3v逆（H2）

1

11. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以

区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. .HCl 12. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为作为“腐蚀液”，发生的反应为：

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反 应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

A. 烧杯中有铜粉无铁粉 B. 烧杯中有铁粉无铜粉 C. 烧杯中铁粉、铜粉都有 D. 烧杯中铁粉、铜粉都无

13. 下表所示的四组气体中分别与对应的试纸接触，均能使之变蓝的是（ ）

湿润的淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸 湿润的KI淀粉试

纸

A NO2 NH3 I2蒸气 B HCl NO2 I2蒸气 C CO2 Cl2 Br2蒸气 D NH3 O3 I2蒸气 14．高温下硫酸亚铁发生如下反应：FeSO4

高温 Fe2O3+SO2↑SO3↑。若将生成的气体通

入氯化钡溶液，得到的沉淀物是（ ）

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

15．为了出去CO2气体中混有的SO2气体，下列对仪器和药品的组合中合理的是（ ） ① 洗气瓶 ② 干燥管 ③ 固态生石灰 ④ 苏打溶液 ⑤ 小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 16．为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几步操作：

① NaOH用纸盛装进行称量；② 选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③ NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶中；④ 用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁两次，洗涤液都转移如容量瓶；⑤ 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是（ ） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤

17．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A．制CuSO4： Cu+2H2SO4（浓）B．制CuSO4： 2Cu+O2

△ △ CuSO4+SO2↑+2H2O

2CuO；CuO+2H2SO4（稀）==CuSO4+H2O

C．制Cu(NO)3： Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO)3： Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO)3+2NO↑+42H2O

18．在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀，另一种气体不可能是（ ） A．NO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3 19．氯气性质的微型实验装置图如如图所示，①是浓盐酸，⑧是 高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴加几滴浓盐酸。下列说法错误的是（ ）

A．产生氯气的离子方程式：16H++10Cl—==2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2

B．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—， Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3 C．②出褪色，③处先红后褪色，⑤处出现淡黄色的固体 D．④处变蓝，⑥处变橙红，说明氧化性：Cl2>Br2>I2

20．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（ ） A．MnO2+4HCl(浓)B．Cu+2H2SO4（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

△ CuSO4+SO2↑+2H2O

C．Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O D．Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO)3+2NO↑+42H2O

二、双项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有2个选项符合题目要求，全部选对的得3分，之选1个且正确的得2分，有错选或不答的得0分）

21．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作

① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④ 加过量NaCO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是（ ） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 22．下列说法正确的是（ ）

A．2molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 B．标准状况下aLCH4和aLSO3中所含分子均为aNA/22.4 C．在20℃1.01KPa时，2.8gC2H4和CO的混合气体分子数等于0.1NA

D．在密闭容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化剂作用下，充分反应生成SO3的分 子数为0.2NA

23．实验室里需要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，

一下操作正确的是（ ）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

24．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第ⅤA族，乙原子的核外

电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ） A．原子半径：丙＞丁＞乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C．丙与乙形成的化合物具有两性

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 25．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

26．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl—

B．加稀盐酸酸化后无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，生成白色蓝色，可确定有SO42—

3

C．通入氯气后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝色，可确定有I—存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中，一定有大量CO32— 27．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如下图所示的电解实验克制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是（ ） A．a电极上发生的电极反应：

4OH——4e—==O2↑+2H2O

B．a电极上发生的电极反应：Fe—2e—==Fe2+ C．c可以是氯化钠溶液，d可以是苯

D．为了在短时间内看到白色沉淀，可以剧烈搅拌溶液 28．在密闭的容器中进行反应：2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)，已知反应过程中某一 时刻SO2，O2，SO2的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L.当反应达到平衡时， 可能存在的数据是（ ）

A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.1mol/L，SO3为0.3mol/L C．SO3为0.4mol/L D．SO2为0.25mol/L

29．侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的成产流程示意图,则下列叙述正确的是（ ）

A．A气体是NH3,B气体是CO2

B．第III步得到的晶体是Na2CO3.H2O

C．第II步的离子方程式为Na++H2O+CO2=NaHCO3↓+NH3 D．第VI步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 30．已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色的气体；②向FeCl溶液中通入少 量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴加在淀粉KI试纸上， 试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl>Fe>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+有还原性，保存FeCl溶液时，要向溶液中滴加少量镁粉

第二部分 非选择题（共30分）

三、化学用语（本题包括2小题、共10分）

31．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可以实现下图所示的物之间的变化：

4

据此回答下列问题：

⑴ I,II,III,IV四种对于溶液和沉淀的分离采取的方法是： 。 ⑵ 写出①、②、③反应的离子方程式，④反应的化学方程式: ① ② ③ ④

32. 下图是中学化学中常见的物质之间的相互转化关系，常温下：X是气体单质，Y是液体化合物。Z是常见的碱，且焰色反应为黄色。W是固体单质.A是黄铁矿（FeS2），反应①是高温下进行工业上制取H（常见酸）的第一步反应。

请按要求填空：

⑴ 写出E的化学式： ；Z的电子式： 。

⑵ 写出反应④的化学方程式： 。 ⑶ 写出反应⑦的离子方程式： 。 ⑷ 用惰性电极电解H的水溶液，写出阳极的电极反应式： 。 四．实验题（本题包括2小题，20分） ⑴ 氯水的形成与保存：

①将氯气通入水中可制的氯水，写出氯气与水反应的化学方程式： ，

②氯水的成分有： ， ③氯水应保存在 试剂瓶中；其原理的离子方程式为： 。 ⑵ 设计简单的实验探究下列问题：

5

①氯水具有酸性： ， ②氯水的漂白性是次氯酸所致： 。34．（一个影印版差此题内容，遍查资料不得，奇怪！）

6

2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛 初赛试题（广东省B组）答案和评分标准

第一部分 选择题（共70分）

一、单选题（20小题，40分）

题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 2 A 12 B 3 C 13 D 4 D 14 D 5 D 15 A 6 A 16 D 7 B 17 B 8 A 18 C 9 B 19 D 10 C 20 A 二、双选题（10题，30分）

题号 答案 21 CD 22 AC 23 CD 24 AC 25 AD 26 BC 27 BC 28 BD 29 AC 30 AD

第二部分 非选择题（共30分）

三、化学用语（10分）

31、（5分）（1）过滤。（1分）

（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （1分） Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （1分） AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ （1分） 2Al(OH)332、（5分）

（1）SO3 （1分）

（1分）

Al2O3+3H2O （1分）

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （1分） （3）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （1分） （4）4OH-+4e-=2H2O+O2↑ （1分）

四、实验题（20分）

33、（10分）

（1）①Cl2+H2O=HCl+HClO （1分）

②Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- （1分） ③棕色（细口玻璃） （1分） HClO

H++Cl-+O2↑ （1分）

（2）①取1～2mLNaHCO3于试管中，滴加少量氯水，若有气泡产生 （1分），并用澄清石灰水湿润过的烧杯罩在试管口上方，烧杯内壁产生白色物质，证明氯水显酸性。（其它合理答案都给分） （1分）

7

②将有色布条放入盛有盐酸的小烧杯中，有色布条不褪色；说明水、H+、Cl-没有漂白性。（1分） 将干燥的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色布条不褪色；说明Cl2没有漂白性。 （1分）将用水湿润过的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色布条褪色 。（1分） 综上实验和结论，氯水的漂白性，属次氯酸所致。 （1分） 34、（10分）（1）（共3分。每一横排填对应内容全对，得1分）

② ③ ④ （2）（1分）

0 （3）（2分）

5 7.5 6 298 308 298 细颗粒 细颗粒 片状 4.00 2.00 2.00 (Ⅰ) (Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④

（4）由于锌和盐酸的反应是放热反应，反应开始一段时间内（前4分钟以内），虽然盐酸浓度逐渐减小，但反应放热使温度逐渐升高，且温度影响起决定性作用，加快反应速率。 （2分） 反应到一定程度时（4分钟之后），反应温度不再呈增大趋势，盐酸（H+）浓度不断减小，且浓度因素起决定性作用，反应速率减慢。（2分）

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