第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
更新时间:2023-07-19 06:07:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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高考化学复习教案
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【考纲点击】
1.了解溶液pH的定义.2.了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计 算. 3.能根据实验试题要求,分析处理实验数据,得出 合理结论.
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【考情播报】
1.c(H+)、c(OH-)、pH和溶液酸碱性的关系以及相 关计算. 2.酸碱中和滴定的操作过程中,滴定管的使用, 指示剂的选择以及误差分析.
3.综合应用水的电离、溶液pH、酸碱中和滴定等原理解决具体问题.
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1.溶液的酸碱性 > (1)c(H+)(2)c(H+) = (3)c(H+) <
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小.
c(OH-),溶液呈酸性; c(OH-),溶液呈中性; c(OH-),溶液呈碱性.
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2.pH -lgc(H+) (1)计算公式:pH= (2)适用范围:0~14 (3)表示意义 表示溶液酸碱性的强弱,pH越小, 酸性 越强, . .
pH
碱性越大, 越强.
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3.pH试纸的使用
(1)方法 把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥 的pH试纸上标准比色卡比较, 即可确定溶液的pH. ,试纸变色后,与
(2)注意
不能 用蒸馏水润湿,否则待测液因 整数
①pH试纸使用前 被 稀释可能产生误差;
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关于pH的计算 1.总体原则 (1)若溶液为酸性,先求c(H+),再求pH; (2)若溶液为碱性,先求c(OH-),再由c(H+)= c(H+),最后求pH. 求
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2.类型及方法(室温下)(1)酸、碱溶液pH的计算 ①强酸溶液,如HnA,设浓度为c mol/L,c(H+)=
ncmol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(nc). ②强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为c mol/L,
c(H+)=lg(nc).
mol/L,pH=-lgc(H+)=14+
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(2)酸、碱混合pH计算 ①两强酸混合
c混(H+)=②两强碱混合
c混(OH-)=
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③强酸、强碱混合(一者过量)酸过量:c混(H+)=
碱过量:c混(OH-)=④酸碱稀释时pH的变化
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酸 弱酸 强酸 弱碱
碱 强碱
稀释10n倍无限稀释
<pH+n
pH+n
>pH-n
pH-n
pH趋向于7
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(1)计算pH的基本思路:判断溶液显酸性、碱性或中性 ―→计算c(H+)或c(OH-)―→计算pH. (2)pH计算的规律可记为:酸按酸(H+),碱按碱(OH-),同
性混合在中间,酸碱中和看过量,无限稀释7为限.
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1.下列溶液肯定是酸性的是 A.含H+的溶液
(
)
B.能使酚酞显无色的溶液
C.pH<7的溶液
D.c(OH-)<c(H+)的溶液
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解析: :任何水溶液中均含H+和OH-,A错误.使酚酞显 无色的溶液,其pH<8,该溶液可能显酸性,也可能呈中性 或碱性,B错误.以纯水在100℃为例,Kw=10-12,c(H+) =10-6 mol/L,pH=6,但溶液为中性,故pH<7的溶液可
能显酸性,也可能呈中性或碱性.答案:D
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2.常温下把pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合,混合后溶液的pH为 A.6 C.8 B.7 D.5.2 ( )
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解析:盐酸溶液中c(H+)=10-5 mol/L,
NaOH溶液中 c(OH-)=10-5 mol/L,按体积比9∶11混合反应后溶 液呈碱性.c(OH-)= 1×10-6 mol/L,所以溶液pH=8. 答案:C mol/L=
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1.实验用品
(1)试剂: 标准液 、 待测液 、指示剂 、蒸馏水.(2)仪器: 酸式 滴定管(如图A)、 碱式 滴定管(如图B)、
滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶 .
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2.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管: 查漏 →洗涤→润洗 →装液→调液面→记录.
②锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂.(2)滴定 左手控制滴定管活塞 ,右手摇动锥形瓶 ,眼睛注视锥形瓶
内溶液颜色变化 ,滴定至终点时,记录标准液的体积.(3)终点判断
等到滴入最后一滴反应液,指示剂变色,且 在半分钟内不恢复原来的颜色 ,视为滴定终点.
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3.数据处理按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积
的平均值,根据c(NaOH)=
计算.
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中和滴定中的误差分析 1.原理 依据原理c(标准)· V(标准)=c(待测)· V(待测),所以c(待 测)= ,因c(标准)已确定,因此只 要分析出不正确操作引起V(标准)与V(待测)的变化,即 分析出结果.
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