高一上学期化学期中试题及其答案

高一上学期期中考试化学试卷

命题人 牟军臣 审核人 张秀杰

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是： （ ）

A．化学实验基本方法 B．物质的分类 C．离子反应 D．氧化还原反应

2．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中

的有效成份。上述分离方法依次是 （ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

3．下列说法正确的是 （ ）

A．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等

B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1mol

C．1mol硫酸钠中约含有6.02×10个硫酸钠分子

D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量

4. 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化23

碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是 （ ） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，

少用传真打印机

B．尽量使用太阳能等代替化石燃料

C．减少使用一次性餐具

D．提倡塑料袋的无偿使用

5．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 （ ）

A．一种化合物 B．两种单质

C．两种化合物 D．一种单质和一种化合物的混合物

6．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10。下列说法正确的是 （ ）

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×10

B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×10

C．在25℃，1.01×10Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×10

D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×10 225 23232223

7． 下列叙述正确的是 （ ）

①氧化还原反应的实质是电子的得失。

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。

1

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑦⑧ D.④⑦⑧

8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

9．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在

下列气体中会下沉的是 （ ）

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H2

10、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学

式为（ ）

A．XY B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2

11．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）

A．K、Na、NO3、MnO4 B．K、Na、Br、CO3

C．Mg、Na、Cl、SO4 D．Na、Ba、OH、SO4

12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）

A．Cu＋2OH＝Cu(OH)2

2 B．CO3＋2H＝CO2 ＋H2O ＋2＋－ 2++－2－+2+－2－++－－++－2－CuCO3＋2NaOHBaCO3＋2HCl

Ca(NO3)2＋Na2CO3

2KOH＋H2SO4Cu(OH)2 ＋Na2CO3BaCl2＋CO2 ＋H2O 2 C．Ca＋CO3＝CaCO3 2＋ CaCO3 ＋NaNO3 D．H＋OH＝H2O ＋－ K2SO4＋2H2O

13．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

（ ）

A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L

14.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 （ ）

A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl

C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

15．下列变化需加入还原剂的是 （ ）

A．HCO3→CO2 －B．MnO－→Mn 42+C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn 2+

16. .向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标

准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正

确的图象是（气体的溶解忽略不计） （ ）

A B C D

17．在xR+yH +O2＝mR+nH2O的离子方程式中，对m和R判断正确的是 （ ）

2 2+ +3+ 3+

A．m＝4，R是氧化产物 B．m＝2y，R是氧化产物

C．m＝2，R是还原产物 D．m＝y，R是还原产物

18、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K的物

质的量浓度为 ( )

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L

233＋＋3+3+3+3+D．0.2 mol/L 第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 19．（6分）标准状况下，①6.72 LCH4 ②3.01×10HCl分子③0.2mol NH3,这三种气体按质量由大到小排列的顺

序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。

20．（10分）在一定条件下，Fe3O4

2反应中， （填名称）是氧化剂，

(填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化， （填化学式）是还原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是 .

21.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

(1) B物质的化学式为 。

(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 （填序号）

如何改进 。

（3）写出K2CO3的电离方程式 。

（4）写出 ② ④ 两步中对应的离子方程式：

② _______________________________________________________________ ④ _______________________________________________________________

22．（12分）实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5 mol·L的NaOH溶液490 mL，有以下仪器：

①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）计算需要的氢氧化钠的质量为

（2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中玻璃棒有两种

用途，请说出其中一种用途 。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 。

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

3 -1

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

23．(6分) 将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目

；

(2) 所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ；

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积 L.

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