湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2021届高三第五次模拟考试理综化学试题

湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中【最新】高三第五次模拟考试

理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是( )

A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是NaHCO3

B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾

C．用滤纸擦干钠块表面的煤油，切一小块投入乙醇中，钠浮在液面上，熔成小球，四处游动

D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体

2．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )

A．实验室制氯气B．实验室制氧气

C．实验室制氨气D．实验室制二氧化碳

3．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

试卷第1页，总9页

试卷第2页，总9页

A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3∶2

B ．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C ．Y 可能是麦芽糖或葡萄糖

D ．1 mol CuSO 4在1 100 ℃时分解所得混合气体X 中O 2可能为0.75 mol

4．V 、W 、X 、Y 是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：

Z 为第四周期常见的元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V 的最简单氢化物为甲，W 的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W 与Z 可形成化合物ZW 3。下列说法正确的是( )

A ．原子半径：X>Y>V>W

B ．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键

C ．X 、W 的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 2∶1

D ．在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW 3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3胶粒 5．已知K sp [Al(OH)3]?K sp [Mg(OH)2]。在含等物质的量浓度的Al(NO 3)3、Mg(NO 3)2的混合溶液中滴加NaOH 溶液。下列离子方程式书写正确的是( )

A ．Al 3＋＋Mg 2＋＋6OH －===AlO ＋Mg(OH)2↓＋2H 2O

B ．2Al 3＋＋

7OH －===Al(OH)3↓＋AlO ＋2H 2O

C ．Al 3＋＋2Mg 2＋＋7OH －===Al(OH)3↓＋2Mg(OH)2↓

D ．2Al 3＋＋Mg 2＋＋9OH －===Al(OH)3↓＋Mg(OH)2↓＋AlO ＋2H 2O

6．标准状况下，向100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2气体，所得溶液pH 变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

7．利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag 电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，电流表指针偏转。下列说法不．正确的是()

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

二、原理综合题

8．用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。

试卷第3页，总9页

实验过程如下：

①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持

30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

请回答下列问题：

(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。

(2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。

(3)装置B的作用是___________，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。

(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在

_______(填“滤纸上”或“滤液中”）。

(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMn O4标准液滴定，反应的离子方程式为_________________。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为_________。

试卷第4页，总9页

试卷第5页，总9页

(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC 2O 4)显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol ? L -1IH 2C 2O 4溶液中加入10mL 0.01mol·L -1NaOH 溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。

9．COS 、H 2S 是许多煤化工产品的原料气。已知

Ⅰ.COS(g)+H 2(g)

H 2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol －1

； Ⅱ.CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) △H =－42 kJ·mol －1； （1）断裂1 mol 分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

X=___________。

（2）向10 L 容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H 2(g)和1 mol H

2O(g)，

进行上述两个反应，在T 10C 时达到平衡，体系内CO 的体积分数为5%(如下图M 点)。

请回答下列问题：

①请在图中画出以M 为起点，从T 1℃开始升温过程中CO 的平衡体积分数随温度变化的曲线。_____

②T 1℃时，测得平衡时体系中COS 的物质的量为0.80 mol ，则平衡时H 2O 的转化率为_________。

（3）现有两个相同的2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M 、N ，在M 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在N 中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，均在700 ℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_______。

A ．容器M 、N 中正反应速率相同

B ．容器M 中CO 的物质的量比容器N 中的多

试卷第6页，总9页 C ．容器M 、N 中反应的平衡常数相同

D ．容器M 中CO 的转化率与容器N 中CO 2的转化率之和小于1

（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

煤的气化过程中产生的H 2S 可用足量的Na 2CO 3溶液吸收，该反应的离子方程式为 ______________________________________；常温下，用100mL 0.1mol·L －1NaOH 溶液吸收224mL(标况)H 2S 气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________。

（5）25℃时，用Na 2S 沉淀Cu 2+、Sn 2+两种金属离子(M 2+)，所需S 2－最低浓度的对数值lgc(S 2－)与lgc(M 2+

)的关系如图所示：

①25℃时Ksp(CuS)＝__________________。

②25℃时向50.0mL Sn

2+、

Cu 2+浓度均为0.01mol·L －1

的混合溶液中逐滴加入Na 2S 溶液到50.0mL 时开始生成SnS 沉淀，此时溶液中Cu 2+浓度为__________mol/L 。 10．二氧化锆(ZrO 2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO 4，也可表示为ZrO 2·SiO 2；含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2杂质）通过如下工艺流程法制得。

已知：①ZrO 2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na 2ZrO 3，与酸反应生成ZrO 2+。②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：

请回答下列问题：

⑴烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_______________________；

滤渣I的化学式为______________________________。

⑵调节pH=a 的目的是________________________________________；用氨水调节pH=b 后发生反应的离子方程式为______________________________________________。

⑶以滤渣II为主要原料制取铁红，请简述实验方法________________________。

⑷工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：

________________________________________________________。

⑸一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2－，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为___________________________。11．

人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分，而金属是人类常用的一类材料如铜、铁合金等等。

（1）基态Cu原子的价电子排布式为__________，在元素周期表中的位置为___________。

（2）

Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到。乙醛中碳原子的杂化方式有______________，乙醛分子中σ键与π键的数目之比为____________。（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、

氮元素的电负性由大到小的顺序是_________________。（用元素符号表示）

（4）Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，该配合物中NH3的价层电子对互斥模型为_____________。

（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构，在室温下为体心立方，当温度升高到912℃，则转变为面心立方。铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为____、_____。若铁原子半径为r pm，则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为___________g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用N A表示，1pm=10-12m,写出计算式即可）。

试卷第7页，总9页

面心立方晶胞

三、有机推断题

12．

尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3—丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：

已知：

③A存在顺反异构

根据以上信息回答下列问题：

（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是________。

A．有机高分子化合物均可水解为小分子

B．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体

C．蛋白质的盐析过程是物理变化

D．因蛋白质在高温下易变性，所以疫苗保存时需冷藏

（2）有机物A的结构简式为_______________，A→B的反应类型为___________。（3）D中所含官能团的名称为_______________________。

（4）写出C+E→F的化学方程式______________。

（5）与E官能团相同的同分异构体有______种（不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式________________。

（6）已知：

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以CH2=CH2为原料，其他无机试剂任选合成

结合本题信息写出合成路线_____________________________。

试卷第9页，总9页

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