四川省德阳市2018届高三二诊考试理综化学试题含参考答案(3)

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5

第 I卷（选择题，共126分）

7、下列有关说法错误的是

A.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因 D.硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料

8、有机物M的结构简式为：

A.分子中含有3 种官能团

B.lmol M 最多可与3mol NaOH 反应

，下列关于M 的说法错误的是

C.一定条件下可发生取代、加成、聚合反应 D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，17g 甲基(—CH3)所含的中子数为8NA B.1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2NA C.1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA D.标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为10、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

选项 实验操作及现象 A 常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH B 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。难溶物存在沉淀溶解平衡 取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色结论 酸性：HA>H2CO3 14

6NA 22.4沉淀 C 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 D 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色 11、硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳

膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

氧化性：H2O2>Fe(酸性条件) 3+该盐中不含NH4 +

A.a 与电源的正极相连接

B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e=O2↑+4H↑

C.[B(OH)4]穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室 D.当电路中通过3mol 电子时，可得到1mol H3BO3

12、短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。

X与Y、Z、M 位于相邻周期，乙原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是 A.简单离子的半径：Y>X B.简单氢化物的热稳定性：Z>M C.最高价氧化物的水化物酸性：M>Y D.X、Z、M 可形成的分子有：ZX2、MX2等

13、某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与

pOH[pOH=-lgc(OH)]的变化关系如右图所示。下列说法正确的是

---+

A.M点：(pH+pOH) >2a

c(NH4)B.N点溶液加水稀释，增大

c(NH3?H2O)C.M、N两点的溶液中：[cM(NH4)-cN(C1)] <[cM(Cl)-cN(NH4)] D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点

26、（14分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室

用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

+

--+

?

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点我-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氰化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 请回答下列问题：

Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 （1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。

（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、

ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。 III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO4为砖红色固体） （5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。 （6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。

27、（15分）氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜

钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：

-1

请回答下列问题：

（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整： 2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______ （2）固体B的成分是______________________（填化学式）。

（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。 （4）根据图1、图2分析：

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_______________________________________。

（5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是___________________________。

（6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li

+

的高分子材料，隔膜只允许Li通过,电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2

+

C6 +LiCoO2

①放电时，Li移动的方向为_________→___________。（填“ 左”或“ 右”） ②放电时正极的电极反应式为______________________________________。

28、（14分）煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素，

燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题：

（1）锗是第四周期第ⅣA族元素，其原子结构示意图为_______________________。 （2）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

+

写出由CO 与 H2制备 CH3OH 气体的热化学方程式___________________________________。

（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC) ： 2CH3OH(g)+CO2(g)

CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=_________________________。 ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是

_____________(填标号)。

A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变 D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

③一定条件下分别向甲、乙丙个恒容密团容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量依度随时间变化如下图所示：

容器 容积（L） 温度（℃） 起始量 甲 0.5 T1 1molCO2(g)2molCH3OH(g) (g) 乙 0.5 T3 1molDMC(g)1mol H2O 2molCO2(g)2molCH3OH(g) 丙 V T3

甲容器中，在5-15min中的平均反应速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡时n(CO2) =0.2mol，则T1________T2（填“>”“<\或”=”）。甲、丙两容器的反应达平衡时CO2的转化率：甲________丙（填“>”“<\或”=”）。

（4）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡_________移动（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是

_________________________________。（已知该温度下，H2SO3的电离常数：K1=4.5×10，K2=2.5×10，H2CO3的电离常数K1=8.4×10，K2=1.2×10） 35、[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）

工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液，控制pH在8 5-9 0范围内，电解丙烯腈制己二腈、电解的总化学方程式为：4CH2=CHCN +2H2O

O2↑+2NC(CH2)4CN

-7

-7

-10

-2

c(HSO3)c(SO3)2??=____________。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ibqt.html