盐城中学2014届高三化学一轮复习第33讲硝酸性质及工业制备

第33讲 硝酸的性质及工业制备

【高考要求】

1、掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等性质。2.了解硝酸的工业制备方法;

【自我诊断1】

1．下列有关HNO3的叙述正确的是 （ ）

A 浓盐酸呈黄色是因为溶有杂质离子Fe3+ B 可用Zn与稀HNO3反应制取H2

C 实验室里，HNO3用胶塞棕色细口瓶盛装，放在冷暗处

D 因为Cu分别与浓HNO3稀HNO3的氧化还原反应中，每摩HNO3得电子数分别为1mol，

3mol，故浓HNO3的氧化性比稀HNO3弱

2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是

( )

①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴

A．全部 B．①③和⑤ C．只有①和③ D．①②和④

3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4

和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色是

( )

A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、白

【主干梳理】

1．物理性质：

2.硝酸的储存：(1)硝酸盛于试剂瓶，原因

是 。

(2)硝酸存放于低温处，原因

是 。

(3)盛硝酸试剂瓶一定要用玻璃塞，而不能用软木塞或橡皮塞，原因

是 。

(4)硝酸，特别是浓硝酸，久置发黄，原因

是 。

(5)浓硝酸敞口放置会变稀，原因

是 。

(6)大量浓硝酸，可用铝罐装，原因

是 。

【自我诊断2】1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其

真伪的方法是

( )

A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观

2．某单质跟浓硝酸反应时，0.25 mol单质完全反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素氧化后

的化合价可能是

( )

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

3．将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消

耗铁粉的物质的量(y)变化关系中，正确的是

( )

4．如下图所示装置可用于 ( )

A．加热NaHCO3制CO2

B．用Cu和稀HNO3反应制NO

C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

【主干梳理】2．化学性质

【自我诊断3】工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合

金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为 ；

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；

(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，

为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_______ 答2项)。

【典例感悟】在某10mL的稀硫酸和稀硝酸的混合液中，硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为：

4mol/L和2mol/L，向该混合溶液中投入0.96克的铜粉，加热使其充分反应，产生多少升气体？

（标准状况下）

若将铜粉质量改为3.84克，产生多少升气体？（标准状况下）

若将稀硫酸的浓度换0.5mol/L，产生多少升气体？（标准状况下

【巩固训练】

1．76.8gCu与一定量浓HNO3反应，铜全部作用后，如果NO3-减少2mol，则溶液中H+同时

下

（

）

A 2.2mol B 3.2mol C 4.4mol D 4.8mol （十字交叉法）

2．往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A颜色变浅 B 逐渐加深 C 没有变化 D 变棕黄色

3．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时

溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是 （ ）

A NaCl B Na2CO3 C KNO3 D MgCl2

4．除去试管内壁上附着的银最好选用 （ ）

A 浓硝酸 B 稀硝酸 C 稀盐酸 D 稀氨水

5．汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是( )

A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CO和NO D．SO2和NO2

6.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，符合

此条件的物质是

( )

①ZnSO4 ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④FeCl3 ⑤H2SO4 ⑥HNO3

A.③④⑤⑥ B.①③⑤ C.④⑤⑥ D.②③⑥

7.某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验，以探究化学实验

的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，

其目的是_____________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c

中反应的化学方程式是______________________。

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________

，

理由_______ ___________。

(4)该小组还用上述装置进行实验，证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步骤为__________ 。实验现象是

___。该实验的不足之处是 ______。

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