上海市虹口区2018届高三上学期教学质量监控测试化学试题

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16

一、选择题（本题共 40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A. 用热碱水清除炊具上的油污 B. 电解饱和食盐水制氯气 C. 用酒精擦洗布料上的油污 D. 用食醋除去水壶内的水垢

1372. 下列关于131和I5353I的说法正确的是（ ）

A.所有性质都相同 B.电子数不同 C.属于同素异形体 D.质子数相同 3. 下列过程属于人工固氮的是（ ）

A.工业合成氨 B.闪电时，氮气转化为 NO C.用 NH3和CO2合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 4. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）

A. CH4 B. NH3 C. C2H2 D. CO2 5. 下列不与溴水反应的是（ ）

A. C2H6 B. KI C. H2S D. NaOH 6. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）

A. Na2CO3 和 CaCO3 固体 B. 酒精和汽油 C. 氯化铵和硝酸铵晶体 D. 碘和高锰酸钾固体 7. 紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（ ）

A.镁 B.铝 C.磷 D.硫 8. 下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ）

A.CaO B.CO2 C.SiO2 D.NaCl 9. 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ）

A. Na2SO3是否变质（BaCl2） B. FeCl2 是否变质（KSCN） C. KI 是否变质（淀粉溶液） D. 乙醛是否被氧化（pH 试纸） 10. 下列离子方程式正确的是（ ）

A. 醋酸和碳酸钙反应： 2H++CaCO3→Ca2++CO2 ↑ +H2O B. 铁与三氯化铁溶液反应： Fe+ Fe3+→ 2Fe2+

C. 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体： SO2+2OH-→SO32-+ H2O D. 氯化铝溶液与足量氨水： Al3++ 4NH3·H2O →AlO2-+ 4NH4++2H2O 11. 下列离子在溶液中能共存，加 OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（ ）

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ba2+、K+、Cl-、NO3- C. Ba2+、NH4+、CO32-、NO3- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 12. 根据右图装置判断，以下叙述正确的是（ ）

A. 铁作正极 B. 该装置可以减缓铁的腐蚀

C. 铁上发生的电极反应：Fe-3e →Fe3+ D. 碳上发生的电极反应：O2+ 4e+2H2O →4OH- 13. 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（ ）

操作 结论 产生刺激性气味或者为浓硫酸 A 分别加入金属铝片 B 分别加入到盛水的试管中 剧烈放热者为浓硫酸 C 取等体积样品，称量质量 质量大者为浓硫酸 D 分别滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸 Ca2++2OH-，向其中加入以下物质，

14. 室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2 (s)

恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（ ）

A. CH3COONa B. AlCl3 C. NaOH D. CaCl2

15. 室温下1mol 苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是（ ）

A.C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q

B.C6H6(l)+15/2O2(g) →6CO2(g)+3H2O(l)-Q C. C6H6(g)+15 / 2O2 (g) →6CO2 (g) +3H2O(g) +Q D.2C6H6(l)+15O2(g) →12CO2(g)+6H2O(l)+2Q

16. pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确

关系是（ ）

A. c(Na+ )> c(CHCOO -) B. c(Na+ )= c(CHCOO -) C. c(Na+ )< c(CHCOO -) D. 不能确定 17. 室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收： Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O

反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数） A. Cl2的体积为 2.24L B. 混合溶液中含有 0.1NA个ClO- C. 溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L D. 该过程中电子转移数目为 0.1NA 18. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2SO2 (g) +O 2(g)

该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ） A. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入 N2

B. 加催化剂同时升高温度 D. 降低温度同时移走 SO3

2SO3 (g)+Q；达到平衡后，为提高

19. 实验室将化学式为 C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质， A 氧化可转变为 B，符合上述性质的

酯的结构种类有（ ）

A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种

20. 24mL浓度为 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则

元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）

A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 二、（本题共15分）

党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等气体。 完成下列填空：

21. S2- 的核外电子排布式为__________， N原子核外电子有______种不同运动状态。

22. C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强

弱的事实： _____________________________________________。 汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去： 2CO(g) +2NO(g)

N2(g) +2CO2 (g) + Q

23. 该反应的平衡常数表达式为________________________；

若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。

24. 某温度时，将 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成 0.28g N2，则该时间内

v(NO) = _______________。 三、（本题共 15 分）

硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。 完成下列填空：

25. Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；微热该溶液， pH 会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

26. Na2S 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ___________________________________。 27. 向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应： __ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O

配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。反应中被氧化的元素是______________。 28. CuS 和 FeS 都是难溶于水的固体，工业上可用 FeS 将废水中的 Cu2+ 转化为 CuS 除去，请结合相关原

理进行解释： _________________________________________。 四、（本题共 15 分）

某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下： ① 水，关闭活塞 a 实验操作 打开活塞 a，滴加氯_____________________________________________ 实验现象

吹入热空气一段时间② 后停止 打开活塞b，逐滴加入③ H2O2溶液 完成下列填空：

29. 在进行操作①时，A中的实验现象是______________，有关反应的离子方程式是______________。 30. 操作②吹入热空气的目的是___________________________。 B 中产生白色沉淀的化学式是____________________。 31. 装置C的作用是____________________。

32. 由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。 33. 操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_______________________________。 五、（本题共 15 分）

α -甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成 AMS 并进一步制备香料龙葵醛的路线：

A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

完成下列填空：

34. 反应①的反应类型是______________；反应③所需的试剂与条件是_____________________。 35. 检验 B 中含氧官能团所需的试剂是____________。

36. 写出反应②的化学方程式： _________________________________________________。 37. AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式： ______________________________。 38. 写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式： ____________________。 i. 苯环上的一溴代物有两种 ii. 分子中含有羟基但没有甲基

39. 设计一条由 AMS 合成_______________________________

的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）

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