2018届高三第三次教学模拟理综-化学试题含答案

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 目的 古代文献 《周礼》：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。 说明 “灰”的主要成分是氧化钙 B 鉴别 《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） 利用颜色反应 C 浸出 《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。 提取青蒿素中的纤维素 D 性质 《本草纲目》：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”。 利用KNO3的氧化性 8.下列说法不正确的是

A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

A 使用

实验操作 预测的实验现象 立即有气体逸出 实验结论或解释 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ SO2具有漂白性 A 向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸 B 将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将 品红试纸褪色 蘸有品红溶液的试纸置于试管口 C 铝箔在酒精灯火焰上加热 D 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu (OH)2悬浊液并加热 铝熔化但不会滴下 A12O3的熔点比铝高 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是

A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HCl

CH3CO18OCH2CH3 + H2O

D.CH3COOH + CH3CH218OH

11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1?xMn2O4列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4 ?2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下

13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液

和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

实验操作和现象如下表： 实验编号 实验1 操作 按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物 现象 ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中溶液变蓝 实验2 把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热。 回答下列问题：

(l）上述实验中的白雾是 ；试管A管口向上倾斜的原因是 (2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI一淀粉溶液变蓝的离子方程式： (3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：

A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。 方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是 ；方案2中检验Fe2+的试剂是 ，选择NaBr溶液的依据是 。

(4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为 ；其尾气处理的方法是 。

(5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是： 。请你设计实验方案验证此猜想： 。

27.（14分）三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，

不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。 回答下列问题：

（1）加Na2CO3溶液转化的目的是 .

（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是 ;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为 .

（3）流程中可循环利用的物质是 ；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。

（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为 。 （5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为 ；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为 。 28. （15分）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

Ⅰ. CO还原法

（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应 （填“放出”或“吸收”）的热量为 。

（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应： 2CO(g)+SO2(g)

S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为 。对此反应下列说法正确的是

A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态 B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变 C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变 D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)

S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变

化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a b c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)= 。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是

A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3 （6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为 。 35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是； 2Cu2O+ Cu2S

高温 6Cu+SO2。回答下列问题。

（1） Cu+的价电子轨道表示式为 ; Cu2O与Cu2S比较，晶格能较大的是 . （2）新制的Cu(OH)2能够溶于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式为 。 （3） SO2中心原子的价层电子对数目为 , SO2分子构型为 。 （4）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图I所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 ；该结构中S一O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 （填图中字母）。

（5）CuFeS2的晶胞如上图Ⅱ所示。CuFeS2的晶胞中与Cu原子距离最近且相等的Fe原子有 个；其晶体密度ρ= g·cm-3 （列出表达式即可）。 36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）

有机物D是一种催眠药，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1） A的化学名称是 ；检验A物质中是否混有苯酚的实验方法是 。 （2）实验室制取乙炔的化学方程式为 。

（3）B与HCCNa合成C的反应类型（酸化前）是 ；由C合成D的第二步

反应的化学方程式为

（4）含有碳饭双键的A的同分异构体有 种（不含立休异构）。其中核磁共振氢谱波峰数最少的同分异构体结构简式为

（5）参照上述合成路线，以乙炔钠和丙酮为起始原料，选用必要的无机试剂合成聚异戊二烯，写出其合成路线： 。

7-13CACDABD 26.（14分）

（1）盐酸小液滴（1分） 试管A中部分固体溶解在FeCl3·6H2O分解生成的水中形应溶液(1分）

（2）2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分）

（3）饱和NaCl溶液（l分） 铁氰化钾溶液（1分） Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2 (2分） （4）MnO2+2FeCl3·6H2O

△ Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O(2分）

将尾气通入到氢氧化钾溶液中（l分）

（5）实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I-（l分）

向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝（2分）。 27. （14分）

（1）将PbSO4转化为PbCO3提高铅的利用率（l分） （2）生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行（1分） 3Pb+8H++NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）HNO3(l分）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净（2分，其他合理答案均给分） （4） 1.25×105（2分） （5）4PbSO4+6NaOH分） 28.（15分）

（1）放出 （1分）135KJ（1分）

（2）K=c2(CO2)/[c2(CO2)·c(SO2)]（1分）A、D（2分） （3）= <（2分） 6.25×10-3mol/(L·min)（2分） （4）c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO4-)>c(H+) （2分）

3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O (2分） 51.7%（3

（5）B（2分） （6）10-7.8（2分） 35.（15分）

（1）

（2分） Cu2O（1分）

（2）Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-（2分） （3）3（1分）V形（1分） （4）sp3（1分） a（2分）

（5）8（2分） 36.（15分）

（3分）

（1）环己醇（1分） 取少量样品于试管中，加入氯化铁溶液，若显紫色，则含有苯酚（2分，其它合理答案均给分）

（2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=CH↑（2分）

（3）加成反应（1分）（2分）

（4）14（2分）（2分）

（5）（3分）

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