医学化学复习题

医学化学复习题

班级__________ 姓名__________ 可能用到的相对原子质量：

Na－23 Cl－35.5 H－1

一、单项选择题：（每题1分，共15分）

O－16 N－14 C－12 K－39

溶液

1、2mL血浆中含2.4mg血糖，该血浆中血糖的质量浓度是（ ）。 A．4.8g/L B．2.4g/L C．0.0024g/L D．1.2 g/L

2、在90g质量分数为0.15的NaCl溶液里加入10g NaCl计算所得溶液的质量分数（ ） A.0.150 B.0.135 C.0.250 D.0.235

3、将浓度为0.5mol/L的NaCl溶液100mL稀释到500mL，浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.25mol/L D. 0.5mol/L

4、1升某杀菌剂含过氧化氢H2O2，其浓度为0.066mol/L，其质量浓度为（ ） A.2.244 g/L B. 0.0019 g/L C. 6.6 % D. 0.066 mol/kg

5、配制体积分数为0.75的消毒用酒精溶液300mL需用无水酒精多少（ ） A. 0.0225L B. 225mL C. 0.02368L D. 236.8mL

6、配制体积分数为0.75的消毒用酒精溶液300mL需用体积分数为0.95的市售酒精多少（ ） A.0.0225L B.225mL C.0.02368L D.236.8mL

7、100ml NaCl注射液中含有0.90gNaCl，则溶液中c(NaCl)是（ ） A. 0.15 mmol/L B. 0.15 mol/L C. 1.5 mmol/L D. 1.5 mol/L 8、L-1，L-1的NaCl溶液中，蛙肌细胞内液的渗透浓度为240mmol·若把蛙肌细胞置于质量浓度为10 g·将呈什么形态？（ ） A. 膨胀，破裂 B. 皱缩，胞浆分离 C. 正常 D. 无法判断 9、下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是：（ ） A. 5%的C6H12O6 |半透膜| 2%的NaCl

B. 0.05 mol/L的NaCl |半透膜| 0.08 mol/L的C6H12O6 C. 0.05 mol/L的尿素 |半透膜| 0.05 mol/L的蔗糖 D. 0.05 mol/L的MgSO4 |半透膜| 0.05 mol/L的CaCl2 10、下列每组的两个溶液之间是用半透膜隔开的，其中有渗透现象发生的是（ ） A. 0.1 mol/L葡萄糖 | 0.1 mol/L蔗糖

B. 50g/L葡萄糖(C6H12O6) | 50g/L蔗糖(C12H22O11) C. 0.03 mol/L NaCl | 0.02 mol/L CaCl2 D. 68.4g/L蔗糖 | 36g/L葡萄糖

11、下列溶液间有渗透现象发生的是（ ）

A. 1 mol/L KCl 与1 mol/L NaCl B. 2mol/L葡萄糖与3 mol/L蔗糖 C. 3 mol/L NaCl与2 mol/L CaCl2 D. 1 mol/L KCl 与2mol/L葡萄糖 12、下列溶液间无渗透现象发生的是（ ）

A. 2 mol/LKCl 与1 mol/LNaCl B. 2mol/L葡萄糖与3 mol/L蔗糖 C. 3 mol/LNaCl与2 mol/LCaCl2 D. 2 mol/LKCl 与2mol/L葡萄糖 13、把100mL9g·L-1生理盐水和100mL50 g·L-1葡萄糖（C6H12O6）溶液混和，与血浆相比较，此混和溶液是（ ） A.低渗 B.高渗 C.等渗 D.三者都有可能 14、下列溶液与血浆等渗的是（ ）

A. 0.9 mol/L NaCl C. 11.2 g/L 乳酸钠(C3H5O3Na)

B. 0.9 g/L NaCl D. 300 mmol/L 葡萄糖

化学反应速率与化学平衡

15、下列哪一个不是化学平衡的特征（ ） A.浓度相等 B.正逆反应速率相等 C.浓度不变 D.速率不变

16、在一定温度下，某一可逆反应在溶液中进行。对某一反应产物的浓度进行测定，第一次测的浓

10-4mol·L-1，第二次测的浓度为0.012mol·L-1，第三次测的浓度为0.016mol·L-1，第四次度为2.3×

L-1。问在哪一次测定时可逆反应已经达到了化学平衡。（ ） 测的浓度为0.016mol·

A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次 17、将Cl2,H2O,HCl和O2四种气体混和后，发生下列吸热反应：

2Cl2(g) + 2H2O(g)4HCl(g) + O2(g)

当反应达到平衡时，其它条件不变，若升高温度，则（ ）

OOA．K增加 B．K不变 C．HCl的分压不变 D．HCl的分压减少

18、将Cl2,H2O,HCl和O2四种气体混和后，发生下列吸热反应：

2Cl2(g) + 2H2O(g) ?4HCl(g) + O2(g)

当反应达到平衡时，其它条件不变，若减小容器的体积，则（ ） A. Cl2的物质的量增加 B. Cl2的物质的量减少

OOC. K增加 D. K减少

19、将Cl2,H2O,HCl和O2四种气体混和后，发生下列吸热反应：

2Cl2(g) + 2H2O(g) ?4HCl(g) + O2(g)

当反应达到平衡时，其它条件不变，若增加O2，则（ ） A. H2O的物质的量增加 B. H2O的物质的量减少 C. HCl的物质的量增加 D. HCl的物质的量不变

（ ） 20、温度使化学反应速率增加的原因是：A. 增加活化分子百分数 B. 增加分子运动速率从而增加碰撞次数 C. A为主要原因，B为次要原因 D. B为主要原因，A为次要原因 21、在2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)－Q的反应达到平衡状态时，欲使平衡向左移动，可采取的措

施是（ ） A、升高温度 B、增大压强 C、加入催化剂 D、增大NH3的浓度 22、让下列反应的平衡向右移动，可（ ）

A(s)+B(aq) D(g)+E(g)＋Q A.增加D的浓度 B.增加压强 C.升高温度 D.减小E的浓度

酸碱平衡

23、按酸碱质子理论，下列分子中不能当酸的是（ ）

A. HS－ B.NO3－ C.NH4＋ D.H2O

24、按酸碱质子理论，下列分子中不能当酸的是（ ） A．HCl B．SO3－ C．HAc D．H2O

25、HPO42- 的共轭酸是（ ）

A. H2PO42- B. H+ C. H3PO4 D. PO43- 26、H2O的共轭酸是（ ）

A.H2O2 B.OH- C.H+ D.H3O 27、共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（ ） A、Ka＝Kb B、Ka·Kb＝Kw C、Ka·Kb＝1 D、Ka/Kb＝1 28、室温下的1.0×10-4 mol/L NaAc溶液中，水的离子积常数Kw为： A. 1.0×10-8 B. 1.0×10-10 C. 1.0×10-4 D. 1.0×10-14 29、室温下的1.0×10-4 mol/L NH4Cl溶液中，水的离子积常数Kw为（ ） A. 1.0×10-8 B. 1.0×10-10 C. 1.0×10-4 D. 1.0×10-14 30、室温下的1.0×10-4 mol/L NaCl溶液中，水的离子积常数Kw为（ ） A. 1.0×10-8 B. 1.0×10-10 C. 1.0×10-4 D. 1.0×10-14 31、在氨水中加入下列哪种物质不会发生同离子效应（ ） A. NH4Cl B. HCl C. NH4NO3 D. NaOH 32、0.1mol·L-1 NaAc（HAc的Ka＝1.8×10-5）的pH值为（ ）

＋

A. 12.12 B. 8.87 C. 11.12 D. 7 33、0.1mol·L-1 NH4Cl（NH3的Kb＝1.8×10-5）的pH值为（ ） A. 12.12 B. 5.12 C. 8.87 D. 7 34、某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，则其1 mol/L水溶液的pH值为（ ）

A. 2.0 B. 3.0 C. 4.0 D.6.0 35、缓冲溶液的缓冲能力大小与下列哪一个无关。（ ） A.pKa B.共轭碱的浓度 C.共轭酸的浓度 D.缓冲比

36、已知HCOOH、HAc和ClCH2COOH三种酸的pKa分别为3.74, 4.74和2.85，欲配制pH为3.0的缓冲溶液，应选择哪种酸比较好？（ ） A．HCOOH B．HAc C．ClCH2COOH D.都可以 37、下列各组溶液混和能得到缓冲溶液的是（ ）

A.碳酸钠和氢氧化钠 B.磷酸和盐酸 C.醋酸和氯化钠 D. 磷酸三钠和磷酸 38、下列各组溶液混和不能得到缓冲溶液的是：

A.碳酸钠和盐酸 B.磷酸和氢氧化钠 C.醋酸和醋酸钠 D.氯化钠和醋酸钠 39、向NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液中哪种物质起到抗酸作用（ ）

－

A、NH3·H2O B、H+ C、NH4Cl D、OH 40、下列各种物质能做缓冲对的是（ ） A. CH3COOH---H2CO3 B. CH3COOH---CH3COONa C. NH3---NaOH D. NaH2PO4---Na3PO4 41、正常人体血液的pH值为（ ）

A、7.0～8.0之间 B、7.45～8.45之间 C、7.35～7.45之间 D、6.35～7.35之间

－

42、若想让CaCO3饱和溶液中[CO32]减小，不能（ ） A．使pH值变小 B. 加入AgNO3 C. 使pH值变大 D. 加入CaCl2

原子结构和分子结构

43、下列多电子原子的原子轨道中，哪组是简并轨道（ ） A.2s, 3s B.2px, 2py, 2pz C.2px, 3py, 4pz D.2s, 2p 44、将原子结合成各种类型的分子所依赖的作用力是（ ） A. 范德华力 B. 氢键 C. 核力 D. 化学键 45、H2O分子中的氧采用了下列哪种杂化方式（ ）

A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.不杂化 46、NH3分子中的氮采用了下列哪种杂化方式（ ）

A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.sp2d杂化

47、下列分子中哪个属于极性分子。（ ） A. CS2 B. SO2 C. BF3 D.BeCl2 48、下列分子中哪个属于非极性分子。（ ） A．SO2 B．HBr C．CCl4 D．PH3 49、下列分子中哪个属于非极性分子。（ ） A. SO3 B. HBr C. CHCl3 D. PH3 50、HBr分子之间不存在哪种分子间作用力： A.取向力 B.诱导力 C.色散力 D.氢键 51、Br2分子之间只存在哪种分子间作用力（ ） A.取向力 B.诱导力 C.色散力 D.氢键

氧化还原反应

52、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O B. CaO + H2O = Ca(OH)2 C. Cl2 + H2O = HClO + HCl D. Ag+ + Cl- = AgCl↓ 53、有关氧化还原反应的观点错误的是（ ） A. 反应前后，元素的化合价有升降变化 B. 反应中发生了电子的转移 C. 一定有单质参与反应

D. 氧化反应和还原反应一定同时存在

54、下面各物质中画线元素的氧化值等于5的是（ ） A.Na2O2 B.KClO3 C.KMnO4 D. K2MnO4 55、下面各物质中画线元素的氧化值等于6的是（ ） A．Na2O2 B.KClO3 C.KMnO4 D．K2MnO4 56、S2O32离子中硫的氧化数为（ ）

A.+6 B.＋2 C.＋3 D.+4

－

57、S4O62离子中硫的氧化数为（ ）

－

A.+6 B.21

2

C.31

2D.+4

58、根据下表判断，在标准状态下，哪种物质是最强的还原剂（ ） Zn2+/Zn Ni2+/Ni Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag 电对 EO -0.762 -0.236 +0.769 +0.799 A. Zn B. Ni C. Fe2+ D. Ag 59、根据下表判断，在标准状态下，哪种物质是最强的氧化剂（ ） Zn2+/Zn Ni2+/Ni Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag 电对 EO -0.762 -0.236 +0.769 +0.799 A. Zn2+ B. Ni2+ C. Fe3+ D. Ag+ 60、下列电极反应在298.15K时的电极电势为（ ）

Fe3+(0.10molgL-1)+e-?Fe2+(0.010molgL-1)（EO＝+0.769）

A. 0.769 B. 0.828 C. 0.710 D. 0.799

61、下列电极反应在298.15K时的电极电势为（ ） （EO＝+1.512）

MnO-4(0.0010molgL-1) + 8H+(0.10molgL-1) + 5e-? Mn2+(0.010molgL-1) + 4H2O(l)A. 1.512 B. 1.778 C. 1.406 62、下列哪种情况下电极电势增大（ ）

D. 0.980

A.氧化态物质浓度升高 B. 还原态物质浓度升高 C.反应物系数变大 D. 反应物系数变小 63、下列哪种情况下电极电势减小（ ）

A.氧化态物质浓度升高 B. 还原态物质浓度升高 C.反应物系数变大 D. 温度升高 64、已知E(Fe?3?/Fe2?)=0.77V，E?(Cu2?/Cu)?0.34V，E?(Sn4?/Sn2?)?0.15V，

E?(Fe2?/Fe)??0.41V，则最强的氧化剂和最强的还原剂分别是：（ ）

A、Fe3+和Cu B、Fe3+和Fe C、Fe3+和Sn2+ D、Sn4+和Fe

配位化合物

65、下列那一个结构是配位化合物的必须组成成分。（ ） A．内界 B．外界 C．金属原子 D．多齿配体 66、下列那一个结构不是配位化合物的必须组成成分。（ ） A．内界 B．外界 C．中心原子 D．配体 67、下列表示式表示[Cu(NH3)4]2+ Ks的是（ ） A．

ceq(Cu2?)?ceq(NH3)ceq[Cu(NH3)4]2?ceq[Cu(NH3)4]2?ceq(Cu)?ceq(NH3)2?4 B．

ceq(Cu2?)?ceq(NH3)4ceq[Cu(NH3)4]2?

C． D．

ceq[Cu(NH3)4]2?ceq(Cu)?ceq(NH3)2?

68、EDTA作为一种螯合剂可与中心原子生成（ ）个五元环 A. 2 B. 6 C. 4 D. 5

容量分析

69、滴定时，指示剂颜色的转变点与化学计量点不符造成的误差叫做（ ） A．滴定误差 B．终点误差 C．相对误差 D．绝对误差 70、以下数据表示四位有效数字的是（ ）

A．0.0066% B．pH=12.12 C．75.00% D．8.5×104 71. 若要将5.67551保留四位有效数字，其修约后的结果是（ ）： A. 5.677 B. 5.6755 C. 5.675 D. 5.676 72．把0.4351修约为两位有效数字，得到（ ）

A．0.43 B．0.44 C．0.4 D．0.435 73．把0.4455修约为三位有效数字，得到（ ）

A 0.45 B 0.446 C 0.445 D 0.4455 74．根据有效数字的计算规则，计算8.565÷2.1－1.025＝（ ）

A．3.05 B．3.1 C．3.054 D．3.0 75．用统计方法处理数据时，可用（ ）来衡量数据的精密度

A．准确度 B．绝对误差 C．偏差 D．相对误差 76．用统计方法处理数据时，可用（ ）来衡量数据的准确度

A 精密度 B 误差 C标准偏差 D 相对偏差 77、能够被标准溶液直接进行滴定的酸碱判别式是（ ）

A．C?K≥10-8 B．C?K≤10-8 C．K1/K2≥104 D．K1/K2≤104 78、下列关于酸碱指示剂的说法哪一个是正确的（ ）

A. 指示剂为有色物质。 B. 指示剂为弱酸或弱碱。

C. 指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色。

D. 指示剂在酸、碱溶液中可呈现不同的颜色。

79. 用NaOH来滴定未知浓度的HCl时，最佳指示剂为（ ）：

A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 溴甲酚绿

80．用盐酸滴定氢氧化钠时，若选用甲基橙为指示剂，终点现象为（ ）

A 无色变红色 B 红色变黄色 C 黄色变橙色 D 黄色变红色 81、用盐酸滴定氢氧化钠时，若选用甲基橙为指示剂，终点现象为（ ） A．无色变红色 B．红色变黄色 C．黄色变橙色 D．红色变无色 82、高锰酸钾法的常用的指示剂是（ ）

A. 自身作指示剂 B. CCl4 C. 淀粉 D.酚酞 83．常用来标定高锰酸钾标准溶液的基准物质是（ ）

A．无水Na2CO3 B．邻苯二甲酸氢钾 C．ZnO D．草酸钠 84、碘量法的指示剂是（ ）

A. 自身作指示剂 B. CCl4 C. 淀粉 D.酚酞 85、间接碘量法常用的标准溶液是（ ）

A．NaOH B．HCl C．Na2S2O3 D．EDTA 86、配位滴定中用来EDTA标液滴定，用铬黑T做指示剂，终点现象为（ ）

A．蓝色变红色 B．无色变红色 C．无色变蓝色 D．红色变蓝色 87、用EDTA滴定碳酸钙时，若选用铬黑T为指示剂，终点现象为（ ）

A．无色变红色 B．红色变蓝色 C．蓝色变红色 D．黄色变红色 88、常用来标定EDTA标准溶液的基准物质是（ ）

A 无水Na2CO3 B 邻苯二甲酸氢钾 C ZnO D 草酸钠

89、测定试样中蛋白质的质量分数，五次测定结果分别为35.10%, 34.86%, 34.92%, 35.36%, 35.11%。

测定结果的标准偏差是：（ ） A．0.1440% B．0.1750% C．0.1957% D．0.4106%

有机化合物

1、在CH?C－CH2－CH=CH2分子中，碳原子的杂化有（ ）种？ A、1 B、2 C、3 D、4 2、下列化合物中有手性碳原子是（ ）。

A、CH3CHClCH3 B、 CH3CHClCH2CH3

C、CH3CH2CHClCH2CH3

D、

Cl

3、下列化合物中没有旋光性的是（ ）

A．CH3CHCHO B．CH3CH2CHCOOH C．CH3CHCOOH

OHCH3D．CH2COOH

NH2OH4、下列物质具有旋光性的是（ ）。

A、CH3CH2OH

B、 CH3CHO C、CH3COOH

D、 CH3CHCOOH

OH5、官能团—OH的名称是 （ ）

A 、羟基 B、醛基 C、甲基 D、 羧基 6、下列醇与金属反应最快的是（ ）。

A、丁醇 B、甲醇 C、叔丁醇 D、异丙醇 7、临床上常用的消毒酒精是（ ）

A、40%的甲醛水溶液 B、50%的煤酚皂溶液 C、75%的酒精溶液 D、95%的酒精溶液 8、工业酒精中不能做饮用酒，是因为其含有： （ ）

A、乙醇 B、甲酸 C、甲醛 D、甲醇 9、区分伯、仲、叔醇常用的试剂是 （ ）

A、卢卡斯试剂 B、FeCl3 C、AgNO3的醇溶液 D、HNO2 10、下列化合物遇FeCl3不显色的是（ ）

A、对苯二酚 B、乙酰乙酸乙酯 C、苯甲醇 D、对甲基苯酚 11、遇三氯化铁溶液显紫色的是 （ ）

A、 甘油 B、苯酚 C、乙醛 D、丙酮 12、醚一般比较稳定，只与（ ）反应：

A、酸 B、碱 C、氧化剂 D、还原剂

13、官能团—CHO的名称是 （ ）

A 、羟基 B、醛基 C、甲基 D、 羧基 14、下列化合物不能发生碘仿反应的是（ ）

A、乙醛 B、丙酮 C、乙醇 D、丙醛

15、下列物质①乙酸 ②苯酚 ③碳酸 ④乙醇的酸性由强到弱的排列顺序为：（ ）

A、①＞③＞②＞ ④ B、③＞④＞①＞② C、④＞②＞ ③＞① D、①＞④＞③＞②

16、下列物质①乙酸 ②甲酸 ③草酸 ④碳酸 ⑤石炭酸的酸性由强到弱的排列顺序为：（ ）

A、①＞③＞②＞④＞⑤ B、③＞②＞①＞④＞⑤ C、④＞②＞⑤＞③＞① D、⑤＞①＞④＞③＞②

（ ） 17、下列化合物酸性最强的是：

A、丁酸 B、2-丁酮酸 C、3-丁酮酸 D、丁醛酸 18、下列化合物酸性最强的是（ ）

A．4-羟基丁酸 B．3-羟基丁酸 C．2-羟基丁酸 D．丁酸 19、酮体是指（ ）

A． 丙酮 B． ?-羟基丁酸 C． ?-丁酮酸 D．丙酮， ?-丁酮酸和?-羟基丁酸 20、既显碱性又能发生酰化反应的物质是（ ） A. 甲乙胺 B. 乙酰胺 C. 三甲胺 D. 甲乙丙胺 21、下列物质碱性最弱的是 （ ） A、CH3NH2 B、(CH3)2NH C、苯胺 D、NH3 22、下列物质碱性最弱的是 （ ）

A、CH3NH2 B、(CH3)2NH C、(CH3)3N D、NH3 23、下列胺中碱性最强的是（ ）

A、二乙胺 B、三乙胺 C、二苯胺 D、三苯胺 24、下列糖属于L构型的是（ ） A、

HOHHCHOHOHOHCH2OH B、

HHHOCHOOHOHHCH2OH C、

HOHOHCHOHHOHCH2OH D、

HHOHCHOOHHOHCH2OH

25、下列糖属于D构型的是（ ）

A．

HHOHOCHOOHHHCH2OH B．

HHHOCHOOHOHHCH2OH C．

HOHOHOCHOHHHCH2OH D．

HHOHCHOOHHOHCH2OH

26、既能水解又有还原性的糖是： （ ）

A、葡萄糖 B、蔗糖 C、麦芽糖 D、果糖 27、衡量油脂相对分子质量大小的参数是（ ）

A、100g油脂所吸收的碘的质量（单位为g）

B、1g油脂完全皂化所需的氢氧化钾的质量（单位为mg） C、中和1g油脂所需的氢氧化钾的质量（单位为mg） D、1g油脂完全硬化所需的氢气的质量（单位为mg）

28、1mol油脂完全水解后生成 （ ） A. 1mol甘油和1mol的甘油二酯 B. 1mol甘油和1mol的脂肪酸 C. 3mol甘油和1mol的脂肪酸 D. 1mol甘油和3mol的脂肪酸

29、肥皂的主要成分是 （ ）

A、油脂 B、高级脂肪酸 C、高级脂肪酸甘油酯 D、高级脂肪酸钠

30、蛋白质水解的最终产物（ ）。

A、α-氨基酸 B、β-氨基酸 C、肽 D、多肽 二、填空题：（每空1分，共20分）

1、稀溶液的依数性其数值大小只与稀溶液的 有关，而与 无关。 2、产生渗透现象的两个条件是：（1）___________；（2）___________。 3、医学上的低渗、高渗、等渗溶液指的是渗透浓度小于______mmol·L-1为低渗溶液，大于______ mmol·L-1为高渗溶液，渗透浓度在两者之间的是等渗溶液。 4、影响化学反应速率的因素有______、______。（写任意2个） 5、写出下列反应的标准平衡常数表达式：

3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) __________________________________

6、写出下列反应的标准平衡常数表达式：

2-Cr2O7(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq)?2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)

__________________________________

7、已知反应Al2O3(s) + 3H2(g) = 2Al(s) + 3H2O(g) 的平衡常数K的表达式为___________。 8、能使化学平衡发生移动的因素有______、______。（写任意两个）

9、当体系到达平衡后如改变平衡体系的条件之一，平衡就会向 这种改变的方向移动。 10、凡是能 质子的物质都是酸，凡是能 质子的物质都是碱。 11、凡是能给出质子的物质都是 ，凡是能接受质子的物质都是 。 12、写出共轭酸：HS- —— ______。

13、写出物质的共轭酸：H2O —— ______ 14、写出物质的共轭碱：HCO32－ —— ______ 15、写出物质的共轭酸：NH3 —— ______ 16、写出物质的共轭碱：H3O＋ —— ______

17、HS-、CO32-、H2O、H2PO4-、H3O+、CH3COO-中，可以做为碱的物质是_____________，既可以

作为酸又可以作为碱的是_______________。

18、水的离子积常数Kw，常温下一般认为Kw＝___________。 19、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，浓度为0.1 mol/L，由于符合 和c·Ka＞20·Kw两个条

+

件。可以用最简式计算它的水溶液中的c（H3O），最终可得到这个溶液的pH值为____________。

20、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，它的钠盐（NaA）溶液浓度为0.1 mol/L，由于符合

c/Kb ＞ 400和 两个条件。可以用最简式计算它的水溶液中的c（OH-），最终可得到这个溶液的pH值为____________。 21、由NaAc 与 HAc组成的缓冲溶液中，抗酸成分为________，抗碱成分为________。 22、由NH4Cl与NH3组成的缓冲溶液中，抗酸成分为________，抗碱成分为________。 23、在缓冲溶液中加入少量 、 和稀释的时候，溶液的pH值基本不变。 24、在化学反应中，反应前后元素氧化值发生变化，这类反应属于_________反应。元素氧化值升高，该物质_________电子，发生_________反应。 25、下列化合物中元素的氧化值为：

Na2C2O4中C元素的氧化值为_________。 Cr2O72-中Cr元素的氧化值为_________。

26、原电池的正极发生______反应，负极发生______反应。正极电对的电极电势______负极电对的电极电势。 27、在原电池中发生氧化反应的是____极，发生还原反应的是____极。 28、原电池的正极发生______反应，负极发生______反应。

29、标准氢电极的“标准”指的是 、 、 。

30、配体是与中心原子以________键结合的中性分子或阴离子，配体中提供____________与中心原子形成配位键的原子称为配位原子。

31、给出配合物四氰合铜（Ⅱ）酸钾的化学式：_______________，它的中心原子是__________和配体是__________。 32、配合物K3[Fe(CN)6]的中心原子是__________、配体是________。 33、配合物[Cu(NH3)4]SO4的中心原子是__________、配体是________。

34、给出配合物六氰合铁（Ⅱ）酸钾的化学式：_______________,它的中心原子是__________和配体是__________。

35、中心原子与多齿配体所形成的具有环状结构的配合物称为____________。 36、中心原子与 所形成的具有环状结构的配合物称为螯合物。 37、溶液中的四大平衡有：（1）酸碱平衡，（2）沉淀溶解平衡，（3）__________________，（4）__________________。

38、元素电负性越小，该元素的原子吸引成键电子的能力越____，元素的金属性就越____。

39、根据形成共价键时原子轨道重叠方式的不同，共价键可分为_________、_________两种类型，其中_________键更牢固。

40、σ键和π键，不可单独存在的是________， “头对头”重叠的是________。 41、原子轨道“肩并肩”重叠的形成是________键。

42、sp型杂化包括：sp3杂化、 杂化、 杂化。 43、能用于滴定分析的化学反应，应满足的条件：

一是_______________________________________________________________， 二是_______________________________________________________________， 三是计算简便。

44、能用于滴定分析的化学反应，应满足的条件：

一是反应按一定的方程式进行，无副反应，反应进行的完全通常要求达到99.9％，

二是_______________________________，三是_____________________________。 45、滴定分析的主要方法有：（1）酸碱滴定法，（2）沉淀滴定法，（3）__________________，（4）__________________。 46、有机化合物是指 及其 。 47、酮体是指_________、_________、_________。

48、若手性分子含有n个手性碳原子，则最多有______个旋光异构体。内消旋体和外消旋体都没有旋光性，但两者并不相同，最大的区别在于内消旋体是________物，外消旋体是_________物。 49、根据名称写出下列化合物的结构简式：

苯 ；

1－苯基－2－溴丁烷_____________________； 叔丁基氯 酒精_____________________； 甘油 丙三醇 ； 苯酚_____________________； 石炭酸_____________________； 邻甲苯酚：_________________； 对甲苯酚：_________________； 甲乙醚 ； 丁醛 ；

丙酮_____________________； 2－丁酮：_________________； 甲酸：_________________； 草酸：_________________； 乳酸 ；

乙酰水杨酸_____________________； 阿司匹林 ； 乙酸乙酯 ； 乙酰氯_____________________； 乙酐 。 脲 ； 乙胺 ；

乙二胺：________________。 二乙胺：________________。 呋喃 ；

D—葡萄糖_____________________；

α－D－吡喃葡萄糖_____________________； D—果糖 ；

50、根据结构简式写出下列化合物的名称：

CH3CH3CHCH2CH3CH3CCH2CH3CH3 CH3 CH3CH2CH3CCCH3CHCH3CH3

10、298.15K时，E○(MnO-4/Mn2+)=1.491V，E○(Cl2/Cl-)=1.358V。

+

L-1、L-1、Cl2分压为100kPa时原电池的电动势。 计算当H浓度为0.1 mol·其它离子浓度为1 mol·

11、用移液管量取10.00mL 食醋试样，用0.3024 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，用去20.17mL，试计算食醋中醋酸(CH3COOH)的质量浓度。（M醋酸＝60.05 g·mol -1）

12、用盐酸标准溶液（0.1000mol/L）滴定碳酸钠试样，称取碳酸钠0.1975g，滴定时消耗36.94ml标准溶液，试样中碳酸钠的百分含量为多少？（5分）[M(Na2CO3)=106.0]

Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑

13、用H2SO4 (0.1054mol/L)标准溶液滴定20.00mL NaOH溶液时，用去H2SO4液23.80mL，计算该NaOH溶液的浓度。（5分）

H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O

14、某同学经过实验操作，称得邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5225g，终点时消耗NaOH标准溶液

，请计算NaOH标准溶液的准确浓度是多少？（基准物质的分子量为204.23） 22.50ml，

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