四川省成都市2019届高三高中毕业班第二次诊断性检测化学试题（解析版） 

成都市2016级高中毕业班第二次诊断性检测

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Ni—59 Cu—64

第I卷(选择题,共126分)

一、选择题：本题共13个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是 A. 用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀 B. 对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生 C. 明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物 D. 芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂 【答案】D 【解析】

【详解】A. 氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正确；

B. 煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；

C. 明矾水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确； D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误； 故选D。

2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是 X Z

A. 简单氢化物沸点:X

B. Z含有非极性共价键

Y W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X

D. 单核离子的半径:X

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料，W是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。

【详解】A、水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点:Z

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4O2－，故D错误； 故选B。

【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，解题关键：推断元素，易错点A，明确元素周期律，注意元素性质的特殊性。 3.工业用合成,下列有关分析正确的

A. X的名称为1,1一二甲基乙烯 C. 工业制备Y属于加聚反应 【答案】C 【解析】 【分析】

A、主链应是含碳碳双键的最长的碳链； B、X和丁烯分子式相同，结构不同； C、工业制备Y属于加聚反应； D、Y中没有不饱和键。

【详解】A、X的名称为2一甲基丙烯，故A错误； B、X是丁烯的同分异构体，故B错误； C、工业制备Y属于加聚反应，故C正确；

B. X是丁烯的同系物 D. Y能使溴水褪色

D、Y中没有不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误； 故选C。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 将1.0 mol KF溶于水,溶液中阴离子数目小于1.0NA B. 质量均为1.7g的OH和-OH,所含质子数目均为0.9NA C. 1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA D. 60gSO2晶体中,含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA 【答案】A 【解析】

【详解】A、氢氟酸是弱酸，将1.0 mol KF溶于水，氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量，溶液中阴离子数目缺少溶液的体积，无法计算，故A错误；

B、电子质量忽略不计，质量均为1.7g的OH-和-OH，所含质子数目均为0.9NA，故B正确；

C、Na2O2 中过氧根离子是原子团，1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA，故C正确； D、n（SiO2）=60g/60g·mol－1=1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构，所以60gSiO2晶体中Si原子个数为NA，所含[SiO4]四面体数为NA，故D正确； 故选A。

【点睛】本题以阿伏伽德罗常数为载体考查物质的量有关计算，明确物质构成微粒及OH和-OH质子数计算方法是解本题关键，侧重考查学生分析判断及计算能力，易错选项是D，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构。

5.现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生 成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是

--

A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢 B. 充电时,Y为阳极,Li向X电极移动

2--C. 放电时,负极反应为2Li+CO3—2e===Li2CO3

+

D. 放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C 【答案】C 【解析】 【分析】

A、锂是活泼金属；

B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向X电极移动； C、放电时，负极反应为Li—e-=Li+；

D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C；

【详解】A、锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；

B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向阴极X电极移动，故B正确； C、放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Li—e-=Li+，故C错误；

D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正确； 故选C。

【点睛】本题考查原电池及电解池，解题关键：把握电极判断、电极反应、工作原理，注意电化学知识的应用及锂的性质。

6.下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略 去)能达到相应实验目的的是

A. 提取溴水中的溴

B. 验证石蜡油分解产物中含有烯烃

C. 验证H2O2 分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁

D. 量取20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液

【答案】B 【解析】

【详解】A、酒精与水混溶、不分层，酒精不能从溴水萃取溴，故A错误；

B、石蜡油分解产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其分解产物中含有烯烃，故B正确；

C、验证H2O2 分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁时，要控制其它条件相同，取双氧水的浓度要相同，故C错误；

D、量筒的精确度为0.1mL，量取20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，要用酸式滴定管或移液管，故D错误。 故选B。

7.20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有

c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是

A. 曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化

-2-B. pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH+H2C2O4====2H2O+C2O4 +-2-C. 在曲线a、c交界点有:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4) +2--D. 当溶液pH=7时:c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

【答案】D 【解析】 【分析】

b曲线代表H2C2O4浓度，a曲线代表HC2O4—浓度，c曲线代表C2O42-浓度。

—

【详解】A、曲线a代表HC2O4浓度随pH的变化，浓度先变大，再变小，故A错误；

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