新课标卷2016年高考押题预测卷（理综）

新课标Ⅰ卷2016年高考押题预测卷

理科综合

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80

第Ⅰ卷 （选择题 共126分）

一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能 B．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染” C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．

KW++2—2

?0.1的溶液中：Na、K、SiO、SO￣ 33?c(H)＋

＋

＋

＋

－

－

B．pH＝1的溶液中：K、Al3、SO42￣、F—

C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na、Ba2、NO3、Cl

＋

－

D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4、Mg2+、Br￣、AlO2

9．有机物是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环

上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（ ）

A．18种 B．15种 C．13种 D．6种

10．进行化学实验时必须强化安全意识，下列做法正确的是（ ）

A．为避免试剂污染，用剩的药品一定不能放回原试剂瓶 B．温度计摔坏导致水银洒落到地面上，应立即用水冲洗水银 C．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀盐酸冲洗

11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，下图表示在不同催化剂作用下其能量随反应进程的变化示意图。下

列说法正确的是（ ）

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A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率 C．改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能 D．该反应可自发进行

12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y

原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ） A．离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W

B．W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 C．X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

13．在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp＝5×10

（ ）

－13

。下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgI的Ksp＝2．5×10B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点 D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I（aq）

平衡常数K＝200

26．（14分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时

处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素＋2价，N元素－3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，

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－

－15

AgI（s）＋Br（aq） 的

－

水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式

是 。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理

1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为______。

（3）CN—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N__ _C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实

验证明：_____________。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

（4）b装置的作用是 。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，

还可能有 。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再

关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。

②Ag＋2CN＝[Ag（CN）2]，Ag＋I＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。 实验如下：

取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×104mol/L的标

－

＋

－

－

＋

－

－

＋

准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1．50mL。 （6）滴定终点的判断方法是 。

（7）处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否”）。

27．（15分）氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少

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量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2?6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe（OH）3 1．5 3．7 Fe（OH）2 6．5 9．7 （1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与

盐酸反应的化学方程式为__________________。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为 。能否用新

＋

＋

制氯水代替双氧水________（填“能”或“否”）。

（3）在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为_______。

A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化钠 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________ （填化学式）。

（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。 （6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

28．（14分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g） ΔH。

（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和

CH3OH（g）的浓度随时间变化如图一所示。

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①从反应开始到10min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝__________。 ②下列说法正确的是______________（填字母序号）。

A．达到平衡时，H2的转化率为75% B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1．2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有

0．4molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．35molCO气体，则此平衡将______________（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。

（3）若压强、投料比x[n（CO）]/n（H2）]对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1________p2

（填“＝”“＞”或“＜”），其判断理由是 。

（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．5kJ/mol、

－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 。

（5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合

气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式 为______________________。

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）

有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

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