初三化学1-9单元复习提纲

离子符号

名称 钠离子 钙离子 氢离子 铜离子 镁离子 铝离子 符号 名称 钾离子 亚铁离子 铁离子 铵根离子 锌离子 银离子 符 号 名 称 氯离子 氧离子 硫离子 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 符 号 名 称 高锰酸根离子 锰酸根离子 硫酸根离子 符号 化学方程式总结

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧： 2、碳不充分燃烧： 3、硫在氧气中燃烧： 4、镁在空气中燃烧： 5、铁在氧气中燃烧： 6、磷在氧气中燃烧： 8、氢气燃烧： 9、二氧化碳与水反应：

10、一氧化碳在空气中燃烧： 11、二氧化碳通过灼热的碳层： 12、生石灰和水化合： （二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)： 14、加热高锰酸钾：

15、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气： 16、电解水：

17、碳酸不稳定分解： 18、高温煅烧石灰石： （三）置换反应

19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）： 20、锌和盐酸的反应： 21、铁和稀盐酸： 22、铁和稀硫酸： 23、镁和稀盐酸： 24、镁和稀硫酸： 25、氢气还原氧化铜： 26、木炭还原氧化铜： 27、铁和硫酸铜溶液： 28、铜和硝酸银溶液：

第 1 页 共 4 页

29、铝和硫酸铜溶液： 30、铁和氯化铜溶液： （四）其他反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）： 32、碳酸钠溶液和盐酸（灭火器原理）： 33、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： 34、一氧化碳还原氧化铜：

35、一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）： 36、甲烷在空气中燃烧： 37、乙醇在空气中燃烧： 38、葡萄糖在体内氧化： 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁 2、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 3、紫黑色固体：高锰酸钾 4、淡黄色固体：硫磺 5、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 7、红褐色固体：氢氧化铁

8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，

硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色

1、无色液体：水，双氧水 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6、紫色溶液：石蕊溶液

期末复习提纲

1、 药品取用原则p18 2、给物质的加热注意事项p21 3、仪器的连接和气密性检查p22 4、玻璃仪器的洗涤p23

5、空气的组成p27 5、空气中氧气含量测定实验p27 8、目前计入空气污染指数的项目p31 9、氧气的物理性质 10、物质与氧气的反应现象（木炭、硫、铁、镁） 11、基本反应类型：化合、分解、置换 12、缓慢氧化

13、催化剂 14、高锰酸钾制取氧气的步骤和注意事项P45

第 2 页 共 4 页

15、1-18号元素原子结构示意图 16、原子中的一些规律P53 17、相对稳定结构p55 18、相对原子质量=质子数+种子数 19、元素的含量（空气中、地壳中、生物体中）

20、决定元素种类的是质子数（或核电荷数）决定元素化学性质的是最外层电子数 21、元素周期表p63 22、水净化的方法

23、过滤注意事项（一贴二低三靠） 24、多次过滤仍浑浊应重新过滤

25、活性炭净水器下进上出的原因：防止不溶性固体附着在活性炭的表面影响吸附效果 26、硬水和软水的定义 27、硬水和软水的鉴别和转化 28、氢气的物理性质和化学性质 29、氢气的验纯

30、水电解实验中加入硫酸钠和氢氧化钠的目的是增强水的导电性 31、物质的分类 32、课本92实验

33、在化学反应的前后：物质的总质量和元素的质量不变、原子的种类、数目和质量一定不变、分子的数目可能改变、分子的种类和物质的种类一定改变。

34、金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同。

35、金刚石是天然存在的最硬的物质。 36、碳的化学性质（3点） 37、二氧化碳的物理性质和化学性质 38、p117-118实验

39、一氧化碳的物理性质和化学性质 40、燃烧的条件和灭火的原理 42、p131三种灭火器的适用范围 43、p133图标

44、化学反应中的能量变化：(放热反应3个吸热反应重点记忆碳和二氧化碳的反应) 45、三大化石燃料：煤、石油和天然气 46、氢气是最理想的能源的原因p144

47、新能源p145 48、甲烷、氢气和一氧化碳鉴别看燃烧后的产物 49、金属的物理性质p3

50、如何比较金属的硬度大小 51、合金的定义 52、黄铜是铜和锌的合金 53、生铁和钢是铁合金

54、生铁和钢的含碳量 55、钛合金与人体有很好的相容性

56、金属的化学性质3点 57、金属活动性顺序表及其判断依据（讲义） 58、铁矿石的主要成分（赤铁矿和磁铁矿）59、实验室炼铁（实验p16） 60、石灰石的作用 61、焦炭的作用

62、实验室和工业炼得铁的区别是炼得的铁含碳量不同（或前者为纯净物后者为混合物） 63、铁生锈的原理 64、溶液的特征 65、氢氧化钠固体、硝酸铵固体、氯化钠固体溶于水的能量变化 66、乳化剂和乳化作用 67、悬浊液、乳浊液定义 68、饱和溶液和不饱和溶液的定义和相互转化 69、硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙溶解度曲线

70、曲线上的点表示该温度下某物质的饱和溶液；曲线下方的点表示该温度下某物质的不饱

第 3 页 共 4 页

和溶液；交点表示该温度下，某几种物质的溶解度相等。 71、气体的溶解度受温度和压强的影响

72、有关反应后溶液浓度的计算（配套上练习）

73、物质的转化关系请写出有关的化学方程式。

74、物质的除杂

CO(CO2)将气体通过足量的氢氧化钠溶液

CO2(CO)将气体通过灼热的氧化铜 CO2(H20)将气体通过浓硫酸

Cu(Fe)加入稀盐酸或硫酸铜溶液，过滤洗涤干燥 FeCl2(CuCl2)加入过量的铁粉，过滤

CH4 C1 3 CO 2 4 6 5 CaCO3 7 O2 14 13 CO2 11 10 C2H5OH 12 H2CO3 8 9 Na2CO3 第 4 页 共 4 页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/i648.html