2013年全国统一新课标II卷理综化学试题及其参考答案-精校（word

2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）

理科综合能力测试

化学卷答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65

第I卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是（ ） ．．

A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中，错误的是（ ） ．．

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 9. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NA

C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 10. 能正确表示下列反应的离子方程式（ ）

1

A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ） ．．A. 电池反应中有NaCl生成

B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－ D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H3

2S(g) = S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（ ）

A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3) B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2) C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3) D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3) 13. 室温时，M(OH)2(s) pH等于（ ） A.

1b1alg() B. lg() 2a2b1a1blg() D. pH=14+lg() 2b2aM2+(aq) + 2OH(aq) Ksp = a。C(M2+) = b mol·L时，溶液的

－

-1

C. pH=14+

第II卷

26. (15分)

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

2

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

正丁醇 正丁醛 实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。 回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。

3

沸点/℃ 117.2 75.7 密度/g·cm-3 0.8109 0.8017 水中溶解性 微溶 微溶

（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 ％。 27. （14分）

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。

（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。 （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 。 28. （14分）

在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g)

B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 总压强p/100kPa 回答下列问题： （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ， 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。 （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总= mol，n（A）＝ mol。

4

0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α＝ 。 反应时间t/h c(A)/(mol·L-1) 0 0.10 4 a 8 0.026 16 0.0065 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ， 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1。 36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。

回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。 （2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

5

28. （14分）

（1）升高温度、降低压强 （2）(

P -1)×100% 94.1% P0A(g) B(g) + C(g)

0.10 0 0

0.10×(1-94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1%

(0.0941mol/L)2K= =1.5mol/L

0.0059mol/L（3）①0.10×PP 0.10×(2-) P0P0②0.051 达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半 0.013 【解析】

（1）根据热反应方程式可知，该反应为吸热反应，所以升高温度，可以提高A的平衡转化率。该反应为分子数增大的反应，所以降低压强可以提高A的平衡转化率。 （2）根据压强之比等于物质的量之比，A的转化率α(A)的表达式为(的转化率为94.1

（3）①根据压强之比等于物质的量之比，n总=0.10×PP mol，n（A）=0.10×(2-)mol。②P0P0P-1)×100%，平衡时AP0根据反应物A浓度与反应时间的数据，可以得出a为0.051，由c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，可以得出达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半。由此可以推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013 mol·L-1。 考点：反应速率、化学平衡

36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分） （1）①Zn NH4Cl MnO2+NH4++e-= MnOOH+ NH3

②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。 （2）①ZnCl2 NH4Cl ②3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32- ③H2 【解析】

（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，锌是负极材料，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应, MnO2+NH4++e-=MnOOH+

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NH3。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。

（2）废电池经机械分离后，加水溶解后再加稀盐酸，浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌。氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌。绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-。采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气。

考点：化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写 37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分） （1）Fe 1s22s22p63s23p63d8 （2）K F

（3）①K2NiF4 6 ② 3.4 （4）离子键和配位键 FeF63- F-

【解析】A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8。又因为A的原子序数小于B的原子序数，则A应该是F，B是K；K是第四周期，元素，与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，实验根据C的原子序数小于D的可知，C是Fe，D是Ni。 （1）根据构造原理可知，D2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8。

（2）金属性越强，第一电离能越小，非金属越大，电负性越大，所以四种元素中第一电离最小的是K，电负性最大的是F。

11（3）①根据晶胞的结构简式可知，F原子的个数是16??4??2?8 ；K原子的个数是

42118??2?6；Ni原子个数是1?8??2 ，所以该化合物的化学式是K2NiF4。 28②根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中Ni原子周围最近的F原子个数是6，既配位数是6。

③根据①可知该晶胞的目的应该是

39?4?59?2?19?8-3

=3.4 g·cm。 232-186.02?10?400?1308?10（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物是K3[FeF6]，含有的化学键是离子键和配位健，其中复杂的离子是[FeF6]3－，配体是F－。

考点：物质结构（核外电子排布式、第一电离能、电负性、化学键、配位健以及晶体类型的

12

有关计算和判断）

38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分） （1）2-甲基-2-氯丙烷（或叔丁基氯）

H3COCHCHH3C

（2）

（3）C4H8O2

CH32Cl2hvOHCHCl22HCl（4） （5）

OH 取代反应

OHH3CCOCH3CHO

（6）18

HOOCH2CCH2COOH【解析】根据有机物转化关系，A为2-甲基-2-氯丙烷，B为2-甲基丙烯，C为2-甲基丙醇，

CH3CHCl2H3CD为2-甲基丙醛（

HOCHOOCHCHH3C），E

CHO为2-甲基丙酸，F为对甲基苯酚（

OH），G为

OH，H为

，I为

OHH3CCOCH3。

（1）A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为(CH3)3CCl，为2-甲基-2-氯丙烷；

（2）A→B是消去反应，B是(CH3)2C=CH2；B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C是(CH3)2CHCH2OH；C→D是氧化反应，D是(CH3)2CHCHO； （3）D→E是氧化反应，E是(CH3)2CHCOOH；分子式为C4H8O2；

（4）F的分子式为C7H8O；苯环上的一氯代物只有两种，所以F的结构简式为HOCH3，

在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代。

CH32Cl2hvOHCHCl22HCl化学方程式为：

OH，属于取代反应。

（5）F→G是取代反应，G→H是水解反应，根据信息，应该是—CHCl2变成—CHO，H→I是酯化反应。I的结构简式为

OHH3CCOCH3CHO（6）I 的同系物J 比I 相对分子质量小14，

则J 的分子式为C10H10O3，苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明含有醛基和羧基，符合题意的共有18种：醛基和丙酸基邻、间、对位共3 种，醛基和异丙酸基邻、间、对位共3 种，乙醛基和乙酸基邻、间、对位共3 种，羧基和丙醛基邻、间、对位共3种，羧基和异丙醛基邻、间、对位共3种，取代基为甲基，

13

另一个取代基上既有醛基又有羧基，邻、间、对位共3 种。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，这种同分异构体的结构简式为

HOOCH2CCH2COOH。

考点：有机化学基础、有机物的命名、结构简式、反应类型、同分异构体和反应方程式的书写。

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