九年级人教版化学第二单元同步练习题及单元测试题_附答案

初三化学第二单元测试题：我们周围的空气

一、我会选

1、按体积计算，在空气的组成中，含量最多的气体是（）

A、氧气

B、稀有气体

C、氮气

D、二氧化碳

2、下列反应从物质与氧起反应的角度看，是氧化反应的是（）

A、氧化钙+水氢氧化钙

B、镁 + 氧气氧化镁

C、氢气 + 氧气水

D、氯化氢 + 氨气氯化铵

3、我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。下列变化不属于化学变化的是（）

A、食物腐败

B、玻璃杯破碎

C、大米酿酒

D、燃烧

4、各校开运动会的田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。该白烟的主要成分是（）

A、二氧化硫

B、二氧化碳

C、一氧化碳

D、五氧化二磷

5、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（）

A、排水集气法

B、向上排空气集所法

C、向下排空气集气法

D、排水集气法或向上排空气集气法

6、在常温下，不适宜运用物理性质区别的物质组是（）

A、高锰酸钾晶体和氧化铝粉末

B、酒精和食醋

B、食盐和面粉 D、二氧化锰和木炭粉

7、近年来，在东北、华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的重要原因之一是（）

A、大气污染的结果

B、植被遭受破坏的结果

C、火山爆发的结果

D、土壤污染的结果

8、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是（）

A、①⑦③②⑤④⑥

B、⑦②③①④⑤⑥

C、⑤⑦③②①④⑥

D、⑦③①②④⑥⑤

9、下列物质的性质中，属于化学性质的是（）

A、酒精能挥发

B、甲烷密度小于空气

C、汽油能燃烧

D、氯化氢气体极易溶于水

10、科学证明：空气中的微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M + O3→ MO + O2 MO + O3→ M + O2根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是：

A、催化剂

B、还原剂

C、氧化剂

D、稳定剂

二、我会填

11、生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐无穷。你留意思考过下列现象吗？用你学的知识解释其原因。

（1）把一瓶冰汽水放在空气中一段时间后，瓶外壁有一层水珠出现。

（2）煤气、木材、酒精能在空气中燃烧。

（3）澄清石灰水敞口露置在空气中一段时间，后出现白膜。

（1）。

（2）。

（3）。

12、把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化铝、稀有气体、过氧化氢溶液。

（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是；

（2）铁在氧气中燃烧的产物是；

（3）白色固体物质有；

（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有；

（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是；

（6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是；

（7）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是。

13、右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答下列问题：

（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是。

（2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是。

（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是。

（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是。

（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从端进入。

（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从端进入。

14、根据不同物质的性质不同，可以鉴别物质。请写出下列各组物质区分的主要依据。（1）铜和铁（2）酒精和汽油

（3）盐水和糖水（4）铁和钢

15、小萌同学为研究动物的呼吸作用，用下图装置进行实验。实验过程中将观察到：澄清石灰水，带刻度的细玻璃管中的红墨水。由此，她对动物的呼吸作用获得的认识是。

16、小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。

(1)根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称或符号：

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 。

（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属

于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。

（）；

（）；

（）。

17、小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点）

；

；

。

三、我会答

18、现有空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，请你从中任选二种气体，并用两种不同的方法鉴别它们。

你选择的二种气体是；

方法1：

方法2：

19、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠和氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a所示）。可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。

如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b所示），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧。

（1）钠和水反应的文字表达式为。

（2）氢氧化钠是一种碱，能让无色酚酞变为红色。如果预先在a烧杯中滴加几滴酚酞试液，实验中可以看到液体颜色由色变为色。

（3）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，猜想这是因为

。

（4）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了。

20、阅读下列科普短文，然后回答问题。

臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。

若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3。

臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速收音机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到的现象。

（2）写出在臭氧发生器中，O2转变为O3的文字表达式。氧气转变成臭氧的过程发生变化（填“物理”或“化学”）。

（3）应采取的方法保护臭氧层。

（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的文字表达式。该反应从反应物、生成物的物质种类看是反应，从物质与氧结合的角度看是反应。

四、我会分析

21、下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。

（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号），还缺少的仪器是。反应的文字表达式为，该反应的反应类型为。

（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有。

22、煤气厨房中常用的一种物质。是许多城市居民家用的一种主要燃料。为了更多地了解煤气，某校903班琦琦同学上网查询了下面一段材料：煤气是一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳，它是一种没有颜色、没有气味的气体；它极难溶于水；1升一氧化碳约重 1.25g；一氧化碳燃烧放出大量热量，燃烧后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；在冶金工业上，通常在高温下用一氧化碳与铁的氧化物（如氧化铁或四氧化三铁）反应生成铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体。一氧化碳燃烧后产生的气体使澄清石灰水变浑浊实质上是该气体与石灰水中的氢氧化钙反应生成水和难溶于水的碳酸钙的缘故。但一氧化碳是造成空气污染的一种主要气体；它能与血液中的血红蛋白结合形成稳定的物质，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而发生煤气中毒；日常生活中为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量有强烈刺激性气味的物质——硫醇等，当煤气泄漏时，人们就可以从嗅到硫醇等物质的气味觉察到煤气的泄漏，以便及时采取措施。

阅读上面材料后，你发现一氧化碳具有哪些物理性质？一氧化碳具有哪些化学性质？

23、小军同学在做“氧气的制取和性质”的探究实验中，他取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射、剧烈燃烧”的现象，请分析小军同学实验失败的可能原因有哪些？

五、我会算

24、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（O2 的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L）。

参考答案

一、

1、C

2、C

3、B

4、D

5、A

6、D

7、B

8、B

9、C 10、A 二、

11、（1）因为空气中含有水，温度降低时，空气中的水冷凝成小水珠。（2）因空气中含有氧气，一些可燃物才能在空气中燃烧。（3）因为空气中含有二氧化碳，澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的物质。

12、（1）稀有气体（2）四氧化三铁（3）五氧化二磷、氧化铝（4）氧气

（5）二氧化碳（6）二氧化硫（7）过氧化氢溶液

13、（1）密度比空气小（2）密度比空气大（3）密度比空气大（4）密度比空气小（5）a （6）b

14、(1)颜色 (2) 气味 (3)味道 (4)硬度

15、变浑浊；向左移动；吸入氧气，呼出二氧化碳。

16、（1）A为过氧化氢溶液，B为氧气，C为二氧化锰，D为水，E为硫，F为二氧化硫。（2）分解反应；

分解反应

化合反应

17、加热试管前，没有预热；或加热试管前，试管外壁有水珠；或在固定试管时，试管口向上略略倾；或实验结束后，先熄灭酒精灯，再移导管；或加热得很烫的试管立即用冷水冲洗；或加热过程中试管壁碰到了酒精灯的灯芯等。

三、18、略。（提示：每种方法都必须有实验步骤、实验现象、实验结论。如利用二氧化碳不支持燃烧使燃烧的物质熄灭；或利用二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；或利用氧气支持燃烧能使燃烧的木条燃烧更旺或使带火星的木条复燃；或利用二氧化碳溶于水后，液体能使紫色石蕊变红……）

19、（1）文字表达式（略）。（2）无；红。（3）煤油浮在水面上，钠和氢气缺少氧气不会燃烧。（4）煤油的密度小于钠的密度，钠的密度小于水的密度。

20、（1）带火星的木条着火燃烧；（2）

（3）限制使用“氟里昂”，减少CO、CO2、NO的排放量。

（4）化合反应，氧化反应。

四、21、（1）①③④；带导管的单孔橡皮塞；文字表达式（略）；分解反应。（2）②⑥

22、物理性质有：颜色为无色；没有气味；状态为气态；溶解性难溶于水；密度为1.25g/L。

化学性质有：可以燃烧；能与金属氧化物反应；能与血红蛋白反应。

23、刚把火柴点燃就把铁丝伸入集气瓶中使火柴燃烧消耗了一部分氧气；或火柴完全熄灭后才把铁丝伸入集气瓶中，铁丝没有被引燃；或铁丝上有锈或油而没有打磨掉；或集气瓶中氧气的不够纯。

五、24、40L；11.432g ； 51.72g

初三化学第二单元同步练习题：空气

【典型例题】

例1.某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸

入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（）

①甲同学使用的红磷可能量不足，瓶内氧气没有消耗完

②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内

③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出

④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出

A. 只有①③

B. 只有②④

C. 只有①②③

D. ①②③④

解析：探究空气中氧气的含量的实验误差分析，要根据实验原理进行推断，关键看操作的结果是导致密闭体系内气体的压强变大还是减小。甲同学的实验结果比实际偏低，原因可能有：（1）红磷量不足，瓶内氧气没有耗完；（2）未塞紧瓶塞，外界空气进入瓶内；（3）未冷却到室温就打开弹簧夹；乙同学的实验结果比实际偏高，原因可能是广口瓶内的部分空气受热逸出，致使广口瓶内气体的体积减小更多。

答案：D

例2. 将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两集气瓶氧气置于天平的左右两盘，调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），塞紧瓶塞。然后分别设法将其点燃。使二者充分燃烧后冷却至室温，打开弹簧夹（a），此时的天平

A. 指针偏向右

B. 指针偏向左

C. 仍处于平衡状态

D. 指针先向左后向右偏

解析：白磷燃烧消耗氧气生成固体，左侧装置瓶内压强减少，木炭燃烧虽消耗氧气但生成物也是气体，右侧装置瓶内压强几乎不变。打开止水夹后由于左侧压强小于右侧压强，会有气体从右侧瓶中进入左侧瓶中，导致左侧瓶中物质的质量增大。天平指针向重的一侧

偏。

答案：B

例3：小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭替代红磷测定空气中氧气的含量，并按下图所示装置进行实验。

（1）依据的实验原理是_______________________________。

小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入广口瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，就打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）

________________________________________________。

（2）小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑的是（答一条）_____________________________。

解析：探究空气中氧气含量的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其它气体反应的固体物质（如红磷，白磷等），利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗，生成新的固体物质，使密闭容器内气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体的压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。在探究空气中氧气含量的实验中，选择不同的药品会出现截然不同的现象。解此题的关键是判断可燃物在空气中燃烧能否使密闭容器内气体体积减小，气体压强变小。

答案：（1）探究空气中氧气含量的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其它气体反应的固体物质（如红磷，白磷等），利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗，生成新的固体物质，使密闭容器内气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体的压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。

木炭在空气中燃烧消耗空气中的氧气；木炭在空气中燃烧虽然消耗了空气中的氧气，但生成了二氧化碳气体，致使广口瓶内气体压强未减小。

（2）药品要能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气（或生成物不能是气体）

例4. 为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计如图所示的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度处，试回答白磷燃烧的原因。

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