2016届高考化学第一轮复习模块二:第四章 化学物质及其变化第四章 高频考点真题验收全通关
更新时间:2023-12-30 17:26:01 阅读量: 教育文库 文档下载
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第四章高频考点真题验收全通关
(把握本章在高考中考什么、怎么考,练通此卷、平步高考!)
一、选择题(本题包括14个小题,每小题5分,共70分)
1.(2014·江苏高考)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如右图。下列关于水的说法正确的是( )
A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
2.(2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
3.(2014·四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是( ) A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
4.(2014·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NO3===Cu2+NO2↑+H2O
+
-
+
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH===Fe(OH)2↓
+
-
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2↑
+
+
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3 5.(2014·四川高考)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH===Cl+ClO+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO23+2H===CO2↑+H2O
-
+
-
-
-
--
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3·H2O===AlO2+4NH4+2H2O
+
-
+
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2NO3===3Cu2+2NO↑+4H2O
+
-
+
6.(2014·江苏高考)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
1
A.pH=1的溶液中:Na、K、MnO4、CO23
+
+
-
-
B.c(H)=1×10
-
+-13
mol·L
-1
的溶液中:Mg2、Cu2、SO24、NO3
+
+
-
-
+
+
-
-
C.0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中:K、Na、NO3、Cl D.0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:Fe2、NH4、SCN、SO24
-
+
+
-
-
7.(2014·上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A.OH+CO23+2H===HCO3+H2O
-
-
+
-
B.2OH+CO23+3H===HCO3+2H2O
-
-
+
-
C.2OH+CO23+4H===CO2↑+3H2O
-
-
+
D.OH+CO23+3H===CO2↑+2H2O
-
-
+
8.(2014·安徽高考)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中,K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存
+
+
-
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I===Fe2+I2
+
-
+
2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO24+Ba+3OH===Fe(OH)3↓+
+
-
+
-
BaSO4↓
D.1 L 0.1 mol·L
-1
该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
9.(2014·大纲卷)下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH+2H+SO24===BaSO4↓+2H2O
+
-
+
-
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4+5H2O2+6H===2Mn2+5O2↑+8H2O
-
+
+
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH===Mg(OH)2↓
+
-
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e===PbO2+4H+SO24
-
+
-
23310.(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl、SO24、CO3、NH4、Fe、Al和K。取
-
-
-
+
+
+
+
该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4 mol/L C.SO24、NH4一定存在,Cl可能不存在
-
+
-
-
-
3D.CO23、Al一定不存在,K可能存在
-
+
+
11.(2012·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3――――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3 △ ②S――――→SO3――→H2SO4
③饱和NaCl(aq)――――――→NaHCO3――→Na2CO3
2
NH3,CO2
△
O2/点燃
H2O
NaOH?aq?
CO2
④Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgO A.①③⑤ C.②④⑤
B.②③④ D.①④⑤
石灰乳
煅烧
HCl?aq?△
12.(2013·大纲卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH4+SO23+H2O
+
-
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl=====SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3===3Fe3+NO↑+3H2O
+
+
-
+
-
△
232D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO24恰好完全沉淀:2Ba+3OH+Al+2SO4
-
+
-
+
-
===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
13.(2013·上海高考)已知氧化性Br2>Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的
+
离子方程式为aFe2+bBr+cCl2―→dFe3+eBr2+fCl。下列选项中的数字与离子方程式中
+
-
+
-
的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )
A.2 4 3 2 2 6 C.2 0 1 2 0 2
B.0 2 1 0 1 2 D.2 2 2 2 1 4
14.(2014·大纲卷)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,c?Cl?且-的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( ) c?ClO?
c?Cl?c?ClO?1
A.若某温度下反应后-=11,则溶液中-=
c?ClO?c?ClO3?21
B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol
2
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围: 15
a mol≤ne≤a mol 26
1
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol
7二、非选择题(本题包括2个小题,共30分)
15.(15分)(2012·上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3的反应方程式____________________________________________。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O―→Se+2SO24+4H
-
+
-
-
-
3
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________。 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3―→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
16.(15分)(1)(2012·北京高考节选)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
(2)(2011·山东高考)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为__________(用离子方程式表示)。
(3)(2013·福建高考节选)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:
________+24NaClO3+12H2SO4===ClO2↑+CO2↑+18H2O+________。
(4)(2011·福建高考节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3通过
+
反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
Ce3+H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+____。
+
答 案
1.选A 水是弱电解质,能发生微弱的电离,A项正确。
2.选D D选项是用铵盐与碱加热制氨气,属复分解反应,与氧化还原反应无关。 3.选A 金刚石是碳元素形成的单质,白磷是磷元素形成的单质,A项正确。 4.选D NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,D项正确。 5.选D D项,铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O,该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒,该选项正确。
6.选C C选项中离子间不发生反应可以共存,C项正确。 7.选C 只有C与事实不符。 8.选D D项正确,1 L 0.1 mol·L
+
-1
的Fe2(SO4)3溶液中含Fe30.2 mol,足量的Zn可
+
将0.2 mol Fe3还原得到0.2 mol的Fe,即质量为11.2 g。
9.选C C项中三种物质混合后,H与OH先发生反应,错误。
10.选B 根据加入过量NaOH溶液并加热,得到0.02 mol气体,说明有NH4,而且为0.02 mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3,而且为0.02 mol,根据互斥性原则可知没
+
+
+
-
2
有CO23,根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀,说明有SO4,且为0.02 mol,则根据电中性原则
-
-
可知一定有Cl,至少有0.04 mol,B正确。
11.选A ②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不是三氧化硫,故错;④中加热氯化铁
-
4
溶液时,因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁,得不到无水氯化铁,应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁,故错。
12.选A 亚硫酸铵是强电解质,应拆写成NH4和SO23形式,其他物质均应写成化学
+
-
式形式,且反应式中的电荷、原子等均守恒,所以A项正确。
13.选B 验证四个选项,均符合元素守恒。根据得失电子守恒,可得a+b=2c,四个选项也符合该规律。根据氧化性Br2>Fe3,因此FeBr2溶液中通入Cl2,首先Fe2被氧化,
+
+
当Fe2完全反应后,Br才发生反应。B项不符合实际。
+
-
1
14.选D 由反应方程式知,KClO3的最大理论产量为a mol,D项错误。
6
15.解析:可以采用化合价升降法配平,即Se元素化合价由+4降低为0,而I元素化合价由-1升高至0,根据化合价升降相等,KI系数为4,故I2系数为2,然后配平即可;该反应中KI中的I元素失电子,而SeO2中Se元素得电子。
答案:(1)Se+2HNO3(浓)―→H2SeO3+NO↑+NO2↑ (2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(3) +4HNO―→Se+2I2+4KNO3+2H2O
-
-
16.(1)Ag+2HNO3(浓)===AgNO3+NO2↑+H2O (2)2S2+O2+2H2O===4OH+2S↓ (3)1 C6H12O6 24 6 12 Na2SO4 (4)2 1 6 2 6 H
+
5
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