金属元素及其化合物专题复习学案

金属元素及其化合物

金属元素及其化合物

一、 钠及其化合物

【知识清单1、(1)金属钠是 色，质地 ，密度____，熔沸点_____，导电导热性_ ___的金属。少量金属钠可保存在 里，大量的金属钠则

保存在 中。

(2)化学性质：完成反应方程式：

△ （_____火焰,大量烟,生成_________固体） Na+O2 ── Na+O2 ──

Na+Cl2 ── (现象： ) Na+S ──

Na+ H2O──

钠块投入到CuSO4溶液中：

钠块投入到FeCl3溶液中：

例1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )

A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂

例2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )

A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变为蓝色

C．最后溶液褪色 D．反应中有气泡产生

例3、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）

A．金属钠投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反应

C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2和CuSO4溶液反应

例4、将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，

所得溶液质量分数最大的是 （ ）

A．Na B．Na2O C．Na2O2 D． NaOH

例5、将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通

过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无 损失），充 分反应后干燥管增重b g，

金属元素及其化合物

则a和b的关系为（ ）

A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法比较

例6、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）

A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．饱和NaOH溶液

例7、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8 g ，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：

（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？

（2）钠元素的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数？

二、镁及其化合物

【知识清单】1、(1)镁是 色的金属，是 的良导体，质地 ，硬度较 ，熔点较 ，镁的密度较_____,镁可形成许多合金,硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造 、 和 的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料。

(2)化学性质：完成反应方程式：

Mg+O2 ── Mg +Cl2 ── Mg +N2 ──

Mg +HCl── Mg +CO2 ──

【典例剖析】

例1、海水提镁的步骤：

相关的化学反应方程式为：① ② ③ ④ ⑤ 例2、质量相同，浓度也相同的稀硫酸分别与足量的下列物质反应，所得硫酸镁溶液的质量分数最小的是( )

A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3

三、铝及其化合物

【知识清单】1、铝是较活泼的金属元素，在自然界中以 态存在，在

地壳中的含量占金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质

金属元素及其化合物

是 。

2、(1)铝是硬度、质地较，具有良好的 性和有抗腐蚀的性能。

(2)铝的化学性质：完成反应方程式：

Al+ O2── Al+ S── Al+ Cl2── Al+ Fe2O3── Al+ HCl── Al+ NaOH ──

3、(1)氧化铝是色 溶于水，熔点属于氧化物。

(2) 氧化铝的化学性质：完成反应方程式：

与HCl反应 （离子方程式） 与H2SO4反应 （化学方程式） 与强碱反应 离子方程式）

4、(1)氢氧化铝是溶于水，有较强的作氢氧化物。

(2) 氢氧化铝的化学性质：完成反应方程式：

与HCl反应 （ 离子方程式） 与H2SO4反应 与少量氢氧化钠反应 （离子方程式） 与过量氢氧化钠反应离子方程式） 实验室常用和反应制取氢氧化铝：

5、铝三角

【典例剖析】

例1、两个烧杯加入同体积的浓度为2mol／L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10．8 g的A1和Mg，则反应完毕后，天平（ ）

A．可能向加Mg一端下倾 B．可能向加Al一端下倾

C．可能仍保持天平平衡 D．无法判断

例2、用铝箔包装0．1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )

A．O2和H2的混合气体 B．1．12 L H2

金属元素及其化合物

C．大于1．12 L H2 D．小于1．12 L气体

例3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )

A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液

C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液

例4、下列各金属的混合物2．5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2．24 L，其中可能的是（ ）

A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe 例5、Na、Mg、Al三种金属各0．2 mol，分别与100 mL 1mol／L的HCl溶液反应，放出H2的量是（ ）

A．Mg最多 B．Al最多 C．Na最多 D．一样多 例6、有10.2g Mg、Al混合物，溶于0.5L 4mol/L盐酸中。若加入2mol/L NaOH溶液，使得沉淀量最大，应加NaOH溶液的体积是（ ）

A.0.1L B.0.5L C.1L D.1.5L

例7、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为( )。 a.物质的量之比为2∶1 b.物质的量之比为3∶1

c.质量之比为2∶1 d.质量之比为4∶1

A．bd B.bc C.ad D.只有d

例8、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )

A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 例9、氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积]

(1)图AlCl3溶液中滴人NaOH溶液

反应离子方程式：A～B段：

金属元素及其化合物

B～C段：

(3)图AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

A～B段： B～C段： C～D段：

(5)图NaAlO2溶液中加入盐酸

A～B段： B～C段：

四、铁及其化合物

【知识清单】1、在地壳中含量第一的元素是 ，铁是含量第 的元素，铁是含量第 的金属元素。铁元素在自然界中的存在形式是 态

2、(1)纯净的铁是、 性能，还能被 吸引。

(2)铁的化学性质：完成反应方程式：

Fe+ O点燃点燃

2 Fe+ Cl2

Fe+ I点燃

2==△== Fe+ S

Fe + HNO3（过量）== 离子方程式为： Fe（过量）+ HNO3 离子方程式为： Fe+ HNO3（浓）

铁与浓HNO3、浓H2SO4在常温下会发生 现象，所以可用铁制容器贮

金属元素及其化合物

4、Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系（铁三角）

Fe单质具有还原性、

Fe3＋具有氧化性、

Fe2＋既具有氧化性又具有还原性

★ 特别提醒：注意转化过程所选氧化

剂或还原剂的强弱

(1)常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式

2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

＋－＋＋＋＋2Fe3＋S2===2Fe2＋S↓或2Fe3＋H2S===2Fe2＋S↓＋2H

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

(3)Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温时利用还原剂(H2、C、CO、Al)进行还原生成。

5、Fe2+、Fe3+的检验

（1）Fe2+：①加强碱溶液，得到白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。

②加KSCN溶液无明显现象，通入氯气后溶液变红。

（2）Fe3+： ①加强碱溶液，得到红褐色沉淀。

②加入KSCN溶液，溶液变为红。

③加入苯酚溶液，溶液变为紫色。

金属元素及其化合物

【典例剖析】

例1、铁与下列物质反应后中铁元素的化合价只有+3的是( )

A．氧气（燃烧） B．稀硫酸 C．氯化铁 D．氯化铜 E氯气 F 硫单质 例2、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是( )

A、铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

C、 Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D、 FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S

例3、1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是( )

A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g

例4、将Fe，Cu，Fe2＋，Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）

A.Cu，Fe3＋ B.Fe2＋，Fe3＋ C.Cu，Cu2＋，Fe D.Cu，Fe2＋，Fe 例5、在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是 。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/i1xq.html