2017年黑龙江省大庆市中考化学试卷及解析

2017年黑龙江省大庆市中考化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）

1．（4分）1869年，（ ）发现了元素周期律并编排出了元素周期表． A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫 2．（4分）下列实验操作符合规范的是（ ）

A．

气体的干燥

B．

澄清石灰水检验CO2

C．

用托盘天平称量固体氢氧化钠

D．

闻气体时的操作

3．（4分）下列著名诗词中不涉及化学变化的是（A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

第1页（共28页）

）

D．千里冰封，万里雪飘

4．（4分）化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）

A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污 B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体 C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

5．（4分）下列化学方程式与事实不相符的是（ ） A．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2═2Al2O3

B．铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变成蓝色Cu+2HNO3═Cu（NO3）2+H2↑ C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

6．（4分）对下列物质的俗称，理解错误的是（ ）

A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．水银不是银 D．醋酸不是酸 7．（4分）关于物质的组成，理解正确的一组是（ ） A．盐酸、胆矾、石油、沼气均为混合物 B．乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成

C．乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三种元素的有机物 D．构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布相同

8．（4分）许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ） A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度 B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液

C．5gCuSO4?5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5% D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体

9．（4分）下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）

第2页（共28页）

A．

加热KClO3和MnO2固体混合物

B．

向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量

C．

向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

D．

将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al 10．（4分）如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）

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A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液

C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

二、填空题（共5小题，每小题6分，满分29分）

11．（6分）我们的家乡大庆市素有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉，它因石油而起．因石油而兴，在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境． （1）原油是一种粘稠状液体，属于 资源（选填“可再生”、“不可再生”），它主要含有 两种元素（填元素符号）．

（2）石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料，燃烧的三个条件：可燃物、 、温度达到着火点．

（3）以石油产品为原料可进一步生产 、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史．

（4）我市淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任，保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体 ．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过 制取．

12．（5分）金属活性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2═ACl2+B．

（1）A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为 ．

与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：

①Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl，②Br2+2NaI═I2+2NaBr

（2）Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为 ．

第4页（共28页）

（3）根据以上规律，下列反应可以发生的是 ． a．Cl2+2KI═2KCl+I2 b.2NaCl+I2═2NaI+Cl2↑

（4）经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写出一个化学方程式证明该结论 ．

13．（6分）钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下： 请

回

答

：

（1）钛合金属于 （选填“混合物”、“纯净物”）． （2）钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价为 价．

（3）以CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为 ．

（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与钛的质量比为 ． （5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2则X的化学式为 ．

14．（7分）A﹣J均为初中常见物质，它们之间的转化关系如图所思，部分产物已省略，已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命体生存所必需 的物质，E是厨房重要的调味品，请回答下列问题： （1）物质F、H （用化学式表示）． （2）A和B反应的化学方程式为 ． （3）①～⑤属于分解反应的是 ．

（4）A和I反应可生成两种不同的盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A和J反应的化学方程式为 ．

2TiCl4+2X+6CO，

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15．（5分）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．

（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是 （选填“A、B、C”）． （2）若在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为 结晶，过滤． （3）P点表示的含义为 ．

（4）在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 ．

（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为 （选填“A、B、

C”）．

三、解答题（共2小题，满分23分）

16．（10分）大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性

质

，

按

要

求

回

答

以

下

问

题

：

第6页（共28页）

（1）化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配置步骤如下：

①计算：所需质量分数98%的浓硫酸 g；②量取；③稀释 量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有 ， 简要描述浓硫酸的稀释方法 ．

（2）该兴趣小组制备氢气的原理为 （化学方程式）． （3）装置B的作用 ．

（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是 A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯 B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体自由白色逐渐变为蓝色 C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

（5）实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为 ． 17．（13分）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验．

三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末． A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

试剂 t/s MnO2 10 第7页（共28页）

红砖粉末 60 CuO 20

由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问． 补充对比实验，操作为 ．

结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．

更正结论：红砖粉末 （选填“有”、“无”）催化作用，三者中 催化效率最高．

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1．

乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2．

实验结果 ．

结论：浓度越大，反应速率越快．

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验 ． 记录时间t3，且t1＜t3＜t2．

更正结论为：当 时，反应物浓度越大，反应速率越快． C组：探究 对化学反应速率的影响．

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5． 结论：当反应物浓度和催化剂相同时， ．

综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 ． ②探究发现影响化学反应速率的因素有 ．

四、解答题（共1小题，满分8分）

18．（8分）铝合金是目前最广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu

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三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g，另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL．

已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应． 请问：

（1）12.5g样品中含铝多少g？

（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？

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2017年黑龙江省大庆市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）

1．（4分）（2017?大庆）1869年，（ ）发现了元素周期律并编排出了元素周期表．

A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫

【分析】根据各位科学家在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

【解答】解：A、波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故选项错误．

B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误； C、道尔顿提出原子的概念，并创立了原子学说，故选项错误；

D、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，故选项正确； 故选D．

2．（4分）（2017?大庆）下列实验操作符合规范的是（ ）

A．气体的干燥

B．

澄清石灰水检验CO2

C．

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用托盘天平称量固体氢氧化钠

D．

闻气体时的操作

【分析】A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”． B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．

D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．

【解答】解：A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误．

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到集气瓶内或接触集气瓶内壁，应垂直悬空在集气瓶口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确．

D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误． 故选：C．

3．（4分）（2017?大庆）下列著名诗词中不涉及化学变化的是（ ） A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．千里冰封，万里雪飘

【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．

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【解答】解：A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，包含着氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故A错误．

B、蜡炬成灰泪始干说的是蜡烛燃烧，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B错误；

C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏包含着燃放爆竹，物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故C错误；

D、千里冰封，万里雪飘是水的三态变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故D正确． 故选D．

4．（4分）（2017?大庆）化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）

A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污 B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体 C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

【分析】A、根据氢氧化钠的性质与用途，进行分析判断． B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断． C、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断． D、根据熟石灰具有碱性，进行分析判断．

【解答】解：A、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用作炉具清洁剂，可用来除油污，故选项说法正确．

B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附装修产生的有害气体，故选项说法正确．

C、石墨具有优良的导电性，可用于干电池的电极，故选项说法错误．

D、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确． 故选：C．

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5．（4分）（2017?大庆）下列化学方程式与事实不相符的是（ ） A．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2═2Al2O3

B．铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变成蓝色Cu+2HNO3═Cu（NO3）2+H2↑ C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 【解答】解：A、化学方程式与事实相符；

B、Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故化学方程式与事实不相符； C、化学方程式与事实相符； D、化学方程式与事实相符； 故选B

6．（4分）（2017?大庆）对下列物质的俗称，理解错误的是（ ） A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．水银不是银 D．醋酸不是酸 【分析】A、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断． B、根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断． C、根据水银是金属汞的俗称，进行分析判断．

D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物．

【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，不是冰，故选项说法正确．

B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确．

C、水银是金属汞的俗称，不是银，故选项说法正确．

D、醋酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项说法错误． 故选：D．

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7．（4分）（2017?大庆）关于物质的组成，理解正确的一组是（ ） A．盐酸、胆矾、石油、沼气均为混合物 B．乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成

C．乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三种元素的有机物 D．构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布相同

【分析】A、混合物是由两种或两种以上物质组成；B、根据分子是由原子构成的考虑；C、根据甲烷中不含有氧元素考虑；D、根据核外电子排布相同，核外电子数相等考虑．

【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上物质组成，胆矾是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；

B、分子是由原子构成的，乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成，故B正确； C、甲烷中不含有氧元素，故C错；

D、核外电子排布相同，核外电子数相等，构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布相同钠离子、镁离子、氧离子核外电子排布相同，但氯离子和他们不相同，故D错． 故选B．

8．（4分）（2017?大庆）许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）

A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度 B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液

C．5gCuSO4?5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5% D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体

【分析】A、根据酒精具有挥发性考虑；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙；C、根据CuSO4?5H2O溶于水中溶质是CuSO4考虑；D、将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾溶液和硝酸钾固体．

【解答】解：A、酒精具有挥发性蒸发时，酒精比水跑得快，所以不能通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度，故A错；

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B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能得到氧化钙溶液，故B错；

C、CuSO4?5H2O溶于水中溶质是CuSO4所以溶于水后溶质质量小于5g，所以溶质质量分数小于5%，故C正确；

D、将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾溶液和硝酸钾固体，故D错． 故选C．

9．（4分）（2017?大庆）下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（A．

加热KClO3和MnO2固体混合物

B．

向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量

C．

向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

D．

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）

将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al 【分析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气； B、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙；

C、稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH减小；

D、镁比铝活泼，和稀盐酸反应时镁和稀盐酸的反应速率较快，反应需要时间短． 【解答】解：A、加热KClO3和MnO2固体混合物过程中，由于二氧化锰作催化剂，质量始终不变，该选项对应关系正确；

B、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式及其质量关系为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2， 44 100 100 44

由以上质量关系可知，反应过程中二氧化碳和碳酸钙的质量比都是44：100，因此图象关于y轴的一条平行线对称，该选项对应关系正确；

C、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，该选项对应关系正确；

D、将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应时，由于镁比铝活泼，因此镁和稀盐酸反应需要时间短，并且最终铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此a为铝，b为镁，该选项对应关系不正确． 故选：D．

10．（4分）（2017?大庆）如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）

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A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液

C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

【分析】NH4HCO3、NH4C1、KCl三种物质加入甲后NH4HCO3、NH4C1放出氨气，根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可判断甲是一种碱，NH4HCO3、NH4C1加入一种物质NH4HCO3产生气泡说明加入的是一种酸，利用这些知识解决．

【解答】解：由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4C1、KCl三种物质加入甲两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱，两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸根遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸． 故选A

二、填空题（共5小题，每小题6分，满分29分）

11．（6分）（2017?大庆）我们的家乡大庆市素有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉，它因石油而起．因石油而兴，在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境．

（1）原油是一种粘稠状液体，属于 不可再生 资源（选填“可再生”、“不可再生”），它主要含有 C、H 两种元素（填元素符号）．

（2）石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料，燃烧的三个条件：可燃物、 与氧气接触 、温度达到着火点．

（3）以石油产品为原料可进一步生产 塑料 、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史．

（4）我市淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任，保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体 水体污染 ．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过 蒸馏 制取．

【分析】（1）根据资源的分类以及石油所含有的元素分析；

（2）根据燃烧的条件分析，燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点； （3）根据石油产品来分析；

（4）根据爱护水资源就要节约用水和防止水体污染进行解答．

【解答】解：（1）石油属于化石燃料，属于不可再生能源；主要含有碳元素与氢

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元素；故填：不可再生；C、H；

（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，故填：与氧气接触；

（3）以石油产品为原料可进一步生产塑料、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史．故填：塑料；

（4）爱护水资源就要节约用水和防止水体污染，实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取；故填：水体污染；蒸馏．

12．（5分）（2017?大庆）金属活性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2═ACl2+B．

（1）A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为 A＞B＞C ．

与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：

①Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl，②Br2+2NaI═I2+2NaBr

（2）Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为 Cl2＞Br2＞I2 ． （3）根据以上规律，下列反应可以发生的是 a ． a．Cl2+2KI═2KCl+I2 b.2NaCl+I2═2NaI+Cl2↑

（4）经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写出一个化学方程式证明该结论 I2+Na2S=S+2NaI ．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析判断回答有关的问题． 【解答】解：（1）由题意可知，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，说明了金属的活动性是A、B大于C；由将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2═ACl2+B，说明了金属的活动性是A大于B，由此可知，金属的活动性顺序是：A＞B＞C． （2）由题意可知，与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律．由①Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl可知，Cl2单质的活泼性大于Br2，由②Br2+2NaI═I2+2NaBr可知，Br2单质的活泼性大于I2．由此可知，Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2．

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（3）由于Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2．所以反应Cl2+2KI═2KCl+I2 能发生，而反应2NaCl+I2═2NaI+Cl2↑不能发生．

（4）由于S的活动性比I2、Br2、Cl2都弱，所以应该选用最弱的一个进行实验．即选用碘单质和硫化钠等反应，反应的方程式是：I2+Na2S=S+2NaI． 故答为：（1）A＞B＞C；（2）Cl2＞Br2＞I2；（3）a；（4）I2+Na2S=S+2NaI．

13．（6分）（2017?大庆）钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下： 请

回

答

：

（1）钛合金属于 混合物 （选填“混合物”、“纯净物”）． （2）钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价为 +4 价．

（3）以CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为 CO+2H2CH3OH ．

（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与钛的质量比为 1：1 ． （5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2则X的化学式为 FeCl3 ．

【分析】（1）合金中至少含有两种物质，属于混合物；

（2）单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零；

（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

（4）根据反应的化学方程式及其相对原子质量可以进行相关方面的计算； （5）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个

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2TiCl4+2X+6CO，

数都不变．

【解答】解：（1）钛合金属于混合物． 故填：混合物．

（2）设钛酸亚铁中钛的化合价为x，

其中铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据题意有：（+2）+x+（﹣2）×3=0， x=+4， 故填：+4．

（3）以CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为：CO+2H2故填：CO+2H2

CH3OH． CH3OH．

（4）四氯化钛和镁反应的化学方程式及其质量关系为： TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti，

48 48 则参加反应的镁与钛的质量比为：48：48=1：1． 故填：1：1．

（5）由2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2X+6CO可知，反应前后钛原子都是2

个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，则X的化学式为． 故填：FeCl3．

14．（7分）（2017?大庆）A﹣J均为初中常见物质，它们之间的转化关系如图所思，部分产物已省略，已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命体生存所必需 的物质，E是厨房重要的调味品，请回答下列问题：

（1）物质F、H CO；H2 （用化学式表示）．

（2）A和B反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ．

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（3）①～⑤属于分解反应的是 ④ ．

（4）A和I反应可生成两种不同的盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A和J反应的化学方程式为 8HCl+Fe3O4=2FeCl3+FeCl2+4H2O ．

【分析】已知A是人体胃酸的主要成分，因此A是盐酸；盐酸和B反应产生C、D、E，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命体生存所必需的物质，E是厨房重要的调味品，D能够和碳在高温下反应产生F，F能够和赤铁矿反应，因此C是水，E是氯化钠，D是二氧化碳，F是一氧化碳，则B是碳酸氢钠；一氧化碳和氧化铁反应产生的I能够和G反应产生J，因此I是铁，G是电解水产生的氧气，J是四氧化三铁，带入验证完成相关的问题．

【解答】解：A是人体胃酸的主要成分，因此A是盐酸；盐酸和B反应产生C、D、E，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命体生存所必需的物质，E是厨房重要的调味品，D能够和碳在高温下反应产生F，F能够和赤铁矿反应，因此C是水，E是氯化钠，D是二氧化碳，F是一氧化碳，则B是碳酸氢钠；一氧化碳和氧化铁反应产生的I能够和G反应产生J，因此I是铁，G是电解水产生的氧气，J是四氧化三铁，带入验证符合转化关系，因此： （1）F是一氧化碳，H是氢气；故填：CO；H2；

（2）盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）反应①是盐酸和碳酸氢钠反应，反应②是二氧化碳和碳的反应，反应③是一氧化碳和氧化铁的反应，反应④是水通电产生氢气和氧气，属于分解反应，反应⑤是氧气和铁的反应，因此只有④是一种物质参加的分解反应；故填：④；

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（4）根据信息可知盐酸和四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁及水，故方程式为：8HCl+Fe3O4=2FeCl3+FeCl2+4H2O．

15．（5分）（2017?大庆）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示． （1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是 B （选填“A、B、C”）． （2）若在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为 降温 结晶，过滤． （3）P点表示的含义为 t1℃时，B、C物质的溶解度相等 ．

（4）在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 B＞C ．

（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为 C （选填“A、B、

C”）．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）在阴影区域部分，B物质的固体质量在溶解度曲线的下方，所以处于不饱和状态的是B；

（2）A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为降温结晶，过滤； （3）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义为：t1℃时，B、C物质的溶解度相等；

（4）B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时B物质的溶解度＞t2℃时C物质的溶解度，所以在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为：B＞C；

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（5）向试管中滴入2mL水后，氧化钙和水反应放热，若X中有固体析出，则X为C．

故答案为：（1）B； （2）降温；

（3）t1℃时，B、C物质的溶解度相等； （4）B＞C； （5）C．

三、解答题（共2小题，满分23分）

16．（10分）（2017?大庆）大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：

（1）化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配置步骤如下：

①计算：所需质量分数98%的浓硫酸 25 g；②量取；③稀释

量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ， 简要描述浓硫酸的稀释方法 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 ．

（2）该兴趣小组制备氢气的原理为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）． （3）装置B的作用 除去氢气中混有的水蒸气 ． （4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是 D A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯 B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体自由白色逐渐变为蓝色 C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

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D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

（5）实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为 5（a﹣b）g ．

【分析】（1）根据溶液稀释与配制的过程来分析；

（2）根据实验室制取氢气的原理以及化学方程式的写法来分析解答； （3）根据实验前需要对氢气进行干燥来分析；

（4）根据实验中的注意事项以及实验现象来分析解答；

（5）分析反应的特点可以知道，反应前后固体质量差为氧化铜在反应中失去氧元素的质量，由氧元素质量可计算被还原的氧化铜质量．

【解答】解：（1）①溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则

98%x=245g×10% x=25g 故填：25；

②量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯与玻璃棒；故填：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；

③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．

故填：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；

（2）在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（3）要验证氢气的性质，就需要实现对氢气进行干燥，所以装置B中的浓硫酸对氢气起到了干燥的作用；故填：除去氢气中混有的水蒸气；

（4）A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯，目的是排净装置内的氢气，以防加热时发生爆炸，故正确；

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B．点燃C处酒精灯后，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色，故正确；

C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气，故正确；

D．实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气直到玻璃管冷却，以防高温生成的铜被重新氧化，故错误． 故选D；

（5）设被还原的氧化铜的质量为x，则 CuO+H2

Cu+H2O 固体质量减少

80 64 （80﹣64）=16 x （ag﹣bg）

x=5（a﹣b）g 故填：5（a﹣b）g．

17．（13分）（2017?大庆）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验． 三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末． A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

试剂 t/s MnO2 10 红砖粉末 60 CuO 20 由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．

补充对比实验，操作为 取5mL10%H2O2溶液，记录数据 ． 结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．

更正结论：红砖粉末 有 （选填“有”、“无”）催化作用，三者中 二氧化锰 催化效率最高．

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B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1．

乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2．

实验结果 t1＜t2 ．

结论：浓度越大，反应速率越快．

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验 取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3． ． 记录时间t3，且t1＜t3＜t2．

更正结论为：当 催化剂相同 时，反应物浓度越大，反应速率越快． C组：探究 温度 对化学反应速率的影响．

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5．

结论：当反应物浓度和催化剂相同时， 温度越高，反应速率越快 ． 综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 只允许有一个变量，其他量必须相同 ．

②探究发现影响化学反应速率的因素有 催化剂、反应物浓度、温度 ．

【分析】在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同，证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较；催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快即可；反应物浓度越高，反应速率越快，收集相同体积气体需要的时间越短；从丙同学的结论进行反推，催化剂不同时，进行对照；C组实验中温度不同，所以影响因素是温度，温度越高，反应速率越快，在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同；根据实验过程可知为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同；由探究过程可知影响反

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应的因素有催化剂、反应物浓度、温度．

【解答】解：证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较，所以需要补做实验：取5mL10%H2O2溶液，记录数据，通过实验可知红砖粉有催化作用；催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快，由表中数据可知二氧化锰的催化效果最好；

根据结论：浓度越大，反应速率越快，可知反应物浓度越高，反应速率越快，收集相同体积气体需要的时间越短，所以t1＜t2；

从丙同学的结论进行反推，催化剂不同时，进行对照，需要补充实验：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3．因为t1＜t3＜t2得出结论：催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；

C组实验中温度不同，所以影响因素是温度，温度越高，反应速率越快，在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同；根据实验过程可知为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同；由探究过程可知影响反应的因素有催化剂、反应物浓度、温度．

故答案为：取5mL10%H2O2溶液，记录数据；有；二氧化锰；t1＜t2；取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3；催化剂相同；温度；温度越高，反应速率越快；只允许有一个变量，其他量必须相同；催化剂、反应物浓度、温度．

四、解答题（共1小题，满分8分）

18．（8分）（2017?大庆）铝合金是目前最广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g，另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL．

已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应． 请问：

（1）12.5g样品中含铝多少g？

（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？

【分析】铜不能和盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应

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生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

【解答】解：（1）设12.5g样品中含铝质量为x， 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑， 54 80 x 12g =

，

x=8.1g，

答：12.5g样品中含铝8.1g．

（2）设铝和盐酸反应消耗氯化氢质量为y， 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑， 54 219 8.1g y

=

，

y=32.85g， 设铁的质量为z， Fe+2HCl═FeCl2+H2↑， 56 73

z 100g×36.5%﹣32.85g =z=2.8g，

铜在合金中所占的质量分数是：

答：铜在合金中所占的质量分数是12.8%．

×100%=12.8%，

，

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