辽宁省大连市2012届高三双基测试化学试题

大连市

2012年高三双基测试卷

化 学 试 题

说明：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分

钟。

2．试卷全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5

[来源学科网ZXXK]第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）

[来源:Zxxk.Com]1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为

中，不符合这一主题的是 A．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、

提高资源的循环利用（Recycle） 2．下列关于有机物的说法正确的是

（ ）

[来源学#科#网Z#X#X#K]

A．乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应

B．乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解 C．所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键

D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 3．下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） A．CO2通人CaCl2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中

C．NH3通入AIC13溶液中 D．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液

中

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（ ） A．27g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

B．1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA

C．标准状况下，1.12 L NO与1.12 LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

-12

5．已知25℃时，Mg（OH）MgF2的溶度积常数KSP=7.4×10-11。2的溶度积常数KSP=5.6×10，

下列说法正确的是

（ ）

2+

A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成 B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF：溶液相比，前者c（Mg）大 C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 D．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比较，前

者小

6．下列叙述中，正确的是

（ ）

A．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应

B．除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇 C．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

D．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物

7．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核

外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上

气态化合物，则下列说法错误的是 （ ）

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 B．X、Y，Z可以组成一种盐

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2：1常温下为液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 8．下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是 （ ）

A．用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具

有酸性 C．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗 D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体 9．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

（ ）

A．使pH，试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO—3、Fe3+、SO2-4 B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO—3、Al3+、Na+、SO2-4 C．pH =0的溶液中：Al3+、NH+4、Ca2+、ClO—

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2-3、CO2-3、Na+、K+

10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：

，下列有关说法不正确的是

（ ） A．由反应可确定：氧化性HClO3>O2

B．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4

C．若氯酸分解所得混合气体，l mol混合气体质量为45 g，则反应方程式可表示为：

-

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e11．下列离子方程式书写正确的是：

（ ）

A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

B．FeCl3溶液与Cu的反应：

C．NO2与水的反应：

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

12．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量

变化示意图正确的是

（ ）

13．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ） A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 molY的同时生成2 molX 14．由下列事实所得出的相应结论正确的是

（ ）

，以下不能

15．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：两条途径建立平衡：

I．A、B的起始物质的量均为2 mol，

。现分别从

[来源学科网]

Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是 A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 C．达平衡时，I途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA D．达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的

12

二、选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 16．用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；

[来源学科网]必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是

A．CO2

（ ） B．Cl2

C．SO2

D．H2

17．有如下3个实验：

依据上述实验现象，下列推测正确的是 A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W B．实验1中，Y作正极

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极 18．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

（ ）

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c（HH）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3 COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-）

19．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

（ ）

A．根据图①可判断可逆反应 B．图②表示压强对可逆反应

正反应是吸热反应

的影响，乙的压强大

3+

C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量

CuO，调节至pH在4左右 20．15．6 mL某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应，凝结成水，剩余

气体的体积比原混合气缩小了46．8 ml．（相同条件下测定）。该氮的氧化物的化学式为

A．N2O3

（ ） B．N2O5

C．NO2

D．NO

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第21题～第24题为必考题，每个试题考生都

必须做答。第25题～第26题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（包括4小题，共40分）

21．（9分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。 ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 理由是 。 （2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是 ，理由是 。 （3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程

式 。 22．（7分）在0.5升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：

，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

请回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，a 0（填“大

于”、“小于”或”等于”）。 （2）400℃时，

（填“大于”、“小于’或”等于”）。

23．（12分）Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：

（I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； （Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；

（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）在（I）中，刚通人CO2时发生的反应化学方程式为 ；

而后又发生反应的离子方程式为 。 在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是 。

在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是 。 （2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：

的化学平衡常数为 ，测得氨气、氮

气、氢气的物质的量分别为3 mo1、2 mol、1 mol时，该反应的v正（N2）____v逆（N2）

①装置A使用的试剂是 （固体）和 溶液；

②装置B使用的试剂最好是 （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3

溶液中可能存在的杂质有 。 24．（12分）

I．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作

为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。其脱硝机理

如图甲，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图乙所示。 ①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式 。 ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件 。

Ⅱ，有学者设想以右图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、

SO2转化为重要化工原料。 若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获

得50 mL 10 mol／L H2SO4，则A处通人烟气（SO2的体积分数为1%） 的速率为 L/min（标准状况）。

Ⅲ．（1）右图是1 mol NO2（g）和1 mol CO（g）反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 ，

△H的变化是____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应 原理是：

又知③H2O（g）=H2O（l） △H=-44 kJ·mol

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 。

写出甲醇燃料电池在酸性条件下的负极电极反应式 。

（二）选考题：共15分。请考生从3道化学题任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。

【选修2一化学与技术】（15分）

25．硅在材料王国中具有举足轻重的位置。请解答下列试题：

（1）硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在

高温电炉中反应可以制得硅。该反应的化学方程式是 ，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是 。

（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×l05Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。

①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式 ；

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石

墨表面可得较高纯度的氮化硅，该制造方法称为： ；反应的化学方程式为 ；该法还可制造金刚石薄膜，反应的化学方程式

-1

为 。

③在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，

除生成Mg3N2外，还可能生成 物质。 热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是 。

【选修3一物质结构与性质】（15分）

26．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均

为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子

数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z的核外电子排布式是 。

（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____，

其中心原子的杂化类型是____。 （6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 。 A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱

51

（7）某元素原子的价电子构型为3d4S，该元素属于 区元素，元素符号

是 。 【选修5-有机化学基础】（15分）

27．室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成；

2+

（1）已知C的核磁共振氢谱有3种不同的峰，其峰面积比为3：1:1，B能发生酯化反应。则A中含有的官能团是 （写名称）。C的结构简式是 。 （2）写出由，B—C的化学方程式 。

（3）D+E→F的反应中，还有一种小分子生成，该小分子为 。（写化学式） （4）F→G的反应类型是 ，G的分子式为 。 （5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。

a．能发生加成反应 b．能发生酯化反应

c．不存在同分异构体 d．属于芳香烃

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