2014-2015年度北师大实验中学高一上学期期末考试化学试题（含答案）

北京师范大学附属实验中学2014—2015学年度高一第一学期期末考试

化学《必修1》模块考试试卷 考试时间100分钟

试卷说明： 1．本试卷分第一部分和第二部分。第一部分100分，B层、R层、A层必做；第二部分50分，R层、A层必做，B层选做。 2．考试结束后，请将机读卡、答题纸收回。 3．本试卷可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 命题人：高一化学备课组 审题人：张建国 ************第一部分 B层、R层、A层必做**********

第I卷（选择题，50分）

每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分） ．．．．．．

1．下列元素在自然界中以化合态存在的是

①Na ②Cl ③Al ④Fe

A．① B．①② C．①②③ D．①②③④ 2．下列物质中，属于非电解质的是 A．硝酸钾 B．氨水 3． 下列关于胶体，判断不正确的是 ．．．

C．酒精

D．铜

A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nm B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体 C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液

D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙

4．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 ．．．

A B C D X CuSO4·5H2O 胶体 碱性氧化物 置换反应 Y 盐 分散系 氧化物 氧化还原反应 Z 纯净物 混合物 化合物 离子反应 5．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 ．．．

A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜

6．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是 ．．．A．Fe2+ B．H2O2 C．Mg D．S 7．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是 ．． A．K B．Na C．Fe D．Al 8．下列电离方程式书写错误的是 ．．

1

A．NaHCO3 = Na++ HCO3 B．H2CO3 = 2H++CO32

－

C．NH3·H2ONH4++OH- D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：

－

－

A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA B．18 g NH4+含有质子数为10NA

C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3? C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3? A．NaOH B．AgNO3

B．Na+、 Ba2+、Cl?、SO42- D．Fe3+、K+、NO3?、I? C．氨水

D．稀硫酸

12．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是 13. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 ．．．

A．Fe2O3可以做油漆的颜料 B．Al2O3可用作耐火材料 C．铝合金比纯铝的熔点更高 D．赤铁矿可用作炼铁的原料 14．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液 15．下列解释事实的离子方程式不正确的是 ．．．

A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH + H2↑

－

B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu＝ 2Fe2+ +Cu2+ C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2＝ Cu2+ + 2H2O

D．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH+2H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑ 16．下列说法正确的是

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子 D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液 17．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是 ．． A B C D 化学反应 H2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快 Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2 20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气 过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2

2 －

影响因素 催化剂 温度 浓度 溶液的酸碱性

18． 一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

19．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是 A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl- 20．下列实验能达到目的的是

A．用Na2O2与水反应制氧气

B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体 C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3 D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 21．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是

①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；

③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体

A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 22．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

23．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是 ．．．

A．Fe2+ 和Cu2+

B．Fe3+

C．Cu2+

D．Fe2+

24．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原 C．2Fe+3Cl2错误！未找到引用源。2FeCl3 ； Fe+S

25．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液 中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液 的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如 右图所示。当V1＝160 mL时，则V2为（ ）

A．240 mL B．300 mL C．400 mL D．440 mL

3 △ FeS 由此可以判断氧化性：Cl2>S

D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg

第II卷 （填空题 共50分）

26．（12分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2

反应可以得到亚氯酸钠。

（1）ClO2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为 mol。 （2）写出该反应的化学方程式为

（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通

入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g

27． （12分）现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。

含过量 杂Ba(NO3)2溶液 质的① 溶液 沉淀A 沉淀B 沉淀C 溶液1 过量 AgNO3溶液 ② 溶液2 过量 K2CO3溶液 ③ 溶液3 KNO3固体 注：KNO3固体容易受热分解

（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。 （2）②中反应的离子方程式是 。 （3）③进行的实验操作是 （填操作名称）。

（4）③加入过量的K2CO3溶液的目的是 。 （5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的 。

从此溶液获得KNO3晶体的操作是 、 、过滤。 （6）实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L KNO3溶液。

① 称取KNO3固体的质量是 g。 ② 某同学转移溶液的操作如右图所示， 4

图中用到的仪器是烧杯和 ___________，该同学操作中的错误是．．_____________________。

③ 取100 mL 0.40 mol/L KNO3溶液加水稀释到400 mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为 mol/L。

28．（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步

制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。 （2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是 。 （3）E中出现 的现象。

（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。 ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+ 可能的的原因： 。

③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。

④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择 做氧化剂。

29．（10分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。

焰色反应 滤液 试液 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 黄色火焰（现象1） 气体 氨水 沉淀 过量H +滤液 H2O2 5 调节 无沉淀 （现象2） 白色沉淀 （现象3） Na2CO3 溶液

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