高二上期期末化学考试模拟试题一

高二上期期末化学考试模拟试题一

一 单一选择题(42分，6分每题） 1．下列说法一定正确的是（ ）．．

+

-A．分子晶体气化时，一定破坏化学键

B．若H(aq) + OH (aq) == H2O(l);ΔH== 一57.3kJ/mol，则中和热为一57.3kJ / molC．用湿润的pH试纸测溶液的pH，其结果没有影响

D．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

2．在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客

观事实的是（ ）

3．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= 一574kJ／mol 下列选项不正确的是（ ）

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= 一1160kJ／mol A．通过将氮氧化物转化为N2参与大气循环可消除污染

B．CH4（g） +2NO2（g） = N2（g） +CO2（g） +2H2O（g）；△H= -867kJ／mol C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287kJ

D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol 4．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以SP3杂化 Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白烟 5．下列说法正确的是 ( )

A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：

Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

2－－2+－

6．A、B、C均为短周期元素，A、C同周期， A、C的最低价离子分别为A和C，B和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）

A．C元素的最高正价为+7价 B．B和C形成的化合物是分子晶体

2－－2+

C．电负性的大小为：A＞B＞C D．离子半径：A＞C＞B

o

7. 对于可逆反应A2(g) + 3B2(g) 0V 2AB3(g)，△H<0，下列图像不正确的是（ ） AB30℃200℃61.01×10 Pa71.01×10 PaV正V逆AB3?30℃200℃0压强 温度0时间0温度 A B C D 二、非选择题（58分） 8．（16分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如 右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 。 （2）Q、R两种元素的非金属性为：Q R（填“强于”或“弱于”）。若R的原子核内有8个中子，其原子符号为 。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。

（4）向T的氯化物溶液中加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与1L的氧气相混合刚好完全反应，所生成产物的化学式是 。

(6)据报道，只含镁、镍（Ni）和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式 。

T Q R W 图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球

（7）核电荷数比W多1的元素Z，在298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。 9、（14分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化 反应②：Fe(s)＋H2O(g) 下，K1、K2的值分别如下： 请填空：

FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况

温度 973 K 1173 K K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应． (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数

表达式：K3＝ .反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应． (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．

A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情

况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是 、 ．②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是 ．

A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 E.减小压强 F.充入CO2 G.分离出部分CO

9.（14分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A元素基态原子的核外电子只有一种运动状态；B、D两种元素的基态原子2p能级上分别只有一个空轨道和一对成对电子；A与E、D与F分别为同主族元素。请回答下列问题： （1）F元素基态原子的价层电子排布式为 ；CA3分子的空间构型为 。 （2）C、D、F三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。（用元素符号表示） （3）A2D和A2F的熔、沸点高低顺序为：A2D A2F。（填>、=、<）理由： （4）在恒容为4L的密闭容器中，投入2molA2(g)和2molC2(g)，在一定条件下反应，反应得到平衡时测得C2为1.6mol，则平衡时A2的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数为 。（填具体数值）

（5）实验测得250C、101kPa时，9gB2A6在空气中完全燃烧放出的热量为467.94kJ。请写出表示B2A6燃烧热的热化学方程式 。 10.（14分）“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中的CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。

（1）用电弧法合成的碳纳米颗粒可以进行下列反应，请配平。

C + KMnO4+ H2SO4 ＝ MnSO4+ H2O+ CO2↑+ K2SO4

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）得到表中三组数据： 实验 温度C 1 2 3 650 900 900 0起始量（mol） CO 4 2 a H2O 2 1 b 平衡量（mol） H2 1.6 0.4 c CO2 2.4 1.6 d 达到平衡所需时间（min) 6 3 t ①实验1以v（CO2）表示的反应速率为 （取二位小数，下同）。

②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验 的数据进行，其K= 。 (3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ/mol ②2CO(g) ＋ O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g) ===H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/mol

写出甲醇CH3OH(l)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。

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