无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。

A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。

A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好

3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。

A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46)

4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s) B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g) C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) D.H2(g) +1/2O2 (g) →H2O(g)

6、反应CaCO3(s)≒CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的ΔrHmΘ与ΔrSmΘ是（C） A.ΔrHmΘ＞0和ΔrSmΘ＞0 B. ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＞0 C. ΔrHm＞0和ΔrSm＜0 D. ΔrHm＜0和ΔrSm＜0 7、质量作用定律适用于：（B）

A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c2(A) c(B) C. v=k c (A) c2 (B) D.以上都不是

9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（A）

A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C )

A.电子绕原子核作圆周运动

B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样

11、形成Π键的条件是（ C ）。

A.s与s轨道重叠 B.p与p轨道“头碰头”重叠

Θ

Θ

Θ

Θ

C.p与p轨道“肩并肩”重叠 D.s与s轨道重叠 12、下列各组量子数不合理的是（ C ）。

A. 3, 2, 1, 1/2 B. 3, 1,-1,-1/2 C. 2, 2,2, 2 D. 3, 2,1, 1/2 13、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( D )。

A.pH=7 B.pH＞7 C.pH＜7 D.突跃范围中点 14、同温度下0.02 mol〃L-1HAc溶液比 0.2 mol〃L-1HAc溶液（ ）。

A.pH小 B.H+浓度大 C.解离度大 D.Ka大 15、选择酸碱指示剂时， 不需考虑下面的哪一因素（ ）。

A.滴定方向 B.指示剂的摩尔质量 C.计量点pH D.指示剂的变色范围

16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )。

A.0.5mol〃L－1 NH3和0.1mol〃L－1NH4Cl B.0.1mol〃L－1NH3和0.5mol〃L－1 NH4Cl

C.0.1mol〃L－1 NH3和0.1mol〃L－1NH4Cl D.0.3mol〃L－1 NH3和0.3mol〃L－1NH4Cl

17、在 [Pt(NH3)2(en)2]4+中，Pt的氧化数和配位数分别为：（ ）

A. +2和2 B. +4和4 C. +2和4 D. +4和6 18、 用0.1mol〃L－1Sn2+和0.01mol〃L－1 Sn4+组成的电极，其电极电势是( )。 A. Eθ + 0.0592/2 B. Eθ + 0.0592 C. Eθ - 0.0592 D. Eθ - 00592/2

19、用KMnO4法滴定Fe2＋，反应介质应选择（ ）。

A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀醋酸 20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做（ ）。

A. 控制溶液的酸度 B. 掩蔽作用 C. 解蔽作用 D. 加入有机试剂 二、是非题（每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”。） 1、pH=11.21的有效数字为四位。（×）

2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（√）。

ΘΘ3、稳定单质的?fGΘm、?fHm和Sm均为零。 （×）

4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。（√） 5、 s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的键是Π键（× ）。 6、最外层电子构型为ns1－2的元素不一定都在s区。（√ ）

7. 将氨稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。(× )

8. 电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和Ka（或Kb）同样都不受浓度的影响。 （× ） 9、 电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( √ ) 10、EDTA滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是MY离子的颜色。（× ）

三、填空题（每题1分，共18分 。）

1、定量分析中，影响测定结果准确度的是 系统 误差。 2、产生渗透现象的必备条件为 半透明 和 渗透压 。 3、状态函数其变化值决定于体系的 始态 和 终态

4、运用△G值判断过程自发性的前提条件是 恒温 、 恒压 、不做非体积功。 5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越 多 ，化学反应速率越快。

52－22626

6、25Mn的电子排布式是[Ar]3d4s，17Cl的电子排布式 1s2s2p3s3p。 7、BA3型分子如果B是sp2杂化，则分子的构型为 平面三角形，如果B是sp3

杂化，则分子的构型为 三角锥 形。

8、按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭碱[Fe(H2O)4(OH)2]+，共轭酸是[Fe(H2O)6]3+。

9、已知NH3〃H2O的Kb = 1.76×10－5，则NH4＋的Ka=5.7×10－10 。

10、对于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为Ka1、Ka2，当Ka2很小时，那么c(A2-)=

Ka2 。

四、计算题（每小题8分）1

1、根据以下热力学数据求反应CO(g) + NO(g) → CO2(g) + 0.5N2(g)的?rHΘm和?rSΘm，并讨论利用该反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。 已知： CO(g) NO(g) CO2(g) N2(g)

Θ-1?fHm(298.15K（)kJ.mol） -110.525 90.25 -393.509 0

-1-1SΘ(298.15K（)J.mol.K）m 197.674 210.761 213.74 191.61

2、若向50.0ml浓度为0.10mol〃L-1HAc- 0.10mol〃L-1NaAc缓冲溶液中加入0.050 ml浓度为1.0mol〃L-1的HCl，求HCl加入前后溶液的pH值。已知KΘa,HAc=1.76×10。（8分）

3. 某一含有Na2CO3，NaHCO3及杂质的试样0.6021g，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.2120mol〃L－1 HCl溶液滴定至终点，用去20.50mL；再以甲基橙为指示剂继续滴定至终点，又用去24.08 mL。求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。（8分）

4、已知MnO4－ + 8H＋ + 5e ? Mn2+ + 4H2O，EΘMnO?4－5

Mn2??1.51V，求cH?= 1.0 ×

10－3 mol〃L－1和cH?= 10 mol〃L－1时，各自的E值是多少(设其他物质均处于标准态)。

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）

1.C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D .7.B 8.C 9.A 10.C 11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D .17.B 18.D 19.B 20.B 二、是非题（每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”。） 1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. × 6. √ 7. × 8. × 9.√ 10. × 三、填空题（每空1分，共18分 。）

1、系统； 2、半透膜，浓度差； 3、始态和终态； 4、恒温、恒压、且不做非体积功； 5、多、快

6、Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 或 [Ar]3d54s2， Cl－：1s22s22p63s23p6

7、平面三角形，三角锥型 8、[Fe(H2O)4(OH)2]+,[Fe(H2O)6]3+ 9、5.7×10－10 10、Ka2 四、计算题（每小题8分） 1、解：

ΔrHm = Θ?νΔH（B）=（-393.509）-（-110.525+90.25）=-373.234（kJ.mol）Θ-1BfmB（2分）

ΔrSm = Θ

-1?νS（B）=（0.5?191.61?213.74）-（197.674+210.761）=-98.89（J.molΘBmB-1.K）（2分）

?rG（298.15K） = ?rH（298.15K）?298.15??rS（298.15K）=-373.234-298.15?（-98.89?10）mmm= -343.765 (kJ?mol)?1ΘΘΘ-3

（2分） 由于298.15K时，?rGΘ可以利用该反应m(298.15K)＜0 所以正反应自发进行，净化汽车尾气中的NO和CO。 （2分）

2、解：加入HCl前缓冲溶液的pH值按缓冲溶液最简式计算：

pH?pKΘa,HAc?lgCHAc0.1??lg1.76?10?5?lg?4.74CAc?0.1

（3分）

刚加入HCl，其浓度为：

cHCl?1.0?0.05?0.0010（mol?L?1）50.0?0.050（1分）

?1?1c?（0.10?0.0010）mol?L?0.101mol?L 加入HCl后，HAc （1分）

cAc??（0.10?0.0010）mol?L?1?0.099mol?L?1CHAc0.101??lg1.76?10?5?lg?4.73CAc?0.099 （1分）

pH?pKΘa,HAc?lg 3、解：

（2分）

根据已知条件，以酚酞为指示剂时，耗去HCl溶液V1＝20.50mL，这是用于将试样中的Na2CO3作用至NaHCO3。 (2分)

以甲基橙为指示剂继续滴定时耗去HCl溶液V2＝24.08 mL，这是将反应所产生

的NaHCO3以及原试样中的NaHCO3一起作用完全时消耗的HCl溶液体积。(2分)

c(HCl)V1M(Na2CO3)?100%m0.2120?20.50?10-3?106.0 ??100%0.6021?76.52% （2分） w(Na2CO3)?c(HCl)(V2?V1)M(NaHCO3)?100%m0.2120?(24.08?20.50)?10-3?84.01 ??100%0.6021?10.59%（2分） w(NaHCO3)?4、解：

与电极反应对应的Nernst公式为：

EMnO?4Mn2??EΘMnO?4Mn2?8?cH?0.0592cMnO?4?lg5cMn2? （2分）

其他物质均处于标准态，则有：

EMnO?4Mn2??EΘ2?MnO?4Mn80.0592cH??1?lg51 （2分）

当cH??1.0?10mol.L时EMnO?4?3?1

Mn2??1.51?0.0592lg(1.0?10?3)8?1.22V5（2分）

当

cH??10mol〃L－1时，

－

EMnO?4Mn2??1.51+＋

0.0592lg(10)8?1.60V5（2分）

计算结果表明，MnO4的氧化能力随H浓度的增大而明显增大。

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