课标1高考理综化学模拟题10套附答案

一

7、关于离子晶体的说法不正确的是（ ）

A、离子晶体中不一定含有金属元素 B、含有离子键的晶体一定是离子晶体 C、含有阳离子的晶体一定是离子晶体 D、离子晶体都不导电 8、下列有关叙述正确的是:（ )

A．稀硝酸和氢氧化亚铁反应的离子方程式：Fe（OH)2＋2H=Fe2＋2H2O

＋

＋

B．少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3?+2HClO C．在酸性溶液中,Na、K、MnO4、Br能大量共存

除去Mg2溶液中的少量Fe3,可以采用加入过量的氧化镁后过滤的方法

＋

＋

＋

＋

－

－

9、下列说法正确的是（ ）

A、常温下，某溶液中有水电离出的C（H+)=10-12mol/L,该溶液可能是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液.

B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+) + c（M+) == c（OH-) + c（A-)

C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4)

向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.

10、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。（ )

A、 17% B、 11% C、 27% D、29% 11、下列说法正确的是（ ）

A、以稀硫酸做电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成。 B、向铁棒上镀铜时，铁做阳极，氯化铜溶液做电解质溶液。

C、工业上以石墨做电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1molAl,阳极就产生标准状况下3.36L氯气

D、在潮湿的环境下, 黄铜比纯铜更耐腐蚀. 12、下列有关叙述正确的是:（ )

A、短周期元素中，同一主族内能发生置换反应的元素共有4个主族

B、熔点较高的晶体一定是原子晶体

C、CH5+和NH4+两种粒子含有相同的电子数、质子数。 D、CH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子 13、有关阿伏伽德罗常熟的说法正确的是（ ） ①62 g白磷中含有2 NA个白磷分子

②标准状况下，5.05g一氯甲烷所占的密度约为2.25g/L

③浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的NH3.H2O和NH4Cl的混合溶液共1 L，则 n（NH3) + n（NH3.H2O)+n（NH4+) == 1.5 mol ④1 mol冰醋酸中含有N－

A个CH3COO

⑤1 L0.2 mol/LAl（NO＋

3)3溶液中含有0.2NA个Al3（ ）

⑥在石英晶体中，NA个硅原子形成4NA个共价键

A、①②③④⑤⑥ B、②③⑥ C、③④⑤⑥ D、④⑤⑥

27、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列天空：

?明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g NH3)需要取浓氨水（每升含有250.28gNH3） mL，用规格为 mL量筒量取。

?氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋

、SO－

42外，还有大量的NH＋

4。

检验NH＋

4的方法是 。

?写出沉淀物中所有物质的化学式 。 ?滤液I的成分是水和 。 ?为测定混合肥料K2SO4、（NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。

② 、 、 （依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。

?若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol（用含m、n的代数式表示)

28、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）

C

（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量 为 mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量

（甲) >2 mol （乙）=2 mol （丙）< 2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。

（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 （6) A（气）＋B（气）

C（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达

到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数增加了

混合气体的平均相对分子质量减少了

II. 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： 一级电离:H2A

H++HA－

二级电离:HA

－

H++A2－

已知相同浓度时的电离度a（HHA－

2A)>d（),设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号）

（1) c（H+)最大的是__________，最小的是__________。 （2) c（H2A)最大的是_________，最小的是__________ （3) c（A2-)最大的是___________， 最小的是________。

29、下图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出)。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为 ；J的电子式为 ； （2）反应①的化学方程式为 ；

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 ；

30、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

(1） 写出下列反应的反应类型：

S→A第①步反应___________________，B→D_______________________________。 D→E第①步反应___________________，A→P____________________________。

（2）B所含官能团的名称是_______________。

（3）写出P、E的结构简式 P： E： 、 （4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式_____________________ 。

（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式

______ __ _______________。

27． （15分）

c2(SO3)

（1） K＝ SO2＋NaOH===NaHSO3

c(O2)·c2(SO2)

（2） 提高铁元素的浸出率 抑制Fe3水解

＋－＋

（3） Cl2＋2Fe2===2Cl＋2Fe3 Cl2．HCl 28． （15分）

－

（1） CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）；ΔH ＝ 165．0 kJ·mol1 （2） 为H2S热分解反应提供热量

2H2S＋SO2===2H2O＋3S （或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2） （3） H．O（或氢原子．氧原子）

－－－

（4） CO（NH2）2＋8OH－6e===CO23＋N2↑＋6H2O

＋

（5） 2Mg2Cu＋3H2=====MgCu2＋3MgH2 38． （共15分）

（1） 取代反应（1分） 14（2分）

△

（2） （2分）

＋C2H5OH （2分）

（3） （2分） （2分）

（2分）

（4）

（或其他合理答案）（2分）

高考全真模拟（四）

7、下列说法正确的是

A. 碘、铁都是人体必需的微量元素

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖 C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用 D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 8、下列有关化学用语表述错误的是

A．NaClO的电子式为：C．CH4Si的结构式：

HHCSiHH B．乙醇分子的球棍模型：

D．葡萄糖的最简式：CH2O

9、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(I)＝0.1 mol·L

－

－1

的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO42

＋

＋

－

－

－

－10

B．由水电离产生的c(OH)＝1×10

－

mol·L

－1

的溶液中：Ba2、K+、NO3、Br

＋

－

－

－

－

C．0.2 mol·L1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、Cl

＋

＋

D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl

－

－

10、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A．原子半径：rA＜rB＜rC

B．C的单质可以作为光纤通讯材料

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质 11、下列实验能达到目的的是

A．称量25g氢氧化钠 B．H2O2溶液制备O2 C．乙酸乙酯的制备 D．石油蒸馏 12、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，

则下列表达式错误的是

A.Z-+H2OHZ+ OH- B. HY+H2OH3O++Y- X-+HZ

C. 常温下，电离度：HX＞HY＞HZ D. HX + Z-

13、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中

发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

c(O2)?c(HbCO)

c(CO)?c(HbO2)B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

26、锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

(1)氯化锶溶液显________(填“酸性\、“碱性”或“中性”)；

(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式____________________________ (3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。 A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。 (4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是____________________ 。 (5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10

一5

mol·L

一1

，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量

浓度为___________________。

Ksp

SrSO4 3.3×10—7 BaSO4 1.1 × 10—10 Sr(OH)2 3.2 × 10—4 27、Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：

① 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 (2分)。 ② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ (2分)。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应?H ０(1分)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③ 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (2分)。

A．升高温度 B．充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化

剂

（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 (3分)。 Ⅱ：已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4

(1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是____ __ _(2分)。

＋

颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 2.0×105.4×108.3×102.0×102.0×10－10 －13－17－48－12

c?Br?

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________(2分)。 －

c?Cl?(3)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_ (2分)。 A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

28.(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验

（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

1 3 2 －

A B C D E F

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应

（1）．为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内

固体宜选用_____。 a．碱石灰

b．氯化钙

c．五氧化二磷

d．生石灰

（2）．装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。 （3）．装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）

的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。 Ⅱ、探究某些物质的性质

（4）．利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是

。

（5）．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是____。 （6）．将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应

后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。 38、物质A有如下合成路线：

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