20192 专题综合检测（三）精品教育 doc.doc

专题综合检测(三)

(时间：60分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列说法正确的是( )

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

D．物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO的物质的量浓度相同 解析：选C。电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力的强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，所以A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸消耗NaOH的量是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误、C正确；D选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，产生的 CH3COO－肯定比等条件下的醋酸钠少，所以D错误。

2．下列叙述中不能证明一元酸HA是弱电解质的方法是( ) A．测得0.1 mol/L HA的pH>1 B．测得NaA溶液的pH>7

C．pH＝1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

解析：选D。A.测得0.1 mol/L HA的pH＞1，说明HA没有完全电离，A正确；B.测得NaA溶液的pH＞7，说明溶液中存在A－的水解，HA为弱电解质，B正确；C.pH＝1的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，C正确；D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，D错误。

3．向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO23浓度的变化依次为( )

－

－

A．减小、增大、减小

第 1 页

B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

3＋2－2－

解析：选A。NH＋水解使4、Fe水解使溶液呈酸性，对CO3的水解有促进作用；S－溶液显碱性，对CO23的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，2－－CO23的浓度减小，加入Na2S固体时CO3的浓度增大。

4．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的 c(NH4)∶c(NO3)＝1∶1，可以采取的下列措施是( )

A．加入适量的HNO3，抑制NH4水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 C．加入适量的NH4NO3

D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

＋－解析：选B。因为NH＋4部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4)∶c(NO3)<1∶1，要使＋)∶c(NO－)＝1∶1，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO－；B中根据电荷守恒c(NH433＋)＋c(H＋)＝c(NO－)＋c(OH－)，又pH＝7，则c(NH＋)＝c(NO－)；C中增加NHNO的c(NH434343－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋)＋c(Na浓度，其比值依然小于1∶1；D中由电荷守恒：c(NO34＋)，因为

＋pH＝7，显然c(NO－3)≠c(NH4)。

＋

＋－

5．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是( )

A．c(HSO3)＞c(F)＞c(OH) B．c(F)＞c(HSO3)＞c(H)

C．c(HF)＋c(F)＝c(HSO3)＋c(H2SO3) D．c(Na)＋c(H)＝c(HSO3)＋c(F)＋c(OH)

解析：选A。根据酸性强弱关系可知：酸根的水解程度F－＞HSO－3，所以A项正确、B

－)＋c(HSO)＋c(SO2－)，项错误；溶液中的物料守恒关系为c(HF)＋c(F－)＝c(HSO3C项错误；2332－－－溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(F)＋c(OH)＋2c(SO3)，D项错

＋

＋

－

－

－

－

－

－

－

＋

－

－

－

误。

6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平

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衡

②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线

③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A．①②③ C．③④⑤

B．②④⑤ D．①②③④⑤

解析：选B。①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使测定结果偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤。

7．下列说法正确的是( )

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25 ℃ 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)

不属于电解质，A不正确；等浓度醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和时

－溶液显碱性，只有醋酸溶液稍过量时所得溶液才可显中性，B不正确；AlO－2与HCO3在溶－液中反应生成Al(OH)3和CO23，C不正确；难溶物向更难溶物转化较易实现，D正确。

＋

－

8．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L与 b mol·L

－1

－1

的一元酸HA

的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H)＝Kw mol·L1

＋

－

D．混合溶液中，c(H)＋c(B)＝c(OH)＋c(A)

解析：选C。因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据a＝b判断溶液的酸碱性，A项错误。只有25 ℃时中性溶液的pH＝7，B项错误。Kw＝ c(H＋)·c(OH－)，中性溶液中

＋＋－－

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c(H＋)＝c(OH－)，所以c(H＋)＝Kw mol·L－1，C项正确。无论溶液显酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D项错误。

9．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶1010∶109 C．1∶20∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108 D．1∶10∶104∶109

解析：选A。酸或碱抑制水的电离，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐能促进水的电离。由题意知①、②、③、④中发生电离的水的物质的量分别是10－14V mol、10－13V mol、10－4V mol、10－5V mol，所以选项A正确。

10．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) A．能使pH试纸变红的溶液中：CO23、K、Cl、Na

－

＋

－

＋

B．由水电离产生的c(OH)＝1×10

－

－－10

mol·L

－1

的溶液中：NO3、Mg2、Na、SO24

－

＋

＋

－

c（OH）＋＋－－C．在＝1×1012的溶液中：NH4、Fe2、Cl、NO3 ＋

c（H）Kw－＋－－＋

D.＝1010 的溶液中：Na、Cl、HCO3、K ＋

c（H）

2－

解析：选B。能使pH试纸变红的溶液呈酸性， H＋与CO3不能大量共存，A项错误；

溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，可看出该溶液中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件可以大量共存；碱性条件下，Mg2＋与OH－不能大量c（OH－）

＋、Fe2＋不能大量共存，C共存，B项正确；＝1×1012的溶液呈碱性，OH－与NH4

c（H＋）Kw项错误；＝10－10的溶液呈酸性，H＋与HCO－3不能大量共存，D项错误。

c（H＋）

11.(2019·高考全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L0.10 mol·Lmol·L

－1

－1

－1

氨水中滴入

的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10

氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )

A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12

解析：选D。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范

＋

－

＋

－

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围为pH＝8.2～10.0，甲基橙的变色范围为pH＝3.1～4.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)＝20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电

＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，298 K时，pH为7的溶液呈中性，即c(H＋)荷守恒知c(NH4

－＋－＋－＝c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl)，但c(NH4)＝c(Cl)?c(H)＝c(OH)，C项错误；该温度

下，0.10 mol·L－1一元强碱溶液的pH＝13，若0.10 mol·L－1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH＝12，而0.10 mol·L－1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D项正确。

12．一定温度下，将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，充分搅拌(不

－

考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)＝2×10确的是( )

A．沉淀转化反应2AgCl(s)＋CO23(aq)

－

－10

；Ksp(Ag2CO3)＝1×10

－11

，下列有关说法正

Ag2CO3(s)＋2Cl(aq)的平衡常数为20

－

B．约有2×105 mol AgCl溶解

－

C．反应后溶液中：c(Na)＞c(CO23)＞c(Ag)＞c(Cl)＞c(H)

＋

－

＋

－

＋

D．反应后溶液中：c(Na)＋c(Ag)＋c(H)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(Cl)＋c(OH)

＋

＋

＋

－

－

－

－

解析：选B。A.Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)×0.1＝1×10－11，c(Ag＋)＝10－5，Ksp(AgCl)＝

2－

c(Cl－)×10－5＝2×10－10，c(Cl－)＝2×10－5 mol/L，K＝c2(Cl－)/c(CO3)＝(2×10－5)2/0.1＝

4×10－9，A错误；B.c(Cl－)＝2×10－5 mol/L，在1 L的溶液中，约有2×10－5 mol AgCl溶

2－解，B正确；C.c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝2×10－5 mol/L，c (CO3)＝0.1 mol/L，c(Ag＋)2－＝10－5 mol/L，所以c(Na＋)＞c(CO3)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(H＋)，C错误；D.据电荷守恒，2－－－c(Na＋)＋c(Ag＋)＋c(H＋)＝2c(CO3)＋c(HCO－3)＋c(Cl)＋c(OH)，D错误。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

13．(12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。

可能用到的试剂是0.10 mol·L

－1

氨水，0.10 mol·L1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试

－

液，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L

－1

氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认

为这一方法________(填“是”或“否”)正确，说明你的理由是________________________ __________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至

－

1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是__________________(用等式或不等式表示)。

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