2013年上海高考化学试题及答案

2013年高考上海化学试卷

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]

A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体

3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A．Th 元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 4．下列变化需克服相同类型作用力的是

A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化

5．374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水

A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

A．原料利用率高 B．设备少

C．循环利用的物质多 D．原料易得

7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项 A B C D X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y H2S CO2 CO2 Cl2 8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e→Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH

－

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

第1页，共9页

9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A． NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O－Q 10．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A．均采用水浴加热 B．制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量 11．H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H++HS和HS

－

－

H++S2。若向H2S溶液中

－

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 12．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

CHCHCHCHCH＝CHC＝CH2 A． 2 3-甲基-1,3-丁二烯 B． 3 2 3 2-羟基丁烷

OH CH3

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液

态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

14．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗

涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C．烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 15．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

A．所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7 C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/14

16．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl

－

－

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

第2页，共9页

?2?、17．某溶液可能含有Cl、SO2CO3NH?Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH4、4、

－

溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子

B．Cl一定存在，且c(Cl)≥0.4mol/L

-??C．SO24、NH4、一定存在，Cl可能不存在

－

－

2?、Al3+一定不存在，K+可能存在 D．CO3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）

18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还

原物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成40.0LN2（标准状况） B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 电离平衡常数 （25℃） 下列选项错误的是

2? A．2CN+H2O+CO2→2HCN+CO3－

－

HCOOH Ki=1.77×10－4 HCN Ki=4.9×10－10 H2CO3 Ki1=4.3×10Ki2=5.6×10－7 －11 2?→2HCOO+HO+CO↑ B．2HCOOH+CO322

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 20．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)

B+C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，

C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

21．一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）

A．可能是单一气体 B．不可能含有一氧化碳 C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关

22．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后

?的溶液中（存在Cu2+和SO2加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，4）

若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

第3页，共9页

四、（本题共8分）

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空： 23．铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。 24．镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

25．硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成

Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为

26．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

?3Ba↑+BaO·Al2O3 2Al+4BaO???常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。 A．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解

C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低 五、（本题共8分）

溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空：

27．Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 28．Br2可用热空气吹出，其原因是 29．写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。

步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 30．为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

六、（本题共8分）

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： （1）Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：

第4页，共9页

高温Ni(CO)4(g)+Q （2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)

31．在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。 32．已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗

镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为 。

33．若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低

温度，重新达到平衡时 。

a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．Ni的质量减小 d．v逆[Ni(CO)4]增大 34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 七、（本题共12分）

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

试剂a 氢溴酸 试剂b 工业

IV II除杂 III过滤 I溶解 大理石

完成下列填空：

5 10 t(min)

50 (10,41) m(g) 100 (0,100) V CaBr2·6H2O CaBr2

35．上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，

所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。

36．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH?4。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的

目的是 、 。

37．试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。 38．步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。 39．制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品； ②溶解；

③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ④ ；

⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。 八、（本题共12分）

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：

40．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

第5页，共9页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/hwz2.html