化学复习题库

一、单项选择题

（ ）1.下列论述中错误的是

A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （ ）2.可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差

A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行分析结果校正 （ ）3.下列数据中，有效数字位数为4位的是

A、[H+] =0.002mol/L B、pH＝10.34 C、w=14.56% D、w=0.031%

（ ）4.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为

A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验

( )5.某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moL·L-1，它的有效数字是 A、5位 B、4位 C、3位 D、2位

（ ）6.测定某试样，五次结果的平均值为32.30%，S=0.13%，置信度为95%时（t=2.78）,置信区间报告如下，其中合理的是哪个

A、32.30±0.16 B、32.30±0.162 C、32.30±0.1616 D、32.30±0.21 （ ）7.滴定管在记录读数时，小数点后应保留（ ）位。

A、1 B、2 C、3 D、4 （ ）8.下列叙述错误的是 A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的 B、对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的 C、在正态分布条件下，σ值越小，峰形越矮胖 D、平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度

( )9.下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有 A、精密度高则没有随机误差; B、精密度高测准确度一定高; C、精密度高表明方法的重现性好; D、存在系统误差则精密度一定不高.

（ ）10.当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是 ： A、 在所测定的数据中有95%在此区间内； B、 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内； C、 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95； D、 在此区间内包含μ值的概率为0.95；

1

（ ）11.对某试样进行三次平行测定，得 CaO平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6% - 30.3%=0.3% 为 ：

A、 相对误差 B、 2.236相对偏差 C、 绝对误差 D、 绝对偏差 ?1.1124（ ）12.由计算器算得 1.036?0.2000的结果为 12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为

A、 12 B、 12.0 C、 12.00 D、 12.004 （ ）13.表示一组测量数据中，最大值与最小值之差的叫做 A、绝对误差 B、绝对偏差 C、极差 D、平均偏差

（ ）14.当测定次数趋于无限大时，测定结果的总体标准偏差为（ ） ?(xi??x)2?(xi??)?s??xnx?1nsi??A、 σ= B、 CV???100%d?nxC、 D、

（ ）15.关于偏差，下列说法错误的是（ ）

A、平均偏差都是正值B、相对偏差都是正值C、标准偏差有与测定值相同的单位D、平均偏差有与测定值相同的单位

（ ）16.置信区间的大小受（ ）的影响。 A、测定次数

B、平均值

C、置信度

D、真值

( )17.在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种属于系统误差？ A 试样未经充分混匀 B 滴定管的读数读错 C 滴定时有液滴溅出 D 砝码未经校正

( )18.一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在 A、操作失误 B、记录有差错 C、使用试剂不纯 D、随机误差大 （ ）19.衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ ）

A、 标准偏差 B、 相对标准偏差 C、 极差 D、 平均值的标准偏差

（ ）20.用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是 A、c(H2SO4)=c(HAc) B、c(H2SO4)=2c(HAc) C、2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc) （ ）21.直接法配制标准溶液必须使用

A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂

( )22.在CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O反应中CH3OH的基本单元是 A、CH3OH B、1/2 CH3OH C、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH

2

( )23.可用于直接配制标准溶液的是：

A、 KMnO4(A.R)； B、K2Cr2O7(A.R.)； C、Na2S2O3·5H2O(A.R)； D、NaOH(A.R)。 （ ）24.200mlNa2SO4溶液正好与250ml 2mol/LBa(NO3)2溶液反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（ ）

A、2mol/L （B）1.25mol/L （C）1mol/L （D）2.5mol/L （ ）25.指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ ） A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次 B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出 C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切 （ ）26.滴定度Ts/x是与用每mL标准溶液相当的（ ）表示的浓度。 A、被测物的体积 B、被测物的克数 C、标准液的克数 D、溶质的克数

（ ）27.已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（ ）mol/L。 A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.1000

（ ）28.将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将

A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定 （ ）29.用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。

A、溴甲酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 （ ）30.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是

A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( )31.欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是

A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( ) 32.在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是

A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液 B、使滴定突跃尽量大 C、加快滴定反应速率 D、使滴定曲线较完美 ( ) 33.(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是

A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6

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（ ）34.以NaOH滴定H3PO4(ka1=7.5×10-3，ka2=6.2×10-8，ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是 （ ）

A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7

（ ）35.用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L Na2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是（ ） 甲基橙呢？

A、 Na2CO3 B、2 Na2CO3 C、1/3 Na2CO3 D、1/2 Na2CO3 ( )36.下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) ( ) 37.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（ ）

A、9.7～4.3 B、8.7～4.3 C、8.7～5.3 D、10.7～3.3 ( ) 38.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是

A、4～5 B、5～6 C、4～6 D、5～7

（ ）39.用NaOH溶液滴定下列（ ）多元酸时，会出现两个pH突跃。 A、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8) B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11） C、H2SO4 (Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5) （ ）40.用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是

A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝

（ ）41.已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为

A、0.25g左右 B、1g左右 C、0.6g左右 D、0.1g左右 （ ）42.HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为 ?

?H??A、

?KHAc?C(HAc)?H??K?HAc??H??C、

?Ka1?Ka2 D、?H??C(HAc)

B、

C(HAc)C(NaAc)

( )43.双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在

A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3

( )44.双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存

4

在

A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3

( )45.在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于

A、甲基橙水溶液好 B、甲基橙终点CO2影响小 C、甲基橙变色范围较狭窄 D、甲基橙是双色指示剂

（ ）46.用物质的量浓度相同的 NaOH和 KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积（ V ）关系是

A、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4 C、 4×5VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=5×3V KMnO4 ( )47.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为

A、 H2C2O4·2H2O B、 Na2C2O4 C、 HCl D H2SO4

（ ）48.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果

A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定 ( )49.用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（

Ka2?6.4?10?5Ka1?5.9?10?2、

）时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂？

A、二个突跃，甲基橙（pKHIn?3.40） B、二个突跃，甲基红（pKHIn?5.00） C、一个突跃，溴百里酚蓝（pKHIn?7.30） D、一个突跃，酚酞（pKHIn?9.10） ( ) 50.NaOH 溶液标签浓度为0.300mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液标定，标定结果比标签浓度

A 、高 B、低 C 、不变、 D、无法确定 （ ）51. EDTA与金属离子多是以（ ）的关系配合。

A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1 ( ) 52.测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。

A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法 （ ）53. 配位滴定中加入缓冲溶液控制酸度的原因是

A、EDTA配位能力与酸度有关 B、金属指示剂有其使用的酸度范围 C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+ D、K’MY会随酸度改变而改变

（ ）54. 用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求

A、CM·K’MY≥106 B、CM·K’MY≤106

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偏差；（5）极差。

2．测定试样中P2O5质量分数(%)，数据如下：8.44、8.32、8.45、8.52、8.69、8.38。用Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差d、标准偏差s。(n=6时， Q0.90=0.56；n=5时，Q0.90=0.64)

3．测定SiO2质量分数(%)，数据如下：1.50、1.51、1.68、1.22、1.63、1.72。用Q检法判断这组测定值中有无异常值该舍弃？求平均值、平均偏差 、标准偏差s。(Q表（95%，n=6）=0.64，Q表（95%，n=5）=0.73)

4. 测定SiO2质量分数(%)，数据如下：1.50、1.51、1.68、1.22、1.63、1.72。用Q检法判断这组测定值中有无异常值该舍弃？求平均值、平均偏差 、标准偏差s。(Q表（95%，n=6）=0.64，Q表（95%，n=5）=0.73)

5. 测定某患者血清铁时，某工作者测了五次，其含量分别为17.26、17.18、17.25、17.20、17.23umo1·L

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（1）用G检验法判断置信度为95％时，有无可疑值舍弃？ （2）相对平均偏差为多少？应以什么浓度报出结果 置信度为95％时的G，ta，f值分别如下： n G f ta,f 2 4.30 3 3.18 4 2.78 5 2.57 6 2.45 7 2.36 8 2.31 3 1.15 4 1.46 5 1.67 6 1.82 7 1.94 8 2.03 9 2.11 6. 患者血清锌时，某工作者测了五次，其含量分别为12.26、12.18、12.25、12.20、12.23umo1·L

－1

（1） 用Q检验法判断置信度为95％时，有无可疑值舍弃？ （2） 计算平均值在95％置信度时的置信区间。 置信度为95％时的Q，ta，f值分别如下： n Q f ta,f 2 4.30 3 3.18 4 2.78 5 2.57 6 2.45 7 2.36 8 2.31 3 0.94 4 0.76 5 0.64 6 0.56 7 0.51 8 0.47 9 0.44 7. 某混有惰性物质的混合碱样可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH，或是它们的混合物，

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现称取该混合试样0.2242 g，加30ml水溶解后加入2滴酚酞，用0.08857mol﹒L-1HCl标准溶液滴至酚酞终点耗酸14.65ml；然后加入2滴甲基橙指示剂，继续滴定又耗酸20.25ml，试判断此混合碱样的组成，并计算各组成的百分含量。（已知：Na2CO3、NaHCO3、NaOH的化学式量分别为106.0； 84.01； 40.00）

8.称取混合碱试样0.4738 g，加酚酞指示剂，用0.2785 mol/L HCl溶液滴定至终点，消耗酸溶液17.06 mL；再加甲基橙指示剂，滴定至终点，共消耗酸溶液28.89 mL。判断混合碱的组成，求试样中各组分的质量分数。(NaOH，Na2CO3，NaHCO3的摩尔质量分别为：40.01g/mol，105.99g/mol ，84.01g/mol)

9. 将40.0 mL 3.0 mol/L HOAc 和10.0 mL 0.10 mol/L NaOAc混合，求该溶液pH。在此溶液中分别加入5 mL0.10mol/L HCl溶液和5 mL 0.10mol/L NaOH溶液，求加入HCl、NaOH后溶液pH的变化。

10. 测定肥料中N含量，称取试样0.247lg，加碱液蒸馏，产生的NH3，用过量的50.00ml，0.1015mol?L-1HCl吸收，然后用0.1002mol?L-1 NaOH返滴定过量的HCl用去11.69ml，求样品中NH3的质量分数。（MNH=17.0）

11. 量取澄清的水样100.00mL于锥形瓶中，加入1～2滴1∶1HCl使之酸化，并煮沸数分钟除去CO2，冷却后加入1∶2三乙醇胺5mL、pH≈10氨性缓冲溶液5mL和10mg（绿豆大小）铬黑T，摇匀，用0.01024 mol.L-1EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色转变为纯蓝色即为终点，记下消耗EDTA体积19.96mL。另取澄清的水样100.00mL于锥形瓶中，加入10%NaOH溶液5mL，摇匀，再加入少许（绿豆大小）钙指示剂，摇匀，此时溶液呈酒红色。用EDTA标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色即为终点。记下消耗EDTA体积12.50mL。计算水的总硬度ρCaCO3、钙硬度ρCa和镁硬度ρMg。（单位均为是mg·L-1） （已知：MCaCO3 ＝100.09，MCa＝40.08，MMg＝24.30）

12. 取市售双氧水1.00mL稀释定容至250.00mL，从中取出25.00mL试液，需用0.03996mol.L-1KMnO4标准溶液21.18mL滴定至终点。计算每100.00mL市售双氧水中所含的H2O2质量。（M H2O2＝34.01）

13. 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是0.02484 mol/L，求用 (1)Fe；(2) Fe2O3；(3)FeSO4·7H2O表示的滴定度。(Fe、Fe2O3、FeSO4·7H2O的摩尔质量分别为55.85g/mol、159.69g/mol、278.02g/mol)

14. 称取红丹试样（含Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2↑+ 2H2O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL 加入浓度为0.500mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL使其析

2?2?CrOCrO4出PbCrO4沉淀( 因27+ H2O = 2 +2H+ )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸

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性条件下加入过量KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗8.95 mL，写出相关化学反应方程式，求试样中Pb3O4的质量百分数？（Pb3O4=685.6）。

15. 用KMnO4法测定绿矾的纯度，称取试样1.105g，在酸性介质中用浓度为0.02210mol/L的KMnO7溶液滴定，消耗35.85mL至终点，求此产品中的FeSO4·7H2O含量。(M(FeSO4·7H2O)=278.04g/mol)

16. 试剂厂生产的试剂FeCl3·6H2O，根据国家标准GB 1621-1979规定其一级品含量不少于96.0%，二级品含量不少于92.0%。为了检查质量，称取0.5000g试样，溶于水，加浓HCl溶液3mL和KI 2g，最后用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液18.17 mL 滴定至终点。计算说明该试样符合哪级标准？（FeCl3·6H2O的摩尔质量为：270.29 g/mol）

17.用碘量法测铜时, ①配制0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液2Ｌ，需要Na2S2O3?5H2O多少克？②称取纯K2Cr2O7 490.3 mg, 用水溶解并稀释至100.00mL，移取此溶液25.00mL ，加入H2SO4和KI（过量）后，用Na2S2O3溶液24.95mL滴定至终点,计算c(Na2S2O3)。③称取铜合金试样200.0mg ,用上述，Na2S2O3溶液25.13mL滴定至终点,计算其中铜的质量分数。M（Na2S2O3?5H2O）= 248.12 M（K2Cr2O7）=294.18

18. 称取分析纯氯化钾1.9221g，加水溶解后，在250ml容量瓶中定容。移出20.00ml,用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3 溶液的浓度。（MkCl=74.55）

19. 某一溶液,每升含47.0mg铁。吸取此溶液5.0ml于100ml容量瓶中,以邻二氮菲光度法测定铁,用1.0cm吸收池于508nm测得吸光度为0.467。计算吸光系数a, 摩尔吸光系数ε。 M（Fe）=55.85

20. 用邻菲罗啉法测定铁，已知显色液中Fe2+的含量为50μg/100mL，用2.0cm的比色皿，在波长500nm测得透光率为62.4%，计算Fe2+-邻菲罗啉的吸光系数、摩尔吸光系数。（已知1mol Fe2+生成1mol Fe2+ -邻菲罗啉配合物）。

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