高中化学方程式大全(最最完整版)

高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第1 页共21 页

优质解答

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

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高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第2 页共21 页

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2F e2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Z n2++H2↑

63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第3 页共21 页

79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

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高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第4 页共21 页

123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第4 页共21 页

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GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 5 页 共 21 页 第一章 卤素

第一节 氯气

1、NaCl 2Cl Na 22??

→?+点燃

2、22CuCl Cl Cu ??

→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22??

??→?+点燃（光照）

5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃

6、523PCl Cl PCl →+

7、HClO HCl O H Cl 22+→+

8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（

9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（

10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→?

+?

2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??

→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44

2（浓） 15、↑+?→?

+?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424

2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+

19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+

20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2

第三节 氧化还原反应

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GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 6 页 共 21 页 21、O H Cu H CuO 22+?→?

+?

22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?

）（（极稀）

24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++

25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?

）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（

28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2

第四节 卤族元素

29、HF 2F H 22→+

30、HBr 2Br H 22→+

31、HI 2I H 22→+

32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+

33、22I KCl 2Cl KI 2+→+

34、22I KBr 2Br KI 2+→+

35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+

36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

37、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照

第二章 摩尔 反应热

第一节 摩尔

38、22CO O C →+

39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg

第二节 气体摩尔体积

40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+

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GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 7 页 共 21 页 第三节 物质的量浓度

41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+

第四节 反应热

42、kJ 5.393CO O C 22+??→?+（气）（气）（固）点燃

43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）

44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）

45、kJ 3.131H CO O H C 22-+?→?+?

（气）（气）（气）（固）

第三章 硫 硫酸

第一节 硫

46、S Cu S Cu 22?→?+?

47、FeS S Fe ?→?+?

48、S H H S 22?→?+?

49、2CS C S ??→?+高温

50、22SO O S ??→?+点燃

51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++?→?+?

第二节 硫的氢化物和氧化物

52、↓+?→??

S H S H 22

53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃

足）

54、↓+??→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃

不足）

55、↓+??→?+S 3O H 2SO S H 2222点燃

56、HBr 2S Br S H 22+↓→+

57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22

58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+

59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+

60、O H NaHS NaOH S H 22+→+

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 8 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 8 页 共 21 页 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+

62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）

63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+

64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）

65、3222SO H O H SO ?+

66、3O

V 22SO 2O SO 25

2???→←+

67、4223SO H O H SO →+

68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na

69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+

70、32CaSO CaO SO →+

71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（

72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++

73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+

74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++

75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++

76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++

第三节 硫酸的工业制法

77、↑+??→?+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温

78、3O

V 22SO 2O SO 25

2???→←+

79、4232SO H SO O H →+

第四节 硫酸 硫酸盐

80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑?→?+?

（浓）

81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑?→?+?

（浓）

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 9 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 9 页 共 21 页 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+?→?+?

（浓）

83、O H 2SO S SO H S H 22422++?→?+?

（浓）

84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+?→?+?

（浓）

85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+

86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+

87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+

88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO

89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（

90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na

91、42232SO H 2O SO H 2→+

92、42232SO Na 2O SO Na 2→+

93、423CaSO 2O CaSO 2→+

94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+?→?+?

）（（浓）

95、O

H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+?→?+?

（浓） 96、↑+?→?+?

HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）

97、O H 11C 12O H C 2SO H

11221142+???→?浓

第四章 碱金属

第一节 钠

98、O Na 2O Na 422→+

99、222O Na O Na 2→+

100、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃

101、S Na S Na 22??→?+研磨

102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 10 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 10 页 共 21 页 103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（

第二节 钠的氧化物

104、NaOH 2O H O Na 22→+

105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2

106、3222CO Na CO O Na →+

107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+

108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+

109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na

110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+

111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+

112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+?→?

?

113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+?→?

+? 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 223232

3++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 232

3++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+

117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（

119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（

120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+

第三节 碱金属元素

121、O Li 2O Li 422??

→?+点燃

122、22KO O K ??

→?+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 11 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 11 页 共 21 页 124、MH 2H M 22→+

125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2

第五章 物质结构 元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章 氮和磷

第二节 氮气

126、232N Mg N Mg 3??→?+点燃

127、322NH 2H N 催化剂高温高压

???→←+

128、NO 2O N 22??→?+放电

129、22NO 2O NO 2→+

130、422O N NO 2?

131、NO HNO 2O H NO 3322+→+

132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++

133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++

第三节 氨 铵盐

134、Cl NH HCl NH 43→+

135、3433NO NH HNO NH →+

136、O H 6NO 4O 5NH 4223+??→?+?催化剂

137、O H N O NH 2223+??→?+点燃

（纯）

138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑?→?+?

）（

139、↑+↑?→??

HCl NH Cl NH 34（固）

140、Cl NH HCl NH 43→+

141、↑++↑?→??

22334CO O H NH HCO NH

142、O H 2SO Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑?→?+?）（

第四节 硝酸

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 12 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 12 页 共 21 页 143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑??→?光或热

144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓）

145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）

145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+

146、↑+?→?+?

344

23HNO NaHSO SO H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42Rh Pt 23++??→?+-（气）（气）（气）气）高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 22

2+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 33

22++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++

第六节 磷 磷酸

151、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃

152、52PCl 2Cl 5P 2??→?+点燃

153、3252HPO O H O P ??→?+冷水

154、43252PO H 2O H 3O P ??→?+热水 155、↓+?→?+?

4434

2243CaSO 3PO H 2SO H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+?→?+?424242243CaSO 2PO H Ca SO H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+

化学 第二册

第一章 硅

第二节 硅及其重要的化合物

158、22SiO O Si ?→?

+?

159、↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si 160、↑+??

→?+CO 2Si C 2SiO 2高温 161、32CaSiO CaO SiO ??→?+高温

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 13 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 13 页 共 21 页 162、O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+

163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+

164、NaCl 2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++

165、O H SiO H SiO H 23244+???→?干燥空气

166、32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++

第三节 硅酸盐工业简述

167、↑+??→?+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温

168、↑+??→?+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温

第二章 镁 铝

第二节 镁和铝的性质

169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃

170、322O Al 2O 3Al 4?→?+?

171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2

172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃

173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃

174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃

175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃

176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+

177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（

178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水

179、↑+??→?+?232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水

180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃

181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温

182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 14 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 14 页 共 21 页 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温

184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温

第三节 镁和铝的重要化合物

185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧

186、O H MgO OH Mg 22+?→?

?

）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+

188、32MgSiO SiO MgO ??→?+高温

189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解

191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解冰晶石

192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+

193、O H 3SO Al SO H 3O Al 23424232+→+）（

194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+

195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al ）（）（）（+↓→?+

196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?

?

）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6SO Al SO H 3OH Al 22342423+→+）（）（

199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（

第四节 硬水及其软化

200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++

201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→?

?

）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→?

?）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 15 页 共 21 页

GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 15 页 共 21 页 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（

205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgSO +↓→+）（）（

206、423324SO Na CaCO CO Na CaSO +↓→+

第三章 铁

第一节 铁和铁的化合物

207、432O Fe O 2Fe 3??→?+点燃

208、FeS S Fe ?→?+?

209、32FeCl 2Cl 3Fe 2?→?+?

210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+??→?+高温（气）

211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe

212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（

213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+

214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+

215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（

216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（

217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++

218、O H FeO OH Fe 22+?→??

）（

219、O H 3O Fe OH Fe 22323+?→??

）（

220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（

221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（

222、O H Fe H FeO 22+→+

223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+

224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 16 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 16 页 共 21 页 225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀）

第二节 炼铁和炼钢

226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +??→?+高温

227、↑+??→?23CO CaO CaCO 高温

228、FeO 2O Fe 22??→?+高温

229、2SiO Fe 2FeO 2Si +??→?+高温

230、MnO Fe FeO Mn +??→?+高温

231、CO Fe FeO C +??→?+高温

232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+??→?+高温

233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+??→?++

第四章 烃

第二节 甲烷

234、↑+??→?+?432CaO

3CH CO Na NaOH COONa CH

235、O H 2CO O 2CH 2224+??→?+点燃

236、HCl Cl CH Cl CH 324+?→?+光

237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+?→?+光

238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+?→?+光

239、HCl CCl Cl CHCl 423+?→?+光

240、24H 2C CH +??→?高温

第四节 乙烯

241、O H CH CH OH CH CH 222C 17023+↑=??→?--。浓硫酸

242、Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=

243、33222CH CH H CH CH -??→?+=?催化剂

244、Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+=

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 17 页 共 21 页

GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 17 页 共 21 页 245、O H 2CO 2O 3CH CH 22222+??

→?+=点燃

246、OH CH CH O H CH CH 23222--??→?+=一定条件催化剂 247、一定条件催化剂

??→?=22CH nCH n 22]CH CH [- 第五节 烯烃

248、??

?→?=一定条件22CH nCH n 2]CH CH [- 249、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=

250、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=

251、??

?→?=-=一定条件22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- 252、??

?→?=-=一定条件22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-

第六节 乙炔 253、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC 222）（

254、O H 2CO 4O 5CH CH 2222+??

→?+≡点燃 255、CH CH Br CH CH 2=→+≡

256、CH CH Br CH CH 2-→+=

257、222CH CH H CH CH =??→?+≡?催化剂

258、33222CH CH H CH CH -??→?+=?催化剂

259、CHCl CH l HC CH CH 2=??→?+≡?催化剂

第七节 苯 芳香烃

260

?→?+Fe 2Br H B r

+

261

2C 60SO H 242NO HO 。浓???→?-+O H 2+

3CH Br Br Br Br 33Br Br Br Br Br Br

Br Br

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 18 页 共 21 页

GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 18 页 共 21 页 262

H 3???→?-+C 80~C 703..H SO HO O

H 2+

263

???→?+催化剂2H 3264、

3???→?-

+42SO H 2NO HO 3浓O

H 32+2

NO 2O 2

265、3→-+H SO

HO 33O

H 32+HO

3H SO 33

第八节 石油和石油产品概述

266、1681883416H C H C H C +?→??

267、84104188H C H C H C +?→??

268、634104H C CH H C +?→??

269、6242104H C H C H C +?→??

第五章 烃的衍生物

补充课程 卤代烃

270、HBr OH CH CH O H Br CH CH 23NaOH

223+??→?+?

271、NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O

H 232

+??→?+?

272、O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=?→?+?醇

273、Cl CH CH H CHCl CH 2322???→?+=一定条件

274、???→?=一定条件CHCl nCH 2[]n 2CHCl CH -

第一节 乙醇

275、↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na 2

276、↑+→+225252H Mg )O H C (OH H C 2Mg

277、↑+→+235252H 3Al )O H C (2OH H C 6Al 2

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 19 页 共 21 页

GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 19 页 共 21 页 278、CuO 2O Cu 22?→?

+?

279、CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+ 280、O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu

252+?→?+?（278、279结合） 281、O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+

282、O H CH CH OH CH CH 222C

170SO H 2342+↑=???→?。浓 283、O H CH CH O CH CH OH CH CH 223223C

140SO H 2342+----???→?。浓 284、O H 3CO 2O 3O H C 22262+??

→?+点燃 285、乙烯水化制乙醇：OH CH CH O H CH CH 23P

T 222、一定催化剂??→?+= 286、卤代烃水解制乙醇：NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O

H 232+??→?+?

第二节 苯酚

287、

2Br r

288、

+

-2NO HO 3O 2 289、

+-H SO HO 33

O

2 290

O

H 2 291→

+

O H CO 223NaHCO

292

→32CO 3NaHCO

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 20 页 共 21 页

GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 20 页 共 21 页 293、

2→Na

↑2H

294

???+催化剂2Cl 295

高温、加压催化剂??→?O

2 第三节 醛

296、OH CH CH H CHO CH 23Ni

23??→?+ 297、34233NO NH AgOH O H NH AgNO +↓→?+

298、O H 2OH )NH (Ag O H NH 2AgOH 22323+→?+↓

299、O H NH 3Ag 2COONH

CH OH )NH (Ag 2CHO CH 2343233++↓+??→?+热水浴

300、424NaSO )OH (Cu NaOH 2CuSO +↓→+ 301、COOH CH O H 2O Cu )OH (Cu CHO CH 232223++↓?→?+?

302、OH CH H HCHO 3Ni

2??→?+ 303、O H 2NH 7Ag 4HCO NH OH )NH (Ag 4HCHO 233423++↓+??→?+热水浴

304沸水浴浓盐酸???O 2 307、链状式： ]OHCH H C [236O nH 2+沸水浴浓盐酸??→?+nHCHO OH H nC 56

308、乙炔水化法制乙醛：CHO CH O H CH CH 32??

→?+≡催化剂

309、乙烯氧化法制乙醛：CHO CH 2O CH CH 23P T 222、一定催化剂??→?+= 310、2—丙醇氧化制丙酮：

O H 2CH C CH 2O CH CH CH 2233233+--??→?+--?

催化剂OH

O 第四节 乙酸 311、O H H COOC CH H C HO COOH CH 2523SO

H 52342+??

?→←-+?浓 312、O H COOCH CH CH HO COOH CH 233SO

H 3342+???→←-+?

浓 银氨溶液制备

n

高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 21 页 共 21 页

GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 21 页 共 21 页 313、????→←+42SO H 3COOH CH 2浓 OH CH OH

CH 22-- 2323

CH COO CH CH COO CH --O H 22+ 314、COOH CH 2O CHO CH 2323??

→?+催化剂

315、丁烷氧化法制乙酸：O H 2COOH CH 4O 5CH CH CH CH 223P T 23223+??→?+、一定催化剂 第五节 酯

316、O H H OSO CH CH OH CH CH H SO HO 2323SO

H 23342+???→←+-?

浓 317、O H ONO CH CH OH CH CH NO HO 2223SO

H 23242+???→←+-?

浓 318、523SO

H 2523H C HO COOH CH O H H COOC CH 42-+???→←+?

浓 319、????→←+42SO H 3COOH CH 3浓O

H 32+ OH OH CH OH

CH 22--- 2

3323CH COO CH CH COO CH CH COO CH --- 320、 ????→←+42SO H 3317COOH H C 3浓O

H 32+OH CH OH CH OH CH 22--- 2

331733172

3317CH COO H C CH COO H C CH COO H C --- 321、 ????→←+42SO H 3517COOH H C 3浓O H 32+OH OH CH OH

CH 22--- 23517351723517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

322、 ???

?→←+42SO H 3115COOH H C 3浓O H 32+OH CH OH CH OH

CH 22--- 2

3115311523115CH COO H C CH COO H C CH COO H C --- 第六节 油脂 323、P

T 2H 3、一定催化剂??→?+ 2331733172

3317CH COO H C CH COO H C CH COO H C --- 23517351723517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

324、

+???→←+?COOH H C 3O H 33517SO H 242浓 OH CH OH CH OH CH 22--- 2351735172

3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/hwb4.html