l11-13渗透压教案

授课课题 授课形式 教学 知识目标 《医用化学》教案

第二章 第二节 溶液的渗透压 讲 授 授课人 授课课时 梁佩芳 1学时 1.理解渗透现象发生的条件、渗透方向 2.掌握渗透压与浓度、温度的关系 3.知道渗透压在医学中的应用 目 标 能力目标 情感目标 教学重点 1.培养观察现象和分析问题能力 1.培养严谨认真的职业态度 1.渗透现象发生的条件、渗透方向 2.渗透压与浓度、温度的关系 教学难点 内容 备注 【引入新课】 【讲授新课】 【出示渗透现象示意图】 1. 渗透浓度的计算 教学内容 出示在清水中和氯化钠溶液中浸泡的萝卜条提出问题：为何在清水中浸泡的萝卜条变得坚挺，而在氯化钠溶液中浸泡的萝卜条变得柔软？带着这个问题开始我们今天的学习。 一、 渗透现象和渗透压 渗透现象示意图 1、半透膜：只允许溶剂水分子自由透过，而溶质分子难以透过的薄膜。

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【解释现象】 一段时间之后便可看到U型管右侧液面慢慢升高，达到一定高度后不再上升，这说明水能透过半透膜进入蔗糖溶液而使液面上升。 2、渗透现象：溶剂透过半透膜由纯溶剂（稀溶液）→ 溶液（浓溶液）的现象。 【分析现象产生的原因】 上述渗透现象产生的原因：膜两侧单位体积内纯水中水分 【详细讲解】 子数目多于蔗糖溶液中的水分子数目，在单位时间内从纯水进入蔗糖溶液的水分子数目要比从蔗糖溶液中进入纯水的数目多，因而产生了渗透现象。 3、产生渗透现象必须具备两个条件：一是有半透膜存在，二是半透膜两侧溶液有浓度差。 4、渗透平衡 随着渗透作用的进行，右侧管内溶液的液面逐渐升高，左右液面产生液面差，管内液柱的压强使纯水中的水分子进入蔗糖溶液的速度逐渐减慢。当液面上升到一定高度时，水分子向两个方向渗透的速度相等，体系达到动态平衡，称为渗透平衡。这时右侧液面不再升高，渗透现象不再进行。此时右侧管内液柱产生的压强即为蔗糖溶液的渗透压。 5、渗透压：将两种浓度不同的溶液用半透膜隔开，恰能阻止渗透现象继续发生，而达到动态平衡的压力，称为渗透压。渗透压的大小表示溶液吸引溶剂分子能力的强弱。 二、渗透压与浓度、温度的关系 渗透压定律：难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与物质的量浓度及绝对温度成正比。计算公式如下： Π＝cRT Π—渗透压 （kPa） R— 8.31kPa〃L / mol〃 T—绝对温度（T=273+toC） c—物质的量浓度(mol/L)

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表明：在一定的温度下，难挥发性非电解质溶液的渗透压与单位体积内溶质的颗粒数成正比，与溶质的本性无关。对于相同c的非电解质溶液，在一定温度下，因为单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子）数目相等，所以渗透压是相同的。 对于电解质溶液，利用上述公式计算渗透压时必须引进一个校正系数i， i是电解质的一个“分子”在溶液中能产生的质点数。 Π=icRT NaCl i=2 CaCl2 i=3 例题1 计算9.0g/L氯化钠溶液在室温25oC下的渗透压。 解：Π=icRT=2×ρ(NaCl)/М(NaCl)×8.31×(273+25) =2×9/58.5×8.31×(273+25) ≈763（kpa) 三、渗透压在医学上的意义 1、渗透浓度 医学上将溶液中能产生渗透效应的各种分子和离子（称为渗透活性物质）的总浓度定为渗透浓度。符号Cos，单位：mol/L；mmol/L。 例题2 临床上常用的透析液，每10000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl 0.95mol、NaAc0.35mol、KCL 0.01mol、MgCL2 0.01mol、CaCl2 0.02mol，计算其渗透浓度。 解:Cos=n/V n=0.11+0.95×2+0.35×2+0.01×2+0.01×3+0.02×3=2.82（mol） V=10000ml=10l Cos=n/V=2.82mol/10l=0.282mol/l=282mmol/l 2、等渗、低渗、高渗溶液 在相同温度下，渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。对 于渗透压不同的两种溶液，渗透压相对高的溶液叫做高渗溶液，渗透压相对低的溶液叫做低渗溶液。 医学上的等渗、低渗、高渗溶液是以血浆总渗透压为标准。

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【课堂讨论】 临床上规定渗透浓度在280～320m mol/L范围内的溶液为等渗溶液、低于280 m mol/L的溶液为低渗溶液、高于320 m mol/L的溶液为高渗溶液。 临床上常用的等渗溶液有: 0.154 mol/L NaCL溶液，（生理盐水） 0.278 mol/L葡萄糖溶液, 0.149 mol/L 碳酸氢钠溶液 临床上给病人大量输液时，必须使用与血浆等渗的溶液（如生理盐水）。 讨论将红细胞分别放入三种不同浓度NaCl溶液中所产生的现象： A.将红细胞放到0.068 mol/L NaCl溶液中；B.将红细胞放到0.256 mol/L NaCL溶液中;C.将红细胞放到生理盐水中。 低渗溶液（涨破→溶血） 等渗溶液（正常形态） 高渗溶液（皱缩→胞浆分离→血栓） 现在我们也可以解释萝卜条的问题了。清水的浓度低于萝卜条细胞液的浓度，水有清水进入萝卜细胞中，萝卜由于吸水而变得坚挺；而盐水中氯化钠的浓度高于细胞液的浓度，水有萝卜细胞进入氯化钠溶液中，萝卜由于失水而变得柔软。 请思考：临床上何时需要用到低渗溶液和高渗溶液？高渗溶液静脉注射时应有哪些注意事项。 渗透现象产生的条件 4

【课堂小结】 【课堂反馈】 【课后作业】 一、渗透现象和渗透压 渗透压的含义 二、渗透压与浓度、温度的关系 Π=icRT 低渗溶液 三、渗透压在医学上的意义 等渗溶液 高渗溶液 1、渗透现象发生的条件是： ① ； ② 。 2、判断：物质的量浓度相等的两种溶液，其渗透压相同。 3、临床上给病人大量输入液体时，应输入（ ）。 A、高渗溶液 B、等渗溶液 C、低渗溶液 D、都可以 4、下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ ） 。 A、15g／L NaCl B、9 g／L NaCl C、50 g／L 葡萄糖 D、5 g／L 葡萄糖 1、课本P10-11 4，5，6，7，8 2、参阅教材并查阅资料： (1)什么叫水中毒？ (2)血液透析的原理？ (3)高渗溶液治疗脑水肿的原理？ 3、预习:第三章《电解质溶液》第1节《弱电解质的解离平衡》。

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