物化题练习题

第八章 电 解 质 溶 液 一. 选择题

1. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对：( ) (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小

2. 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+ 、… 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( )

(A) 离子淌度依次减小。 (B) 离子的水化作用依次减弱。 (C) 离子的迁移数依次减小。 (D) 电场强度的作用依次减弱。

3. 电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为：( )

(A) 相等 (B) t1＞t2 (C) t1＜t2 (D) 大小无法比较

4. 离子电迁移率的单位可表示成：( )

－

(A) m/s (B) m/(s?V) (C) m2/(s?V) (D) s1

5. 浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离子强度为I1，2－2价型电解质的离子强度为I2，则I1和I2的关系为： ( ) (A) I1＜I2 (B) I1=I2

(C) I1=1.5I2 (D) 无法比较

－－

6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol·kg1增加到0.02mol·kg1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：( )

(A) k减小，Λm 增大； (B) k增加，Λm增加； (C) k减小，Λm 减小； (D) k增加，Λm 减小。

7. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之比为 ：( )

(A) 1: 5 (B) 5 :1 (C) 10 : 5 (D) 5 :10

－

8. LiCl的无限稀释摩尔电导率115.03×104(S·m2/mol)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li＋－－

的迁移数为0.3364，则Cl的摩尔电导率λm(Cl)为：( )

－－

(A) 76.33×104S·m2/mol； (B) 113.03×104S·m2/mol；

－

(C) 38.70×104S·m2/mol； (D) 76.33×10 2S·m2/mol。

9. CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )

＋－

(A) Λm∞(CaCl2)＝λ∞m(Ca2)＋λ∞m(Cl)

＋－

(B) Λm∞(CaCl2)＝1/2［λ∞m(Ca2)］＋λ∞m(Cl)

＋－

(C) Λm ∞(CaCl2)＝λ∞m(Ca2)＋2λ∞m(Cl)

＋－

(D) Λm∞(CaCl2)＝2[λ∞m(Ca2)＋λ∞m(Cl)]

10. 欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为：( )

1

(A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值 (C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值

11. 在10cm3的1mo/dm3 KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将：( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不能确定

12. 浓度为1.0mol/dm3的强电解质溶液，它的摩尔电导率数值近似于：( ) (A) 与电导率相等 (B) 是电导率的10 3倍 (C) 是电导率的10–3倍 (D) 是电导率的10 2倍

13. 下列不同浓度的NaCl溶液(浓度单位mol/dm3)中，哪个溶液的电导率最大：( ) (A) 0.001 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 1.0

14. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：( ) (A) 增大 (B)减小 (C) 先增后减 (D)不变

15. 按SI制，如下单位不正确的是：( )

(A) 摩尔电导率：S/(m?mol) (B) 离子摩尔电导率：S?m2/mol (C) 电导：S (D) 电导率：S/m

＋－－－

16. 298K时，Λm(LiI)，λm(H)，Λm (LiCl)的值分别为1.17×102、3.50×102和1.15×102 S?m2/mol。LiCl中的t+为0.34，假设电解质完全电离，则HI中的t+ 为：( ) (A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66

17. 下列电解质水溶液中(浓度单位mol/kg)，摩尔电导率最大的是：( ) (A) HAc：0.001 (B) KCl：0.001 (C) KOH：0.001 (D) HCl：0.001

18. 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律：( )

(A) α＝Λm/Λ∞m (B) λ∞m，+ ＝ t∞+＋Λ∞m (C) λ∞m、+ ＝Λ∞m－λ∞m、－ (D) Λm ＝κ/c

＋－

19. Al2(SO4)3的化学势μ与Al3和(SO4)2的化学势μ+、μ－的关系为：( ) (A) μ＝μ+＋μ－ (B) μ＝3μ+＋2μ－ (C) μ＝2μ+＋3μ－ (D) μ＝μ+ μ－

20. 浓度为0.1mol/kg的MgCl2水溶液，其离子强度为：( ) (A) 0.1 mol/kg (B) 0.15 mol/kg (C) 0.2 mol/kg (D) 0.3 mol/kg

21. 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为γ±，则电解质的活度为：( ) (A) aB＝4(m/m?)4(γ±)4 (B) aB＝4(m/m?)(γ±)4 (C) aB＝27(m/m?)4(γ±)4 (D) aB＝27(m/m?)(γ±)4

22. 在饱和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的饱和浓度如何变化：( ) (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定

23. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：( ) (A) 0.01mol/kg NaCl (B) 0.01mol/kg CaCl2

2

(C) 0.01mol/kg LaCl3 (D) 0.01mol/kg CuSO4

24. 对于电解质i在溶液中的离子平均活度系数γ±的下列判断，哪个正确：( ) (A) γi≤1 (B) γi≥1 (C) A、B都有可能 (D) γi恒小于1

25. 某一强电解质Mν+ Xν－，其平均活度a±与活度aB之间的关系是：( ) (A) a±＝aB (B) a±＝(aB)2 (C) a±＝aBν (D) a±＝(aB)1/ν

26. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加：( ) (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度

＋

27. 298K时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)水溶液，两溶液中的Na的迁移数t1与t2之间的关系为：( )

(A) t1＝t2 (B) t1＞t2 (C) t1＜t2 (D) 无法比较

28. 希托夫法测迁移数：用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路上的Ag库仑计上有y mol Ag析出。则Ag+的迁移数为：( ) (A) x/y (B) y/x (C) (x―y)/x (D) (y―x)/y

29. 在10cm3、浓度为1mol/dm3的KOH溶液中加入10dm3水，其电导率将：( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不能确定

30. 有以下四种溶液：(a) 0.1mol/dm3 NaNO3 ；(b) 0.1mol/dm3 NaCl；(c) H2O； (d) 0.1mol/dm3Ca(NO3)2。AgCl 在这些溶液中的溶解度的递增次序为：( ) (A) (a)＜(b)＜(c)＜(d) (B) (b)＜(c)＜(a)＜(d) (C) (c)＜(a)＜(b)＜(d) (D) (c)＜(b)＜(a)＜(d)

二. 填空题(第八章)

1. 如在标准状况下，阳极析出22.4 dm3 氧气(电流效率100％)，则通过电池的电量 为 。

2. 用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1 mol/dm的不同电解质溶液，其电阻分别为 1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率比为Λm，1/Λm，２= 。

3. 测定电解质溶液电导时必须采用 电源，以防止 。 4. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液，若其正、负离子的活度系数分别用γ+和γ－ 表示，则其γ±＝ ；α±＝ 。

5. 测迁移数的方法主要有 和 。

三. 简述题(第八章)

1. 电池中正极、负极、阴极、阳极是如何定义的？为什么在原电池中负极是阳极而不是阴极？

2. 电解质溶液的电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不同？为什么？

四. 计算题(第八章)

3

1. 用银电极来电解AgNO3水溶液，通电一定时间后在阴极上有0.078克的银沉积出来。经分析知道阳极部含有AgNO3 0.236克、H2O 23.14克。已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO3

－+

0.00739克，试求Ag和NO3的迁移数。(各元素的原子量分别为：N—14.01；O—16.0；Ag—107.9)。

2．298K时用 Ag|AgCl 为电极，电解KCl的水溶液，通电前、w (KCl)＝0.14941％，通电后在质量120.99克的阴极部溶液中w (KCl)＝0.19404％，串联在电路中的银库仑计中有160.24

＋－

mg的Ag沉积出来，试求K和Cl的迁移数。(原子量：K－39.1；Cl－35.45； Ag－107.9）。

3．298K，将在1000克水中含有15.96g CuSO4和17.0g NH3的溶液用铜电极进行电解，当有0.01 mol 电量通过溶液后，在103.66克阳极部溶液中含有2.091gCuSO4和1.57gNH3。已知，各元素的原子量分别为： Cu—63.54；S—32.06；N—14.01。

试求：(1) [Cu ( NH3 )x ]2+离子的x值。 (2) 计算此配离子的迁移数。

4. 以银为电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时，银在阴极上沉积。每通过1mol电子

＋－＋

的电量，阴极部失去1.40mol的Ag和0.8mol的CN，得到0.6mol的K。试求：(1) 氰化银钾配合物的化学式。 (2) 正、负离子的迁移数。

5. 某一定温度下用电导滴定法以0.500 mol／dm3 的NH3·H2O滴定体积为0.100 dm3的某HAc稀溶液，滴定过程中测得的数据如下表。试求HAc溶液的物质的量浓度。 －9.0 10.0 11.0 12.0 13.0 15.0 17.0 V(NH3·H2O)／103 dm 3 8.0 75.0 68.0 62.0 57.0 53.0 50.8 51.5 52.1 电导池 R／Ω 6. 298K时，浓度为0.2mol／dm3的电解质溶液在电导池中测得其电阻为100Ω，已知该电－

导池常数K(电池)为206 m1，求该电解质溶液的电导率和摩尔电导率。

7. 已知298K时，0.05mol/dm3CH3COOH溶液的电导率为3.68×10– 2 S/m，计算CH3COOH的电离度α及电离常数K。

＋－

已知：λm∞(H)＝349.82×10– 4 ，λm∞(CH3COO)＝40.9×10– 4 ( S·m2／mol ) 8．实验测得BaSO4饱和水溶液在298K时的电导率为3.590×10– 4 S／m，配溶液所用水的电导率为0.618×10– 4 S／m，已知Ba2+和SO42 – 无限稀释时的离子摩尔电导率分别为 1.2728 ×10– 2 S·m2／mol 与1.60×10– 2 S·m2／mol 。若溶解的BaSO4在溶液中全部解离，试计算298K时BaSO4的溶度积。

9. 已测得高纯化的蒸馏水在298K时的电导率为5.8×10– 6 S／m，又已知HAc、NaOH及NaAc的极限摩尔电导率分别为3.907×10– 2、2.481×10– 2 、0.91×10– 2 S·m2／mol 。求水的离子积。

10. NaCl、KCl和KBr的极限摩尔电导率分别为：1.265×10– 2、1.499×10– 2 和 1.519×10– 2 S·m2／mol，－

已知Br的极限摩尔电导率为7.634×10– 3 S·m2／mol。求Na+的极限摩尔电导率。

11. 298K，浓度为0.01 mol／dm3的HAc溶液在某电导池中测得电阻为2220Ω。已知该电导池常数 Kcell＝36.7 m–1，求该条件下HAc的电离度和电离平衡常数Ka。

－

已知：H+和Ac的极限摩尔电导率分别为349.82×10– 4 和 40.9×10– 4 ( S·m2／mol )

12. 0.1 mol／dm3NaOH溶液的电导率是2.21S／m，将同体积的0.1mol／dm3HCl加到NaOH溶液中，电导率降低变成0.56S／m。计算NaOH和NaCl的摩尔电导率。

第九章 可逆电池的电动势及其应用

一. 选择题

1. 下列电池中哪个的电动势与Cl 离子的活度无关？( )

4

－

(A) Zn|ZnCl2 (aq)|Cl2 (g)|Pt (B) Ag|AgCl(s)| KCl(aq)|Cl2(g)|Pt (C) Hg|Hg2Cl2 (s)|KCl(aq)‖AgNO3(aq)|Ag (D) Pt|H2 (g) |HCl(aq)|Cl2(g)|Pt

－

2. 下列电池中，电动势与Cl 离子的活度无关的是：( )

(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p?)|Pt (B) Zn|ZnCl2(a1)‖KCl(a2)|AgCl(s)|Ag (C) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p?)|Pt (D) Pt|H2(p?)|HCl(a)|Cl2(p?)|Pt

－

3. 下列电池中哪个的电动势与Cl 离子的活度无关？( )

(A) Zn|ZnCl2 (aq)|Cl2(g)|Pt (B) Zn|ZnCl2(aq)‖KCl(aq)|AgCl(s)|Ag (C) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt (D) Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)‖AgNO3(aq)|Ag

4. 下列对原电池的描述哪个是不准确的：( )

(A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷

(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的

5. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：( )

(A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池的电动势 (D) 简便易行

6. 在用对消法测定可逆电池的电动势时，通常必须用到：( ) (A) 标准氢电极 (B) 甘汞电极

(C) 标准电池 (D) 活度为1的电解质溶液

7. 用对消法测定由电极 Ag(s)|AgNO3 (aq)与电极 Ag－AgCl(s)|KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的：( )

(A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KNO3盐桥

8. 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是：( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不明确 9. 一个电池反应确定的电池，E值的正或负可以用来说明：( )

(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度

10. 应用能斯特方程计算出电池的E＜0，这表示电池的反应：( )

(A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行，但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定

－

11. 当电池反应2Hg(l)＋O2＋2H2O(l)＝2Hg2+＋4OH，达平衡时，电池的E必然是：( ) (A) E＞0 (B) E＝E? (C) E＜0 (D) E＝0

12. 某反应，当反应物和产物的活度均为1时，要使该反应能在自发进行，则：( ) (A) E为正 (B) E?为负 (C) E为零 (D) 上述都不是

－

13. 将反应 H+＋OH＝H2O 设计成可逆电池，下列正确的是：( )

－

(A) Pt|H2|H+(aq)‖OH|O2|Pt (B) Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt (C) Pt|H2|NaOH(aq)‖HCl(aq)|H2|Pt (D) Pt|H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)|Pt

14. 某电池E～T关系为E/V=1.01845－4.05×10– 5(t/℃－20)－9.5×10–7(t/℃－20)2，298K电池可逆放电：( )

5

(B) 正极反应的恢复平衡的速率大，容易出现极化 (C) 负极反应的恢复平衡的速率小，容易出现极化 (D) 正极反应的恢复平衡的速率小，容易出现极化

25. 298 K、0.1mol/dm3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为－0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势φ(H2)为：( )

(A) 大于－0.06V (B) 等于－0.06V (C) 小于－0.06V (D) 不能判定

26. j代表电池的电流密度，j0代表电极的交换电流密度，以下关系式中哪个反映了常用参比电极的工作特性？( )

(A) │j│》j0 (B) │j│《j0 (C) │j│=j0≠0 (D) │j│=j0=0 [平衡状态下单位时间内单位表面上所交换的电流称为交换电流密度]

27. 将铅蓄电池在10.0 A电流下充电1.5h，则PbSO4(Mr=303)分解的量为： ( ) (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg

二. 填空题(第十章)

1. 电池Pb(s)|H2SO4(m)|PbO2 (s) ，作为原电池时，负极是 ，正极是 。作为电解池时，阳极是 ，阴极是 。

2. 电解HNO3、H2SO4、NaOH、NH3·H2O，其理论分解电压均为1.23V。其原因 是 。

3. 电解时的分解电压，依分析，E(分解)＝ ，而且随电流强度I的增加而 。 4. 电解过程中，极化作用使电能的消耗 ；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度 。

5. 超电势测量采用的是三电极体系，即 、辅助电极和参比电极，其中辅助电极的作用是 ，参比电极的作用是 。

6. 氢气在金属电极上析出时，其超电势随电流密度变化的关系分别可用η=ωj或

η=a＋blgj 表示，前者适用于 情况，而后者适用于 情况。

ｏ－

7. 25Ｃ时，若H+离子在Pt极上放电的交换电流密度为0.79mA·cm 2，问超电势为：(1) 10mV，(2) 100mV，(3)－5.0V时电极电流密度分别为(1) ；(2) ；(3) (mA／cm2) ? 令a = 1/2。 [平衡状态下单位时间内单位表面上所交换的电流称为交换电流密度]

8. 电解工业中，为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电流效率，它的表达式 是： 。

9. 电解氢氧化钾溶液制备氢气和氧气的阳极反应是： ，阴极反应是 。

10. 若铜和低碳钢相接触(例如在一个设计低劣的生活用水系统中)，受到腐蚀的金属 是 。

三. 简述题(第十章)

11

1. 原电池和电解池的极化现象有何不同？

2. 什么叫超电势？它是怎样产生的？如何降低超电势的数值？ 3. 由于超电势的存在，使电解池阴、阳极的析出电势如何变化？

－

4. 用电解的方法来进行金属离子的分离，若以107mol/dm3为已实现分离的剩余浓度，则要实现不同价态的金属离子的分离，有何规律？

5. 比较镀锌铁与镀锡铁的防腐效果。一旦镀层有损坏，两种镀层对铁的防腐效果有何不同？

四. 计算题(第十章)

1. 298K和p?下，用Zn电极电解含Zn2+的水溶液。若要使Zn2+的浓度降到107mol/kg时才允许H2(g)析出，问应如何控制溶液的pH值？设H2 (g)在Zn (s)上的超电势为0.7V并假定此值与溶液浓度无关；已知：φ?(Zn2+/Zn)=－0.763V，假定各离子活度系数均为1。

2. 298K时，用Pt为电极电解含有0.01 mol/dm3 CdSO4和0.01 mol/dm3 ZnSO4的溶液。已知，298K时：φ?(Cd2+/Cd)＝－0.40V，φ?(Zn2+/Zn)＝－0.76V；设各离子的活度系数均为1且不考虑极化。试问： (1) 哪一种金属首先在阴极上析出。

(2) 当另一金属开始析出时，先析出的金属在溶液中剩余的离子浓度为多少。

3. 在0.50 mol/kg CuSO4及0.01 mol/kg H2SO4混合溶液中，使Cu镀到Pt电极上。若H2在Cu上的超电势为0.23伏。问：298K时，当外电压增加到有H2在电极上析出时，溶液中剩余的Cu2+ 的浓度为多少？已知：φ?(Cu2+/Cu)＝0.337伏；设活度系数均为1且不考虑Cu在Pt电极上的极化。

4. 用电解法制备―铜－镍－锌‖ 的合金。今于含上述金属的氰化物溶液中电解，阴极上析 出0.175克合金，其组成为：铜－72.8%；镍－4.3%；锌－22.9%。若无氢气析出，试问应在溶液中通过多少电量？

３

5. 298K时，用Pb为电极来电解0.100 mol/dm H2SO4(γ±＝0.265)，在电解过程中，把Pb 阴极与另一摩尔甘汞电极相联接，当Pb阴极上氢开始析出时，测得 E(分解)＝1.0685伏。试求H2在Pt电极上的超电势(H2SO4只考虑一级电离)。

已知摩尔甘汞电极的氢标电势 φ(甘汞)＝0.2800伏 。

－

第十一、十二章 动 力 学

一. 选择题

1. 反应2O3→3O2 的速率方程为–d[O3]/dt=k[O3]2[O2]1，或d[O2]/dt=k[O3]2[O2]1，速率常数k和k/的关系是：( )

／／

(A) 2k＝3k (B) k＝k

／／

(C) 3k＝2k (D) －k/2＝k/3

2. 气相反应 A＋2B → 2 C ，A和B的初始压力分别为pA和pB ，反应开始时并无C ，若p为体系的总压力，当时间为t时，A的分压为 ：( )

(A) pA－pB (B) p－2pA

－

／

－

12

(C) p－pB (D) 2(p－pA)－pB

3. 对于反应2NO2=2NO＋O2，当选用不同的物质来表示反应速率时，其相互关系为：( ) (A) －2d[NO2]/dt=2d[NO]/dt=d[O2]/dt (B) －d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=dξ/dt (C) －d[NO2]/dt=d[NO]/dt=d[O2]/dt

(D) －d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=(1/V)dξ/dt

4. 有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的：( )

(A) 基元反应的级数一定是整数 (B) 基元反应是―态—态‖反应的平均结果 (C) 基元反应进行时无中间产物、一步完成 (D) 基元反应不一定符合质量作用定律

5. 若对反应 2A+B=2D 有r=－(1/2)dcA/dt=－dcB/dt=(1/2)dcD/dt，则其反应分子数是：( ) (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定

6. 反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是( )： (A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3／2级反应

7. 某反应进行完全所需时间是有限的且等于(c0/k)，则该反应是：( ) (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应

8. 反应2A→P为二级反应，设a为A的起始浓度，则其半衰期：( ) (A) 与a无关 (B) 与a成正比 (C) 与a成反比 (D) 与a2 成反比

9. 二级反应的速率常数的单位是：( ) －

(A) s 1 (B) dm6/(s·mol2)

－－

(C) s 1·mol1 (D) dm 3/(s·mol )

10. 某反应，无论反应物的起始浓度如何，完成65％反应的时间都相同，则反应的级数为 ：( ) (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应

11. 半衰期为10天的某放射性元素净重8克，40天后其净重为：( ) (A) 4克 (B) 2克 (C) 1克 (D) 0.5克

12. 某二级反应，反应物消耗1/3 需时10min ，若再消耗1/3还需时间为 ：( ) (A) 10min (B) 20min (C) 30min (D) 40min

13. 一级反应完成99.9％所需时间是完成50％所需时间的：( ) (A) 2倍 (B) 5倍 (C) 10倍 (D) 20倍

14. 对于基元反应 NO2+NO3→NO+O2+NO2 ，可作论断：( )

(A) 一定是二级反应 (B) 一定不是二级反应 (C) 一定是双分子反应 (D) 一定不是双分子反应

15. 反应2A→P(速率常数为k1)，对A为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线的斜率等于速率常数k1？( )

13

(A) 2[A] (B) [A]

２

(C) 1／[A] (D) 1／[A]

16. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是 ：( ) (A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能

17. 反应A→2B在温度T时的速率方程为d[B]/d t= kB[A]，则此反应的半衰期为：( ) (A) ln2/kB (B) 2ln2/kB (C) kBln2 (D) 2kBln2

18. 对于反应 A→P，若使其a减小一半，其半衰期便缩短一半，则反应级数为：( ) (A) 1级 (B) 2级 (C) 0级 (D) 1.5级

19. 简单级数反应的速率常数的单位若为mol/(dm3?s)，则反应的级数为：( ) (A) 二级 (B) 一级 (C) 0级 (D) 三级

20. 一级反应的浓度与时间的线性关系是：( )

(A) cA～t (B) lncA～t (C) 1/cA～t (D) 以上均不成立

21. 某二级反应2A→P的半衰期与A的初始浓度的关系是：( ) (A) 无关 (B) 成正比

(C) 成反比 (D) 与初始浓度的平方成正比

22. A→P为一级反应，A反应掉3/4所需时间是A反应掉1/2所需时间的：( ) (A) 2倍 (B) 3/2倍 (C) 3倍 (D) 不能确定

23. 已知二级反应半衰期t1/2为1/(k2c0)，则t1/4应为：( ) (A) 2／(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0)

24. 一个反应的活化能是33kJ／mol，当T＝300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：( )

(A) 4.5 % (B) 90 % (C) 11 % (D) 50 %

25. 水溶液反应Hg22+ +Tl3+→2Hg2++Tl+的速率方程为r=k[Hg22+][Tl3+]/[Hg2+] 。以下关于反应总级数n的意见哪个对？( )

(A) n=1 (B) n=2 (C) n=3 (D) 无n可言

－

26. 反应2N2O5→4NO2+O2的速率常数单位是(s1)。对该反应的下述判断哪个对？( ) (A) 单分子反应 (B) 双分子反应 (C) 复合反应 (D) 不能确定

27. 某反应，反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是：( )

(A) 0级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级

28. 反应 A+B＝C 正、逆向均为二级反应，则平衡常数K与正、逆向速率常数k+、k－间

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２

的关系为：( ) (A) K ＞ k+／k－ (B) K ＜k+／k－ －－(C) K＝k+／k－ (D) K与k+／k－ 关系不定 － －

29. 1－1级对峙反应 A＝B (正、逆向反应速率常数分别为k1 ，k2)，由纯A开始反应，当进行到A和B浓度相等的时间为：( )

(A) t=ln(k1/k2) (B) t=[1/(k1+k2)]·ln[k1/(k1－k2)] (C) t=ln(k1/k2)/(k1–k2) (D) t=[1/(k1+k2)]·ln[2k1/(k1－k2)]

30. 反应 (1)Ａ→Ｂ(k1)、(2)A→D (k2)。已知：两反应的活化能分别为E1和E2且 E1＞E2。试问，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例：( ) (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度

31. 半衰期在0.01秒以下的一级反应，其速率常数应在：( )

－－

(A) 69.32(s1)以上 (B) 6.932(s1)以上

－－

(C) 0.06932(s1)以上 (D) 6.932(s1)以下

32. 某反应A→B，反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的3倍，此反应为：( ) (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 三级反应 (D) 零级反应

33. 某反应：a＝0.04mol/dm3时t1/2＝360s；a＝0.024mol/dm3时t1/2＝600s。此反应为：( ) (A) 0级反应 (B) 1级反应 (C) 2级反应 (D) 1.5级反应

34. 一级反应，反应物反应掉1/n所需要的时间是：( ) (A) －0.6932/k (B) (2.303/k)lg[n/(n―1)] (C) (2.303/k)lgn (D) (2.303/k)lg(1/n)

35. 反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的两倍的反应是：( ) (A) 0.5级反应 (B) 0级反应 (C) 1级反应 (D) 2级反应

36. 半衰期为5天的放射性同位素，经15后所剩的量是原来的：( ) (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/8 (D) 1/16

37. 某反应在T下的速率常数k=4.62×10―2/min，若反应物初始浓度为0.1mol/dm3，则该反应的半衰期应是：( )

(A) 150min (B) 15min (C) 30min (D) 条件不够，不能计算

38. 某反应A→B，反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍，此反应为：( ) (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应

39. 基元反应A+B－C→A－B+C的摩尔反应焓ΔrHm＜0，B－C键的键能为ε(BC)，A为自由基，则反应活化能等于： ( )

(A) 0.30 ε(BC) (B) 0.05 ε(BC)

(C) 0.05 ε(BC)+ΔHm (D) 0.05 ε(BC)－ΔHm

40. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( )

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