九年级基础知识测试(2014) - 图文

基

础 初中化学复习知 识

测（2014年九年级专用）

姓名：___________ 班级：___________

1

试

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

一、 及其 统称为金属材料。 二、金属

具有金属光泽，不透明

大多数金属在常温下是___体（汞为____体） 1、物理性质 大多数金属是电和热的____导体 具有良好的延展性 大多数金属熔点比较____ 2、常见的金属的物理性质：

①铁物理性质：质___，_____色有金属光泽，有良好____性、____性、延展性，熔、沸点较___。 ②铜物理性质：_____色固体，有金属光泽，有良好的导电性、导热性、延展性、熔沸点高 ③铝物理性质：_____色有金属光泽，有良好的延展性、导电性、导热性。密度较____ 3、 金属之最：

①目前世界年产量最高的金属是 ； ②导电、导热性能最好的金属是 ； ③硬度最高的金属是 ； ④熔点最高的金属是 ； ⑤熔点最低的金属是 ； ⑥密度最大的金属是 ；

⑦密度最小的金属是 ； ⑧地壳中含量最高的金属元素是______； ⑨人体中含量最高的金属元素是______； 三、合金

1.合金是 物，合金中至少有 种金属。 2.合金的特点

①熔点比组成它的纯金属 ，②硬度比组成它的纯金属 ，③抗腐蚀性_____。 3、常见的合金：

①铁合金有 和 ，它们的本质区别是 ，

②铜合金有_______和_______。其中_____黄色，常被不法商贩用来冒充黄金，它是 和 的合金，用 可以区别黄铜和黄金。

③常见的铝合金是______，其主要成分为________________。特点是密度_____，用于____、 ____、____、等制造业。

④常见的锡合金是______。其主要成分是_________，特点是熔点____。用于焊接金属。 ⑤18K黄金主要成分是____________。

⑥钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多的优良性能如：熔点____、密度 、 、易于加工、机械性能_____、 。 ★问题：

①铁在潮湿的空气中会 ，铁锈的主要成分是 ，铁生锈的条件是 ， 可以用 除去铁锈，现象是 、 反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 ，

如果酸过量，一段时间后，还会看到 、 反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。

常用的防止钢铁生锈的措施有:① ② ③

②钢的含碳量为 ，将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，充分反应后，残渣主要成分为 ③ 决定物质的用途，但这并不是决定性因素，还需考虑 、 、 、 、 、 。 四、课外实验

2

1、淬火：将钢在火焰上烧至红热后，立即放入 水中。作用：使钢的 和 性增强， 性和 性降低， （能或不能）弯曲。 2、回火：将淬火后的钢在火焰上微热片刻（不要使钢烧红）后，放在空气中待

其 。作用：使钢的韧性部分恢复， （能或不能）弯曲。 五、练习和应用

1、我们目前常用的1元、5角、1角硬币各是用什么合金制造的？这些合金具有什么性质？ 答：1元为____芯镀____合金； 5角为______合金或____芯镀____合金。 1角为_____合金或_________

性质：________________________________________________________________. 2、你将选用哪种合金来制造下列物品？说明理由。

①外科手术刀：合金:_________;理由：____________________________________ ②防盗门：合金:_________;理由：____________________________________ ③门锁：合金:_________;理由：____________________________________

④自行车支架：合金:_________;理由：____________________________________ 3、1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。

六、探究实验：比较合金和纯金属的硬度

比较黄铜片和铜片、硬铝和铝片的光泽和颜色；将它们相互刻画，比较它们的硬度

颜色：黄铜_________；铜_______；硬铝___________；铝_________。 硬度：黄铜比铜片________；硬铝比铝片________ 结论：______________________________________

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

大多数金属能与______反应

1、化学性质 很多金属能与_____反应

有一些金属能与某些_______反应 2、常见金属的化学性质

空气中 干燥：很难生锈

与_____反应 潮湿：与___、___共同作用生成_____( 主要成分：_____) 氧气中：燃烧，生成________

原理：________________________、______________________ ①铁的化学性质 与酸反应 现象：铁表面产生_____，铁丝逐渐减少，溶液有____色变为_____色 原理：________________________（与硫酸铜反应） 与某些______反应 现象：_________________，_____________________ 应用：曾青得铁则化为铜；湿法冶金。

3

在干燥的空气中很稳定

与_____反应 在潮湿的空气中：_____________________________ ②铜的化学性质 在空气中加热：______________（现象：铜表面变_____） 原理：______________________（与硝酸银反应）

与某些_______反应 现象：_________________、___________________。

在_____下，能与空气中的______反应，生成________________，抗腐蚀。

③铝的化学性质 与酸反应 _____________________________（与硫酸反应方程式）

与某些盐反应________________________________（与硫酸铜反应方程式） ★问题

1.铝的抗腐蚀性好的原因 。 2、铜放置在潮湿的空气中 （会或不会）生锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜，俗称 ，受热不稳定，分解生成 、 、 。 3、“真金不怕火炼”说明____________________

4、镁与稀盐酸反应的现象是____________，______________，__________，_____________。 化学方程式为：_____________________________

5、锌与稀盐酸反应的现象是 ______________，_____________。 化学方程式为：_____________________________

6、铁与稀盐酸反应的现象是 ______________，__________，_____________。 化学方程式为：_____________________________

7、根据金属与酸反应是是否有氢气产生，将金属分为_______________和____________两类 定义:由_______和________反应，生成__________和_________的反应。 8、置换反应 表达式：_______________________________ 特点：反应前后元素化合价______改变。 二、金属活动性顺序

1、内容：_________________________________________________________________________ 在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越_______

2、意义 在金属活动性顺序中，只有排在_____前面的金属，才能置换出酸中的_____ 在金属活动性顺序中，只有排在_____的金属，才能把排在_____的金属从它们的 _____________________中置换出来。 3、典型习题分析：

1、X、Y、Z三种金属，根据下列有关化学反应方程式①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y ③Z+H2SO4==ZSO4+H2↑④X+ H2SO4不反应，可知，三种金属的活动性顺序是 （ ） A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y 2、下列盐能由金属和酸发生置换反应制得的是 （ ） A.CuSO4 B.MgCl2 C.FeCl3 D.Zn(NO3)2 3、四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是

（2）B是常见金属，写出B与盐酸反应的化学方程式

3、某化学兴趣小组，设计了验证铁、铜、银的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需要的试剂如下：①铁、硫酸铜溶液、银②氯化亚铁溶液、铜、硝酸银溶液③铁、铜、硝酸银溶液

④铁、铜、稀盐酸、硝酸银溶液⑤硫酸亚铁溶液、铜、银。你认为可行的方案是

4

4、某硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况： （1） 若反应锌有剩余，则溶液中所含的溶质是

（2） 若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中

一定有 ，可能有

5、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合物溶液中加入一些铁粉,待反应完成后过滤,如果在滤纸上只有Ag,则滤液中一定含有的溶质是 ,可能含有的溶质是 ,如果在滤纸上有Fe,则滤液中肯定有的溶质是 .

6、向CuO、Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看见铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。

7．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）

A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z

C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相对原子质量的大小：Z>Y>X 8．若有3 g不纯的锌(含有杂质金属M)和3 g不纯的铁(含有杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g氢气，则M、N可能是 [ 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65] （ ） A．M为Fe，N为Mg B．M为Al，N为Mg C．M为Mg，N为Zn D．M为Fe，N为Al 9、某实验室的废液中含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，为了分离并回收金属汞和铜，化学课

外小组设计了如图所示的分离、回收方案，方案中滤液A和滤液C各含一种溶质，请回答下列问题：

（1）加入金属X是 ，滤渣B中含有 ，滤液A的溶质为

（2）若由滤液C转化为滤液A其化学方程式是

10、下列溶液中，跟铁片完全反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减轻的是（ ） A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸亚铁溶液 D.硫酸铜溶液 11、 置换反应是化学反应的基本类型之一。

（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为：______________________________ （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 I2+Na2S===2NaI+S↓ Br2+ 2KI===2KBr+I2 由此可判断： ① S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______________ ②下列化学方程式书写正确的是_________________ A. Cl2+2NaI===2NaCl+I2 B. I2+2KBr ===2 KI+ Br2 C. Br2+ Na2S===2NaBr+S↓ D. Cl2+ K2S===2KCl+ S↓

12、如下图是表示铁、镁、铝、锌分别与盐酸反应制取氢气的质量与所用去金属质量之间的关

系图，其中正确的是 ( )

5

13、小明选择“铝丝和稀盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用

相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据： 实验编号 稀盐酸的溶质质量分反应温度铝丝消失的时间/S 数% /℃ ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 (1)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式___________________________ (2)实验②和③表明：该反应快慢与______________有关。

(3)能表明稀盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是____和_______ (4)如把实验①中稀盐酸的溶质的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间的取值范围：______ (5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法_________________________

(6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？【提出假设】Cl-存在使酸和铝的反应容易进行。 【设计实验】请你帮助小明设计一个合理的实验来验证假设。

★问题

1、______的同为_____价的不同种活泼金属与_____的稀盐酸（或稀硫酸）反应，相对原子质量越___，产生氢气越_______。

2、_______的不同种活泼金属与等质量的同种酸充分反应，生成氢气的质量一定________。

课题3 金属资源的利用和保护

一、大多数金属在自然界以 形式存在，少数不活泼的金属以单质形式存在。 二、常见的矿石

铁矿石：赤铁矿（主要成分为__________） 磁铁矿（主要成分为__________）

菱铁矿（主要成分为__________）

铝矿石：铝土矿（主要成分为__________）

铜矿石：黄铜矿（主要成分为__________） 辉铜矿（主要成分为__________） 三、铁的冶炼

1、原料：____________、____________、________________

其中，石灰石的主要作用是将矿石中的_____转化为_______。 2、原理：（分别写出用赤铁矿和磁铁矿炼铁的化学方程式）

_______________________、____________________________ 3、设备：_______ 四、保护金属资源 1、有效措施：

① ② ③ ④ 2、回收利用废旧金属优点：

① ② ③

6

五、 重点实验：一氧化碳还原氧化铁

原理：______________________________ 现象：____色粉末逐渐变成光亮的___色，

澄清石灰水_______，

注意事项：应进行尾气_______的处理，

防止_________

本实验一共涉及____个化学反应，分别是：

______________________、_____________________、_______________________________ 六、探究实验：铁制品锈蚀的条件

某校化学兴趣小组的同学按照右图所示装置进行了探究实验。十天后发现A中铁钉_________，且_______处最严重，其原因是______________________________； 而B、C中铁钉___________，

其原因是_____________________________________________。 实验前应先用________将铁钉打磨光亮，蒸馏水应为经煮沸

迅速冷却的蒸馏水，其原因为__________________________

A B C

B试管中植物油的作用：___________________。C试管中干燥剂的作用：___________________ 条件：与___________相互作用发生的复杂的化学反应。 ★、铁制品锈蚀 防止生锈的原理：__________________________。 ___________________________；

防止生锈的方法 涂保护膜：如_____、______、_____、生成致密的氧化膜； 改变铁制品的结构：如：加入铬、镍等制成不锈钢。 ★问题：自行车的构件：支架、链条、钢圈分别采取了什么防锈措施？

答：

七、练习与应用

1、为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？

2、被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成

一、溶液

1、定义：__________物质分散到_______物质里形成的_____的、________的混合物。 2、组成： _______：可以为______、______、_____三态 溶剂：一般为_____态

具有______性：溶液形成后， 外界条件不改变溶质和溶剂将不会分离。 3、特征：具有______性：溶液形成后，各部分的性质相同 属于______物

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4、形成：一种或几种物质______在另一种物质里 5、溶质粒子的存在形式：______或_______。 ※注意：

a、溶液不一定___色，如CuSO4溶液为__色 FeSO4溶液为____色 Fe2(SO4)3溶液为____色 b、溶液的质量 = ______的质量 + ______的质量 溶液的体积_________ 溶质的体积 + 溶剂的体积 6、溶质溶解时能量变化

（1）_______、_________溶解时放热；（2）________溶解时吸热。 C、指出下列溶液中的溶质和溶剂： 溶质 溶剂 二、乳化现象

用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污利用了洗涤剂的______作用。属于______变化。 用汽油洗掉衣服上的油污利用了汽油____油污道理。

厨房清洁剂去除炊具上的油污利用了其中含有的______与油脂反应的道理。 定义：_______悬浮在液体里形成的混合物。 三、乳浊液 特征：不均一、不稳定

洗涤剂的乳化功能：使植物油分散成无数细小的液滴。形成相对稳定的乳浊液。 用途：粉刷墙壁的______；农业上的农药配制成乳浊液。 定义：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物 四、悬浊液 特征：不均一、不稳定

用途：胃病检查服用的_____（______悬浊液）；农业喷洒的农药。 ★在悬浊液和乳浊液中溶质的粒子的直径大于______nm。 五、实验：

1、碘和高锰酸钾溶解性的比较

在两只试管中各加入1-2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油；另取两只试管各加入1-2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油。振荡， 溶剂 溶质 现象 水 汽油 水 汽油 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾 盐酸 石灰水 碘酒 硫酸铜溶液 氯化钠溶液 由此可得出的结论有：_______________________________； ______________________________________________。

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2、乙醇能溶解在水中

在盛有2mL水的试管中滴入2-3滴红墨水，（目的是： _______________________），振荡，然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，可观察到_________，振荡后，可观察到___________。静置几分钟后，可观察到_____。 说明：_________________________。酒精和水能形成饱和溶液吗？______________ 六、课后练习

1、“凡是均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法对吗？举一反例。_______________________ 2、生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么

3、请解释：在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率。

4、在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。请以冰糖晶体溶于水为例，根据你的生活经验，说明哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。

课题2 溶解度

_____溶液 做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

结晶 _______________（如：除去NaCl中混有少量KNO3）

一、溶液分类 _______________（如：除去KNO3中混有少量NaCl）

不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液

※ 注意：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（对大多数固体来说）

_____、________、______ 不饱和溶液 饱和溶液 _____、_____ 定义：______下，___________里，不能再溶解某种溶质的溶液，

★由不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是：_________、_________

※ 注：①Ca(OH)2饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

_____、________、______ 不饱和溶液 饱和溶液 _____、_____ 9

2、 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液_______是浓溶液

②不饱和溶液_______是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液____

★★★思考问题：

1、有晶体析出的溶液_______是饱和溶液，析出晶体后的溶液______是饱和溶液。（填“一定”或“不一定”或“一定不”）

2、某饱和溶液析出晶体后，溶质的质量_____，溶剂的质量______,溶质质量分数_______。 3、某不饱和的溶液变成饱和溶液，溶质的质量_____，溶剂的质量______,溶质质量分数_______。 4、某饱和的溶液变成不饱和溶液，溶质的质量_____，溶剂的质量______,溶质质量分数_______。 定义：在_______下，某固态物质在_____溶剂里达到___状态时所溶

解的_____。

要点：指明____、_______、达到_____状态、单位：___。 固体溶解度 ______和____的性质

影响因素： 大多数固体溶解度随温度升高而_____（___） _____ 少数固体溶解度受温度影响_________(____)。 二 溶解度 极少数溶解度随温度升高而____【________】 定义：在压强为_____和_______时，气体溶解在______里达到____状

态时的气体_____。

气体溶解度 要点：压强为______、指明____、____水、达到____状态、___单位 _____：_____越大，气体溶解度越大； 影响因素：

______：_____越高，气体溶解度越小。 三、思考练习：

1、你知道：如何增加鱼缸或养鱼池中的含氧量？

2、为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹。这是为什么？

3、加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？

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4、下图是利用海水提取粗盐的过程：

（1）图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”） （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）

A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B、在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C、在①中，海水中水的质量逐渐减少 D、析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 ★★★★★溶解度曲线

1、溶解度曲线上的任意一点表示某一______时，该固体物质的_____。曲线上的任意一点都表示_______溶液。

2、两条固体物质的溶解度的交点，表示：某一_______时，两种固体物质的溶解度______。 3、典型习题：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。

(2) t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质 量是 g。

(3) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，

三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 （4）M点的含义是：___________________________________ (5) A物质中混有B物质，可以用______蒸发溶剂的方法提纯A (6) B物质中混有A物质，可以用______蒸发溶剂的方法提纯B

（7）把t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是_______，没有晶

体析出的是______。

（8）t1℃时，在100 g水中放入50 g甲，其溶质的质量分数为______

(9) 将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大

小关系是 （10）A、B物质的溶液由t2℃降温至t1℃，A比B析出晶体多，对吗？______ (11) t2℃时，A、B两物质的饱和溶液降温至t1℃，A比B析出晶体________。

课题3 溶液的浓度

一、重要实验：配制一定溶质质量分数的溶液 1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

(1) ：配制50 ɡ质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：

氯化钠 g;水 g。

（2） ：用____________称量所需的氯化钠，放入烧杯中。用 量取所需的水，倒

入盛有氯化钠的烧杯中。

（3） :用 搅拌，使氯化钠溶解。

仪器：________________________________________________________________。

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2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1） ：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的

质量分别为：6%的氯化钠溶液 ml;水 g. （2） ：用 量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3） ：用 搅拌，使溶液混合均匀。

和 ）。 放到试剂柜中。 4、问题与交流：

（1）用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？

①使用前要________ ②两个托盘上各放一张_________________ ③称量时遵循左_____右_____的原则 ④用镊子夹取砝码应按照从________的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回_______中，游码归______

(2)造成配制溶液溶质质量分数偏大和偏小的原因各有哪些？

（3） 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误。。

3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括

★★如用氢氧化钠固体配制溶液，称量时，应注意将氢氧化钠固体放在______中称量。 二、课后练习：某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a； （2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； （3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； （2）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；

由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看作1g/cm3，试求： （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（0.05%）

（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？（2000mL）

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第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

盐酸是 气体的水溶液， 其中溶质是

一、盐酸 物理性质：浓盐酸是___色有________性气味和____味的____体，具有 性。 用途：重要的化工产品。用于金属表面_______，制造药物。

人的胃酸中含有 ，可以帮助消化；

问题：打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会看到大量 ，因为浓盐酸，挥发出来的

与空气中的 结合，形成盐酸小液滴的缘故；浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 （填变大，变小或不变）

浓硫酸是 色黏稠油状的 体，浓硫酸溶于水时会 。浓硫酸具有

性（可做_______）

浓硫酸具有强烈______性。

二、硫酸 事故处理方法：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，用 冲洗，然后再涂上 。

稀释方法：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢注入 里，并不断用

搅拌，使产生的热量及时散失，切不可把 倒入 中，

用途：重要化工原料。用于生产______、农药、火药、染料以及炼制金属、精炼石

油和金属除锈。实验室常用它做_________。 问题：1、用一只小木条蘸取少量的浓硫酸，过一会儿，会发现小木条变 ，这是由于浓硫酸具有 性，使小木条 。

2、浓硫酸敞口放置在空气中，过一段时间后，发现浓硫酸的质量会 ，质量分

数会 ，这是由于浓硫酸具有 性，可以作为某些气体的 ；因此浓硫酸必须密封保存。

3、如图所示,在锥形瓶中装有浓硫酸,打开

分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶中.

（1）锥形瓶中产生的现象是__________ _______

_________________ ___

（2）产生这一现象的原因是_______________________________

（3）由以上实验说明 ,稀释浓硫酸时,为了防止 事故发生,一定要把_________沿器壁

慢慢地注入_______________中,并不断用玻璃棒搅动.

三、酸的化学性质

1、 酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞 ； 2、酸能与__________反应：

（1）向盛有镁条的试管中滴入稀盐酸，其现象是：___________________________ 反应的化学方程式为______________________________ （2）向盛有锌粒的试管中滴入稀盐酸（或稀硫酸），其现象是：__________________ 反应的化学方程式为_____________________、_____________________

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（3）向盛有铁钉的试管中滴入稀盐酸（或稀硫酸），其现象是：_______________________ _____________________、____________________________ （4）稀盐酸与铝反应的化学方程式为 3、酸能与___________________反应 （1）、硫酸和氧化铜发生反应，现象为 ， 反应的化学方程式为___________________________________ (2)铁锈的主要成分是 （填名称）化学式为 ，为了除去铁钉上的铁锈，可将其放入过量的稀盐酸（或稀硫酸）中，观察到铁锈 ，溶液由 色逐渐变成 色，这是因为（化学方程式）

或 ，不一会儿，又观察到溶液变 色，这是因为是（用化学方程式表示） (3)稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式 4、能与_____反应

（1）稀盐酸与氢氧化钠的化学方程式 ，有明显现象

吗？ 。须借助 指示

（2）稀盐酸与氢氧化钙的化学方程式 （3）治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分为氢氧化铝[Al(OH)3]试写出氢氧化铝治疗胃

酸过多的化学方程式 （4）稀硫酸与氯化钡溶液反应 5、能与__________反应

（1）盐酸与硝酸银溶液反应现象为生成 反应的化学方程式为______________________________________

（2）稀盐酸与碳酸钠反应现象为生成 反应的化学方程式为______________________________________

（3）稀盐酸与碳酸钙反应现象为生成 反应的化学方程式为______________________________________ ★ 问题：

1、不同的酸有相似的化学性质，是因为不同的酸的水溶液中都含有相同的_____。 2、自制酸碱指示剂的方法：

①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在____中捣烂，加入 _________浸泡。

② 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

③ 常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸（________）、醋酸（________）（括号内填化学式） ④ 食醋中含______，柠檬、柑橘等水果中含有________，汽车铅蓄电池中含有________。 四、氢氧化钠

1、物理性质：氢氧化钠是___色___体，_____溶于水，溶于水时_____大量的热，浓的氢氧化钠

溶液常用于_______二氧化碳，化学方程式为__________________。氢氧化钠暴露于空气中会表面潮湿，并逐渐溶解，这种现象叫做________因此，氢氧化钠固体可做某些气体的_________。

2、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，俗称为_______ ___________ __________。

3、使用氢氧化钠时一定要十分小心，如不慎粘在皮肤上应立即用______冲洗，然后涂______。 4、用途：氢氧化钠是重要的化工原料，用于_________、石油、__________、纺织、印染等工

业。家中_________（填“厨房”或“厕所”）清洁剂中就含有氢氧化钠。

5、制备方法：（化学方程式）_______________________________________

6、保存方法：氢氧化钠应__________保存，因为氢氧化钠不仅能_____________________，而

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且能与__________反应。化学方程式为_______________________________。

五、氢氧化钙

1、氢氧化钙是_______色_______ ，_______溶于水，水溶液俗称___________ 常用于_______二氧化碳，化学方程式为__________________________ 2、氢氧化钙有腐蚀性， 俗称为_______、____________。

3、工业上常用生石灰制备氢氧化钙，其化学方程式为_______________________ 4、用途

（1）在建筑业上：

①将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料， 就是利用氢氧化钙与空气中的_____反应，生成坚硬的_______的原理。反应方程式为_________。 ②用石灰浆____________

（2）林业上：在树木上涂刷含有_____等的______，可保护树木，防止冻伤，并防止虫害生卵 （3）农业上：①用_______和______等配制成具有杀菌作用的________作为农药使用。 ②_______还可用来改良酸性土壤。

★问题：①当石灰水中存在较多为溶解的熟石灰时，就称为_______或________ ②常见的碱还有氢氧化钾_______，氨水__________________ ③氢氧化钠固体曝露在空气中容易______，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做____。 三、碱的化学性质

1、与__________作用：

石蕊溶液遇碱溶液变______色；酚酞溶液遇碱溶液变______ 色。难溶性碱____使指示剂变色。

2、与________________反应。

将二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是_______，反应方程式为___________________。将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，现象是__________，反应方程式为______________。模仿上述反应，请写出三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________。 3、与________反应。

氢氧化钠溶液与盐酸混合，，反应方程式为_________________________ 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，反应方程式为_____________________ 氢氧化钙与盐酸混合，反应方程式为_________________________

上述三个反应的现象均是__________________，若要确定这些反应的发生，应借助_____________来判断。 4、与______________反应。

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，现象是产生______________，反应方程式为________________________________________。

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铁溶液，现象是产生_________，反应方程式为__________________________。

向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，现象是产生______________，反应方程式为____________________。

问题：不同的碱有相似的化学性质，是因为不同的碱的水溶液中都含有相同的_____。

课题2 酸和碱的中和反应

一、中和反应

1、定义：____和_____作用生成_____和_____的反应，叫做中和反应，属于______（基本反应

类型）

2、中和反应的实质是：_____和____________结合生成_______。 3、中和反应的应用

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（1）改良土壤的酸碱性---如改良酸性土壤加入适量的________。 （2）处理工厂的废水---如处理硫酸厂废水中的硫酸用________。 处理印染厂的碱性废水，可加入_____进行中和。

(3)用于医药---如用___碱性药物治疗胃酸过多；用含___碱性物质的药物治疗蚊虫叮咬。

4、实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：

取5mL___氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中滴加几滴______试液，溶液变____，然后向溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液由红色____变成无色，即为反应的终点。 其中酚酞溶液的作用：________________________

（1）在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 （2）氢氧化钠与盐酸反应示意图

二、溶液酸碱度的表示法——pH

1、溶液的酸碱性用____________或 测定。溶液的酸碱度用______表示，其范围是_____，

当pH___7，溶液呈_____性，pH越____，酸性越强，；当pH____7，溶液呈碱性，pH越____，碱性越强，当pH____7，溶液呈中性。

2、溶液pH的测定方法是：取一小片________放在洁净的 上，用玻璃棒蘸取待测溶液

滴在________，然后将______显示的颜色与________对照。

3、测定溶液酸碱度时不能将pH试纸伸入被测液中。不能将pH试纸用水润湿，否则若被测液为酸溶液，测定结果偏_____；若被测液为碱溶液，测定结果偏_____；若被测液为中性溶液，测定结果_______。

4、了解溶液的酸碱性的重要意义：（教材P63-64）

正常雨水的pH约为_______（因为溶解有__________）酸雨pH小于_______。 三、探究： 洗发剂和护发剂的酸碱性

头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。讨论： 1、一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？

2、有的洗发用品分为洗发剂（洗发香波）和护发剂（护发素）。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？

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3、从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？

四、含有Fe3+溶液呈_____色；含有Fe2+溶液呈______色；含有Cu2+溶液呈______色.

五、有的化合物的水溶液能导电，原因是 _________________。酒精溶液____导电，糖水______

导电。（填“能”或“不能”） 六、课后习题：

1、实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需要将废液处理后再

排放。你的处理方法是__________________________。

第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐

一、氯化钠（NaCl） 1、俗称：食盐

2、物理性质：___色_____体， ______溶于水；熔沸点较高。

3、化学性质：能与硝酸银溶液反应_________________________________ 4、用途：（1）可用于消除公路积雪，是因为氯化钠能______水的凝固点。

（2）医疗上的生理盐水是用_______配制的。质量分数为________________ （3）农业上可以用氯化钠溶液来选种。

（4）工业上可以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （5）生活上可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。

5、制备：氯化钠可通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水得到粗盐，粗盐因含有______、 ______而易潮解。

二、碳酸钠（化学式为_________） 1、俗称_______、________。

2、物理性质：是一种____色_________状_____体，_____溶于水，水溶液呈_____性， 3、化学性质：

（1）可使酚酞溶液变____色，使石蕊溶液变____色。

（2）碳酸钠和稀盐酸反应的现象是___________ 方程式为_____________________ （3）碳酸钠和石灰水反应的现象是___________方程式为________________________ （4）碳酸钠和氢氧化钡溶液反应的现象是__________方程式为____________________ （5）碳酸钠和氯化钙溶液反应的现象是_____________方程式为____________________ 4、用途：工业上，广泛用于制________、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 三、碳酸氢钠：（化学式为________）

1、俗称：_________ 2、物理性质：_____溶于水，水溶液呈_____性， 3、化学性质：

（1）可使酚酞溶液变____色，使石蕊溶液变____色。

（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应的现象是______ 方程式为_____________________ (3)受热易分解（方程式）_____________________________________ 4、用途：蒸馒头；__________的主要成分之一；治疗______过多。 四、碳酸钙：（化学式为________）

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1、存在：______等2、物理性质：___色____体，_____溶于水， 3、化学性质：

实验室制取二氧化碳的反应方程式为：______________________________ _ 高温煅烧石灰石______________________ 4、用途：重要的建筑材料。补钙剂 五、 粗盐中难溶性杂质的去除

1、步骤：

（1）_______：用 称5g粗盐，用 量取10mL水，溶解时玻璃棒的作

用是 。 （2）_______：应注意：

“一贴”：滤纸紧贴___________；

“二低”:_________低于__________；_________低于__________；

“三靠”____________靠在____________；____________靠在____________；

____________靠在____________；

过滤时玻璃棒的作用是 ，如果滤液仍然比较浑浊，应该 。

经两次过滤滤液仍然浑浊，其原因可能是：

（3）________：注意事项：

蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，应用_________取下蒸发皿，放在__________。 加热过程中，用___________不断搅动，防止__________________________________。 当蒸发皿中出现___________固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干

此时玻璃棒的作用是 。 （4）计算产率：溶解粗盐 g，提取精盐 g，产率为 ，

此过程中玻璃棒的作用是 。 2、问题与交流

（1）产率偏低的原因：_____________________________________

① 溶解时未充分搅拌。 ②蒸发时液体可能被溅出。 ③转移固体时固体可能洒落等。 （2）产率偏高的原因： _______________________

①称量时多称了 ②蒸发时未充分蒸干等

（3）制取粗盐时，晒盐或煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采

用降低温度的方法来达到同一目的？

（4） 本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的

盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。

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六、复分解反应发生的条件 （一）知识储备

1、定义：由两种化合物___________成分生成另外两种___________的反应。 2、表达式：______________________

3、特点：反应前后前后元素化合价________________。

4、到现在为止，我们学习的反应中，哪些类物质间的反应属于复分解反 应

①_____________________②____________________③______________________ ④_____________________⑤___________________ 5、复分解反应的条件：

（1）反应物：__________________________________ （2）生成物：必须有________________________________ 6、复分解反应的实质：溶液中_________之间的相互交换。 7、特征离子的反应：

( )==( ) ( )==( ) ( )==( ) CO2-3 + ( )==( ) OH-+ ( )==( ) ( )==( ) +( ) ( )==( ) ( )==( ) +( ) ( )==( ) + ( ) H++ ( )==( ) SO2--4+( )==( ) Cl+ ( )==( ) ★反应发生的条件：（顺口溜）

复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾。 顾头要看溶解性， 盐盐反应两可溶； 盐碱反应水中溶。 顾尾气体沉淀水。 （二）典型习题的分析

1、下列基本反应类型中化合价一定不发生变化的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2、下列物质中，一般不参与复分解反应的是 A.Cu(NO3)2 B.NaNO3 C.KCl D.NaOH

3、下列物质中，与酸、碱、盐均能发生反应的是 A.稀盐酸 B.碳酸钠 C.氧化铜 D.氢氧化钠

4、对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是 A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱

B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D. 若A、B各取10g混合使其充分反应，则C与D的质量总和一定是20g

5、下列各组物质间能发生化学反应的是

6、下列各组物质间转化不能通过一步反应实现的是 A.KOH+NaNO3 B.Cu(OH)2+NaCl C.BaCO3+HNO3 D.Cu(OH)2+KNO3

7、下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是

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（ ）（ ）（ ） ）（ ） ） ）

（

（ （

A.CaCl2 Ca(NO3)2 Na2CO3 B.CuSO4 Cu(NO3)2 Ba(OH)2 C.KCl Ba(NO3)2 NaOH D.FeCl3 KOH BaCl2 8、有甲、乙两组物质：

甲组：碳酸钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液 乙组：氢氧化钙溶液、铁屑、氯化钡溶液 （1）甲组中的_____________与乙组中所有物质都能反应。 （2）乙组中的_____________与甲组中所有物质都能反应。 七、课后习题

1、解释下列现象。

（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察

到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据

发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。

2、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们 提出了如下假设：

假设一：该溶液没有变质； 假设二：该溶液部分变质； 假设三：该溶液全部变质。 请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方 程式。

课题2 化学肥料

一、常见的主要的化学肥料有：_______、_______、_______、 ___________。 二、常见的化学肥料 （一）氮肥

1、作用：氮是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进植物的______的生长茂

盛，叶色_______，提高植物______含量的作用。缺氮：_______

2、主要的氮肥：（写化学式）_________、_________、_________、___________、_________、

_________、_________。

3、氮肥的性质：①是____色_____体，_____溶于水。（碳酸氢铵易_____，有____味） ② 铵态氮肥可与_________反应，如：(写化学方程式)

氯化铵和氢氧化钙反应：_________________________________________ 硝酸铵和氢氧化钠反应：_________________________________________ 4、铵根离子的检验：取少量待测物，加入_____________，微热，在试管口放一片____________________，______________，说明该物质中含有铵根离子。 5、氮肥的检验

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氨 水 呈液态的为__________ 碳 铵 白色固体有氨味为___________

尿 素 观察 __________ 无氨味为_______

硫酸铵 __________ 加____ _________ 氯化铵 白色固体 __________ 有氨味为 _________ 硝酸铵 __________ _________ _______________ 加_____ ___________ _______________ 加______ ___________ 加______ _______

6、注意事项： （1）铵态氮肥_____能与草木灰等碱性物质混合施用，原因是___________________________。 （2）碳铵、氨水施用后，应立即____________________ (3)硝酸铵受潮结块时，不能用____________

常见的钾肥有_________ _________ _________.

（二）钾肥 性质：它们都是____色_____体，_____溶于水。

作用：保证植物各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长，增强作物_________和

_________的能力。缺钾：叶片____发黄。

常见的磷肥有：磷矿粉（_________）、钙镁磷肥（_________）、过磷酸钙

（_________________________）.

（三）磷肥 性质：它们都是____色_____体，_______溶于水。

作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的______、 能力。 （四）复合肥料：常见的复合肥料有：

磷铵（磷酸二氢铵_________和磷酸氢二铵_________的混合物） 硝酸钾 _________.

铵磷钾（是在磷酸铵基础上添加钾盐配制加工而成的） 三、使用化肥、农药对环境的影响

土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

1、影响 大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2

引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

2、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用 四、如何鉴别氮肥、磷肥和钾肥？

五、课后习题

根据下表中左栏所列化肥的性质，从下列使用注意事项中选择合适的项（可选多项），将其

序号填入表的右栏中。

a、储存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉。

b、不要与碱性物质混放或混用。 c、不能与易燃物质混在一起；结块时不要用铁锤砸 d、不易长期施用。

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碳酸氢铵 （碳铵） 性质 快，遇碱时放出氨气，在土壤中不残留有害物质。 烈撞击时易爆炸。 施用注意事项 易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越 硝酸铵（硝铵） 易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或猛 硫酸铵（硫铵） 易溶于水，吸湿性小，常温下温度，遇碱时放出氨气， 长期施用，会使土壤酸化、板结。 硫酸钾 易溶于水，长期施用，会使土壤酸化、板结。 第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质

一、维持人体生命和健康的基本营养素

有： 、 、 、 、 、 。

功能：构成_____的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 存在：动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角和_____；许多植物的_____。 结构：蛋白质是由多种________构成的极为复杂的化合物。相对分子质量很大。 摄入量：60—70g/天，青少年更____。 二、蛋白质 代谢

血红蛋白 功能：氧气和二氧化碳的载体

重要的 构成：由________和_______构成

蛋白质 酶：是一种 ，在人体内是生物催化剂，一种酶只能催化 反应，并

在 和接近 的条件下进行（即专一性、选择性、多样性）

变质： 因素：当受到高温、重金属、甲醛、紫外线、强酸、强碱时，

急救措施是 。

富含蛋白质的食物：鱼类、蛋类、奶类、肉类、豆类、花生等。

★1、香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用最大的有________、_________(烟

碱)、和含有致癌物（苯并芘、二噁英等）的_______等。

2、煤气中毒的原因是血红蛋白在人体内易与 结合，从而失去了与氧结合的机会，使人中毒。发现有人煤气中毒的急救措施是 ；若发现有人重金属中毒的急救措施是立即让病人 功能：是人体的主要能源（占60%-70%）

常见的糖类：淀粉（_______）、蔗糖（_________）、葡萄糖（_______）、纤维素

三、糖类 组成：___________三种元素，又称___________

代谢：淀粉在人体经酶的作用，与水反应生成_______，________经过_____进入血

液形成____。释放出16kJ/g能量。

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富含糖类的食物：淀粉：稻、麦、玉米、马铃薯等 蔗糖：甜菜、甘蔗等

★葡萄糖在体内氧化的化学方程式为 。 四、油脂： 功能：是人体的 ___________ ，（39kJ/g 供给20%--25%的能量）

常见的油脂有 、 、 、 、 。

特点：在人体内 （能或不能）合成，需要从食物中摄取， 五、维生素 功能：调节 ，预防疾病，维持身体健康，

缺少维生素A患 ；缺少维生素C患 。

富含维生素的食品： 、 、_______、动物肝脏、鱼类、鱼肝油、蛋类等。

★ 1、粮食霉变滋生含有黄曲霉毒素的黄曲霉菌，蒸煮不能将其破坏，只有加热到280℃以上才能破坏它。黄曲霉毒素损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，绝对___能食用霉变食物。 ★ 人体中供能物质有_______、________、_________。其中_________主要供能物质，_______基本供能物质，________备用能源，同质量供能最多的是_________。 ★ 讨论：

1、在六大类营养素中，除了水以外，我 们每天需要量最大的营养素是哪一种？它的主要作用是什么？

2、长期偏食和挑食为什么不利于身体健康？

六、课后习题

1、某食品包装袋上的说明如下： 商品名称 配料 规格 储藏方法 保质期 生产日期

**饼干 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 400g 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射 270天 ****年**月**日 23

（1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是_______；富含油脂的是_________；富含糖类的是

_________。葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经缓慢氧化转变为_______________，请写出这个变化的化学方程式：__________________________________。

（2）食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到底的顺序排列。若某同学准备用这种饼干作

物午餐，你认为他摄入的营养素是否均衡？请说明理由。

（3） 过期的食品可能会出现哪些变化？根据该说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做？

2、某类奶粉中蛋白质含量的国家标准为每100g奶粉中含蛋白质不少于18.5g。其测定原理是通过测出样品中氮的含量而

求出蛋白质的含量，已知氮在蛋白质中的平均含量为16%。某化

学兴趣小组同学在市场上买来一袋该类奶粉，并通过实验测出其中氮的含量为2%。请你通过计算帮助他们对该奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准作出初步判断。

3、1kg人体脂肪可储存约32 200kJ的能量，一般人每行走1km，大约要消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自脂肪，如果有人每天行走5km，此人1年（以365天计）中因此而消耗的脂肪的质量大约是多少？

课题2 化学元素与人体健康

常量元素：（大于0.01%）

必需微量元素： Co（钴）、 、 Cr（铬）、Mn 、Mo（钼）、 、 、 1、分类 Se（硒）、

微量元素: 非必需微量元素：如 、 、

有害元素： 、 、Cd（镉）等

2、人体内元素的存在形式 以蛋白质、糖类、油脂、维生素、水中存在---- 以无机盐形式存在：除上述四种元素外的其余元素。 3、元素对人体健康的影响:

（1）钙存在： 中,主要以羟基磷酸钙（______________）晶体形式存在。

幼儿及青少年缺乏患 和发育不良,老年人缺乏易发生 ，易骨折。 ______、_______、________、________等食物中含钙丰富。

（2）钠和钾 存在：Na+：细胞外液；K+：细胞内液

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功能：维持人体内水分和体液恒定的 。维持人体正常活动 （3）缺铁易患 ，食物来源：肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜。 （4）碘缺乏或过量都易患 ；幼儿缺碘会__________、造成__________。

食物来源：海产品、加碘盐。

（5）缺锌会引起 ， ， ， 食品来源：海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米。 （6）氟缺乏 氟过量 （7）硒具有 作用，缺少会得 4、课后习题

（1）人体内铅含量过高危害很大，对儿童生长发育的影响更大。呼吸道、消化道和皮肤是铅进入人体的主要途径。请列举哪些活动容易引起儿童铅中毒。进一步了解对人体有害的元素还有哪些，怎样才能避免这些有害元素对人体健康的危害。

（2）运动员在剧烈运动、大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料。为什么？

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

1、化合物分为无机化合物和 （简称 ）；

2、有机物是指含 的化合物，但 、 、碳酸、 属于无机化合物。 3、有机物按相对分子质量分为_____________和 。

4、有机高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常被称为聚合物。其结构有 状

和 状。 二、有机合成材料

1、有机高分子材料分为 材料：如羊毛、棉花、天然橡胶等；

_________________材料（即有机合成材料，简称_______）如： 、 、合成橡胶等。

2、链状结构的塑料如聚乙烯塑料具有 性，而网状结构的塑料具有 性，如生活中的 、 等制品。 3、常见的有机合成材料

（1）塑料 优点：_________、_________、_________、

常见的有：_________、_________、_________、 （2）合成纤维 优点：_________、_________、_________、_________、

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缺点：_________、_________、

★_________、_________、_________属于天然纤维。 （3）合成橡胶有_________、_________、_________

优点是_________、_________、_________、_________等。 ★、如何鉴别羊毛和合成纤维？

三、“白色污染”

1、大多数塑料都不易腐蚀，易造成 ；危害是：

2、减少白色污染的防治措施：

3、塑料回收难题：

右图为塑料制品回收标志，其中“03”是______；“PVC”是_______ 4、“塑料使用的利与弊” 利： 弊：

5、向3只相同的玻璃杯中注入相同体积的水。第一只玻璃杯用塑料保鲜膜包住杯口，第二只玻璃杯用报纸包住杯口，第三只玻璃杯用塑料敞口，一周后观察杯内水的多少，并分析原因。

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缺点：_________、_________、

★_________、_________、_________属于天然纤维。 （3）合成橡胶有_________、_________、_________

优点是_________、_________、_________、_________等。 ★、如何鉴别羊毛和合成纤维？

三、“白色污染”

1、大多数塑料都不易腐蚀，易造成 ；危害是：

2、减少白色污染的防治措施：

3、塑料回收难题：

右图为塑料制品回收标志，其中“03”是______；“PVC”是_______ 4、“塑料使用的利与弊” 利： 弊：

5、向3只相同的玻璃杯中注入相同体积的水。第一只玻璃杯用塑料保鲜膜包住杯口，第二只玻璃杯用报纸包住杯口，第三只玻璃杯用塑料敞口，一周后观察杯内水的多少，并分析原因。

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