控江中学高一化学期末考试卷

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上海市控江中学第一学期高一化学期末考试卷

考试时间：2010年1月

班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 Ag —108 Br —80 Mg —24 Mn —55 Ca —40 一、 选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）

1．下列物质不能做还原剂的是

A．H2S B．Fe2+ C．Fe3+ D．SO2 2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

① 燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 3．在下列情况下，物质不能导电的是

A．熔化的硝酸钾 B．硝酸钾晶体 C．硝酸钾水溶液 D．稀硝酸

4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核

聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为

43A．3He B．2He C．2He D．3He

3

4

5．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应是吸热反应 B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化

C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应 D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应 6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO →Cu B．Fe →FeCl2 C．H2SO4 →CuSO4 D．HNO3→NO2 7．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤

压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A．Cl2(饱和NaCl溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．HI(AgNO3溶液)黄色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

8．根据反应 ：2H2S + O2→2S↓+ 2H2O， 4NaI + O2 + 2H2SO4→2I2 +2Na2SO4+2H2O， Na2S+I2→2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是

A．O2 I2 S B．H2S NaI H2O C．S I2 O2 D．H2O NaI H2S 9．下列说法正确的是

A．H2CO3与HCl 在相同条件下酸性相等

－

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl

－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42

―

D．检验Cl 的方法是取样，向溶液中滴入AgNO3 溶液，若出现白色沉淀则溶液中含

―

有Cl 。

10．下列叙述中不正确的是

A．在离子化合物中也可能含有共价键

B．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键 C．含共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含离子键的化合物一定是离子化合物

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11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

＋＋――＋＋――

A．Mg2、H、Cl、OH B．Na、Ba2、CO32、NO3

＋＋――＋＋――

C．Na、H、Cl、CO32 D．K、Cu2、NO3、SO42 12．下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．吸热反应在通常条件下一定不能发生 C．放热的反应在常温下一定很容易发生

D．是放热还是吸热反应必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 13．用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．湿润的红色石蕊试纸 C．硝酸银溶液 D．湿润的淀粉KI试纸 14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

―

A．1.7g OH 所含电子数为0.9NA

B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA C．常温下，11.2 L Cl2 气所含原子数为NA D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA

15．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体

16．砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错

误的是

A．砹单质可能为黑色的固体 B．砹的氢化物很稳定

C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂 D．砹的简单阴离子有较强的还原性

17．下列电子式书写正确的是

＋

＋

A．

[Mg]2+

B． Na2- Na

＋＋＋

C．[NH4]- D．H2- H 18．下列离子方程式书写正确的是（ ）

－

A．碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+→CO2↑+H2O

－

B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42→BaSO4↓

－＋―

C．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应 OH+H+CO32→CO2 ↑+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+→2Fe3++3Cu

19．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 KJ热量，此反应的热化学方程式

为

A． C + H2O→ CO + H2 —131.3KJ

B． C(s)+ H2O(g) →CO(g) + H2(g) —10.94KJ C． C(s)+ H2O(g) →CO(g) + H2(g) +131.3KJ D． C(s)+ H2O(g) →CO(g) + H2(g) —131.3KJ 20．根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是

A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量 C．S(g) + O2(g) → SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23

D．S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23

21．R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4离子，若反应后R2O8n离子变成

－

－

－

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RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n中R元素的化合价为

A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．＋8

22．在反应KNO2→K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，

被氧化的氧原子的物质的量为

A．3mol B．1.5mol C．0.75mol D．0.6mol 二、 填空题（每空1分，共25分） 23．（1）写出氢氧化钾的电离方程式写出次氯酸的电离方程式

（2）书写物质的电子式：氮气 ，氯化钙 ，硫化氢结构－

－

式： 。其中属于共价化合物的是 ，晶体类型为 晶体。 24．标出电子转移的方向和数目：

2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5O 2 ↑ 其中氧化剂是 ，氧化产物是_____________。 如果有1.6克O2 生成，电子转移数目为__________mol。

25．一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，

而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。 （1）人体中经常进行

的转化，过程A中Fe2+作 剂，过程B中Fe3+作

剂。

（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素

C在这一反应中具有 26． 有X、Y、Z三种元素 ① X、Y、Z的单质在常温下均为气体；② X单质可以在Z单质

中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③ XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④ 每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。推断元素符号、，化合物XZ的电子式为 写出XZ（写化学式）与Ag2CO3 反应的离子方程式 27．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为： (1)产物中有NaClO： ； (2)产物中有NaClO3 ；

反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为三、 实验题（每空1分，共22分）

28．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海

藻中提取碘的流程如下：

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晶态碘

（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：① ；③ ；

（2）操作③用到的主要玻璃仪器

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填选项字母）__________。

（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、醋酸 （D）汽油、酒精

（4）写出②的离子方程式： ．．．．．

（5）能选用汽油从碘水中提取碘的原因是_______________

29．为确认酸性强弱：HCl＞H2CO3＞HClO，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实

验即可达到目的。请回答下列问题：

（1）锥形瓶A中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于 （填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“盐酸盐”）。现象为

（2）装置B中所盛的试剂为饱和NaCl溶液，其作用是 。 （3）装置C中所盛的试剂是 （填“Ca(ClO)2”、“Na2CO3”或“NaOH”）溶液。

（4）C中反应的化学方程式是 。

30．某实验学习小组用MnO2

和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯

净的无水CuCl2 ，装置如下图所示。

请回答下列问题：

①实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是 。 写出A中反应的化学方程式 ② B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是 ；C中选用的试剂是 ，其作用是 。 ③ D中反应的化学方程式是 ， ④ E装置的目的是

⑤ 但实验发现得到的无水CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？

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提出改进方案： 。画出该部分的装置图 。 四、计算题（31题4分，32题5分，共9分）

31．用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2·nH2O。取1g此晶体溶于水，加入足

量的AgNO3溶液，得到1.41g氯化银，计算n值是多少？

32．较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学

小组均用2.4 molHCl浓盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。

上海市控江中学第一学期高一化学期末考试答题纸

班级

姓名

学号

成绩

一、 选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）

二、填空题（每空1分，共25分）

23．（1）

（2）电子式 ， ；结构式 。 ， 晶体。 24．

2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5O 2↑ 。__________mol。

25． （1） ， 。 （2）

26．

。。 27． (1)产物中有NaClO： ；

(2)产物中有NaClO3 ； 三、实验题（每空1分，共22分）

28． （1） （2） （3）______。

（4）

（5）_____________ __

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29．（1） ，（2） （3） ， （4） 30．

② ； ， 。 ③ ④

⑤ 改进方案： 在右面框中画出该部分的装置图： 四、计算题（31题4分，32题5分，共9分） 31．

32．

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参考答案度 一、选择题

（224．

25．（1） （2

＋＋

26． X：Y： Z： 27．⑴ 三、 实验题 28．28． （1） （2） 3）。

（4（5）_汽油与水不互溶；碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度 __

29．（1） 2（3）

（430．

② 吸收HCl ； 浓硫酸 ， 干燥氯气 ⑤ E中NaOH 中的水汽进入D中

改进方案： 在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管 在右面框中画出该部分的装置图：

四、 计算题 31． 6 32．（1） n(HCl) = 12×0.2 = 2.4 mol，n(MnO2) = 17.4= 0.2 mol

MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O n(MnO2)∶n(HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1 所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式：n(Cl\2) = n(MnO2) = 0.2 mol又因为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O n[Ca(ClO)2] = 1/2 n(Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol m[Ca(ClO)2] = 143× 0.1 = 14.3 g （2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；

②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/htg4.html