山东省枣庄市2015届高三4月模拟考试理科综合试题

山东省枣庄市2015届高三4月模拟考试理科综合试题

生物部分

第I卷（必做，共107分）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27

一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列物质或结构具有相同化学本质的是：

A．肾上腺素、胰岛素 C．生长素、生长激素

B．噬菌体遗传物质、HIV遗传物质

D．DNA探针、大肠杆菌质粒

2．2010年1月14日上午中国工程院院士、内科血液学专家王振义因在白血病（血癌）研究方面的卓越成就而荣获2010年度国家最高科学技术奖。在儒家“改邪归正”思想的指导下，1986年王振义在国际上首先创导口服全反式维甲酸诱导分化治疗急性早幼粒细胞白血病，获得很高的缓解率，为“在不损伤正常细胞的情况下，恶性肿瘤可以通过诱导分化，转变为成熟的正常细胞”这一新的理论，提供了成功的范例。根据上述资料，下列说法错误的是 A．生物体内全反式维甲酸在核糖体上合成

B．“细胞分裂是细胞分化的基础”，这为“恶性肿瘤可以通过诱导分化，转变为成熟的正常细胞”提供了理论思路

C．细胞癌变是原癌基因突变的结果

D．相对于“放疗”“化疗”，口服全反式维甲酸的副作用大大降低

3．某条肽链由88个氨基酸缩合而成，其中共有氨基6个，甲硫氨酸5个且在肽链中的位置为3、25、56、78、88，甲硫氨酸的分子式为C5H11O2NS，以下叙述正确的是

A．合成该多肽的氨基酸共有N原子数目94个 B．去掉甲硫氨酸得到的肽链中，肽键数目会减少10个 C．去掉甲硫氨酸得到6条肽链，氨基和羧基均分别增加5个 D．特殊水解酶水解掉甲硫氨酸后，所得产物中氧原子增加5个

4．下图表示酶的催化反应过程。有关叙述错误的是

A．该酶促反应过程可表示为a+b→c+d

B．适当增大a的浓度会提高酶促反应的速率 C．c或d的生成速率可以表示酶促反应的速率

D．若探究底物浓度对酶促反应速率影响，b的数量就是实验的自变量

5．蚕豆黄病是一种葡萄糖-6-磷酸脱氢酶（G-6-PD）缺乏所导致的疾病。下图是该病的某家系遗传系谱，检测得知该家系中表现正常的男性不携带该致病基因（用E或e表示）。下列叙述错误的是

A．该病是伴X隐性遗传病 C．III3的基因型可能是XEXe

B．III2携带该致病基因的概率为1／4 D．测定G-6-PD可初步诊断是否患该病

6．兴奋在中枢神经系统的传导过程中，有时存在一个突触引起的兴奋被后一个突触抑制的现象。下图是突触2抑制突触1兴奋传导的过程，以及突触1和突触2兴奋传导时的电位变化。下列叙述正确的是

A．突触1中的神经递质是血浆和淋巴 B．a→b段电位变化的原因是Na+内流

C．B处膜电位无变化，不能确定Gly属于抑制性递质 D．Gly与突触后膜上特异性受体结合，导致阳离子内流

第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）

【必做部分】

25．（10分）情绪是人体对压力的心理上的反应，也是个体应对压力的一种方法和表现。下图为人体产生情绪压力时。肾上腺皮质、肾上腺髓质受下丘脑调节的模式图。请分析回答：

（1）情绪压力刺激下丘脑，支配肾上腺的神经产生兴奋，以_________的形式传至神经纤维末端，释放__________作用于肾上腺髓质，释放激素c，产生短期压力效应。

（2）肝脏细胞膜上存在激素c受体，当情绪压力增加时，激素c分泌量增加，血糖升高，由此推断该激素能促进_________而使血糖升高。下丘脑对激素d分泌的调节与对甲状腺激素分泌的调节类似，由此推断激素a的分泌量增加会使激素d的分泌量________（填“增加”或“减少”）。

（3）研究发现，激素d能够抑制T淋巴细胞合成和释放__________，从而使B淋巴细胞的___________受阻，导致免疫力下降。

（4）结合图示分析，___________（调节机制）相互协调，产生适应性反应，使机体应对情绪压力；在__________的情况下，人体免疫力会有所下降。

26．（12分）某稻田生态系统中生存有卷叶螟及其天敌——青蛙等生物，甲图为该生态系统中能量流经某几个营养级的示意图（其中字母表示能量值，数字表示生理过程），乙图表示卷叶螟种群的增长速率变化曲线。请据图回答：

（1）甲图中，次级消费者指的是__________，①、②、③表示的生理过程是_________。 （2）甲图中，初级消费者粪便中的能量包含在_________（填图中字母）中，h表示储存在初级消费者的__________内的能量。

（3）由甲图可知，该系统能量从第二营养级传递到第三营养级的效率为_________（用图中字母表示）。生态农业实现了能量的多级利用，利用的是__________（填图中字母）的能量。

（4）图乙中，e点时卷叶螟种群数量达到__________；为获得水稻产量的最大收益，应将卷叶螟种群密度至少控制在__________（填图中字母）点之前。

27．（12分）女贞四季常绿，枝叶茂密，树形整齐，是园林中常用的观赏树种。下图是根据女贞在不同温度条件下叶片净光合速率（用单位时间单位叶面积吸收的CO2量表示）的研究而绘制的坐标曲线。请据图回答下列问题：

（1）测定A点叶片净光合速率时，叶肉细胞释放的CO2来自_________，B点表示40℃条件下，叶肉细胞内的光合作用强度_________（填“>”、“=”或“<”）呼吸作用强度。

（2）与A点相比，B点叶肉细胞中特有的能量变化是_________，在此过程中，细胞吸收的CO2与五碳化合物结合形成的产物在酶、_________的参与下形成有机物。

2（3）18℃条什下，在光照强度低于650umol／m?s时，光合速率随____的增加而增大，

??此时光合速率主要受光合作用过程中____阶段的限制。

2（4）40℃条件下，光照强度为650umol／m?s时的光合速率为_________。由图可以看出，

??光照强度超过m点时，光合速率不再增加，影响这种变化的因素有________。

28．（14分）某二倍体植物的花色由位于三对同源染色体上的三对等位基因（A与a、B与b、D与d）控制，研究发现体细胞中的d基因数多于D基因时，D基因不能表达，且A基因对B基因表达有抑制作用（如图甲所示）。某黄色突变体细胞基因型与其可能的染色体组成如图乙所示（其他染色体与基因均正常，产生的各种配子正常存活）。分析回答：

（1）由图甲可知，正常情况下，黄花性状的可能基因型有________种。图乙中，突变体aaBbDdd的花色为_________。

（2）图乙中，突变体②、③的变异类型分别属于_________和_________。

（3）基因型为AAbbdd的白花植株和纯合黄花植株杂交获得Fl，F1自交，F2植株的表现型及其比例为_________，F2白花中纯合子的比例为_________。

（4）为了确定aaBbDdd植株属于图乙中的哪一种突变体，有人设计了以下实验步骤，请补充完整结果预测。

实验步骤：让该突变体与基因型为aaBBDD的植株杂交，观察并统计子代的表现型及其比例。 结果预测：I．若子代中__________，则其为突变体①； II．若子代中__________，则其为突变体②； III．若子代中__________，则其为突变体③。

【选做部分】

35．（12分）【生物一生物技术实践】略 36．（12分）【生物一现代生物科技专题】

转基因育种是利用遗传转化方法将有价值的外源基因导入受体物种获得转化体，再将转化体植株经过常规育种程序加以选择和培育，最后选育出具有优良性状的新品种，对于作物育种具有重大的意义。图甲表示我国自主研发的转基因抗虫玉米的主要培育流程，图乙表示天然土壤农杆菌Ti质粒结构（部分基因及限制性内切酶作用位点如图所示）。请回答：

（1）

若限制酶I的识别序列和切割位点是?GATC?，限制酶II的识别序列和切割位点是

?

?G?GATCC?，那么在①过程中，应用限制酶_________切割质粒，用限制酶_______切割抗虫

基因。

（2）为了保证改造后的质粒进入玉米细胞后不会引起细胞的无限分裂和生长，必须用限制酶去除质粒上_________和___________（基因）。

（3）将构建的重组Ti质粒，导入土壤农杆菌，在选择培养基上进行培养，观察农杆菌在含__________的培养基中能够生长、在含___________的培养基中不能生长。

（4）④过程应用的生物技术主要是__________，从个体水平检测玉米具有抗虫性状的方法是_________。

化学部分

第I卷（必做，共107分）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27

一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）

7．有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。按照这一观点，下列属于白色食品的是：

A．食醋

B．面粉 C．海带

D．菜油

8．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 ① 元素性质 原子半径 最高或最低化合价 －2 下列说法正确的是

A．原子序数④元素小于⑦元素 B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强 D．⑧号元素原子结构示意图为：

－3 －1 －3 0．74 1．60 1．52 1．10 0．99 1．86 0．75 0．82 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 9．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是： A．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2— B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3—

C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+ D．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+

10．镁铝合金5．4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11．2 LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为

A．4．5g

B．6 g

C．8．7g

D．13．9g

11．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确

的是

A．阿魏酸的分子式为C10H10O4

B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应 C．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 D．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

12．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 ① ② ③ ④ 操作 用PH试纸检验 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 向②所得溶液中加入Ba（NO）2溶液和稀HNO3 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 下列结论正确的是

A．肯定含有离子的Na+、Br-、SO32- C．可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42-

B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32- D．不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-

现象 溶液的PH大于7 CCl4层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 13．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0．0l mol·L-1的NaOH溶液，

??充分反应后溶液中cNa?cCH3COO，下列说法不正确的是

????A．b>0．01

B．混合后溶液呈中性

10?9C．CH3COOH的电离常数Ka?mol·L-1

b?0.01D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）

【必做部分】

29．（16分）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。

（1）已知：Mg（s）+H2（g）==MgH2（s） △H=-74.5kJ·mol-1 Mg2Ni（s）+2H2（g）==Mg2NiH4（s） △H=-64.4kJ·mol-1

则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）==2Mg（s）+2Mg2NiH4（s） △H=_____kJ·mol-1

（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2==MgH2+2Al+3H2↑。 反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为__________L。

（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5?s??3H2?g??LaNi5H6（s）

?H?0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_______（填字

母编号）。

a．增加LaNi5H6（s）的量 b．升高温度 c．减小压强d．使用催化剂

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=____________（用含a、b的代数式表示）。

②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

A是电源的______极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为_____（填化学式）：电极D上发生的电极反应为__________________。

30．（18分）研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。

（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为________________，所得

??溶液中cH?cOH?_________ （填字母编号）。

????A．c（SO32-）-c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）-c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+） D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）

（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物。

①乙电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）； ②甲电极上的电极反应式为___________________。

（3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g） △H，得到如下数据：

实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O I II III 650 900 900 2 1 2 CO 4 2 1 CO 2.4 1.6 a H2 1.6 0.4 b 5 3 t ①由表中数据可知该反应的△H________ 0（填“>”或“<”）。

②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，则反应在开始时_________进行（填“正向”或“逆向”）。

③实验III中a=______，达平衡时实验II和实验III中H2O（g）的转化率的大小关系为：、“<”或“=”）。 ?2?H2O?_____?3?H2O?（填“>”

31．（19分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2。

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