北京市海淀区2012届高三化学上学期期末考试试题

海淀区高三年级第一学期期末练习化学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。考试时长90分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1．下列说法中，正确的是

A．食盐不属于食品添加剂

B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小

C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用

D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素 2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 ．．．

A．温度越高，金属腐蚀速率越快 B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 3．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是 ．．．

A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等 B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃 C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花

D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂 4．下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是

A. 能发生消去反应 B. 不能发生水解反应 C. 能与浓溴水发生取代反应 D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应

ClOHNNO洛哌丁胺 1

5．下列离子方程式中，正确的是

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O

2H+ + Cl- + ClO-

B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-

C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑ D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H + 2Br + SO4 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 NA

B．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NA C．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NA

D．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA

7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H = -110.5 kJ/mol

则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H 是

A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol 8．下列关于合成材料的说法中，不正确的是 ．．．

A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2 = CHCl

OH H— —CH2 —OH ）的单体是苯酚和甲醇 C．合成酚醛树脂（

n

+

-2-

CH2 CH2

D．合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH2=CH—CH=CH2 C C H H n

9．室温下，下列说法正确的是

A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液大

D．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸 10．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示： 元素编号 原子半径 / nm 最高化合价或最低化合价 下列推断正确的是

A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < g C．元素e的氧化物只能与酸反应

2

中 增

a b c d e f g 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 ＋1 －2 +3 －2 +3 +1 +1

D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 11．下列实验操作与实验目的不一致的是 ．．．选项 A B 实验操作 向某钾盐溶液中加入澄清石灰水 测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH 向试管中加入相同体积的浓度为0.005 mol/L的C FeCl3溶液和0.01 mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液 D 向试管a中加入1 mL甲苯，向试管b中加入1 mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液 实验目的 证明该钾盐是K2CO3 证明醋酸在水溶液中部分电离 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 证明甲苯中苯环使甲基的活性增强 12．下列判断中，正确的是

A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大

B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3) C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离 D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO4)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH-) 13．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，

滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是 A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－) C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) 14．2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、

2-＋

乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量 及SO2的平衡转化率如下表所示。

起始物质的量 甲 乙 0.8 0.24 α1 丙 0.8 0.48 α2 n(SO2) / mol n(O2) / mol 0.4 0.24 80 SO2的平衡转化率 / % 下列判断中，正确的是 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

3

海淀区高三年级第一学期期末练习

化 学 2012．1

请将第I卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。 题号 1 答案

第Ⅱ卷 题号 第Ⅰ卷 15 16 17 18 19 总分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 分数

第II卷（非选择题，共58分）

15．（9分）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的

化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料， 其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子； 戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。 各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。 请回答：

（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。 （2）戊的化学式为 。

（3）丙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。 a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键

（4）反应①的化学方程式为 。 （5）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：

。 （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某

些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其

热

化学方程式为 。

4

TiO2 + C(石墨) A B D ① 一定条件 甲 乙 H2O △ 戊

丙

NaClO 丁

②

16．（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 1 2 3 请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

。 （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：

υ(KMnO4) = 。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同

学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn) 随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 0.6 mol/L H2C2O4溶液 4 3.0 2.0 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3.0 再向试管室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min t 图1

图2

2+

室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至0.6 mol/L H2C2O4溶液 3.0 3.0 3.0 2.0 3.0 4.0 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3.0 2.0 1.0 3 mol/L 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 无色所需时间 / min 4.0 5.2 6.4 3 mol/L 中加入少稀硫酸 2.0 量固体 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。

5

17．（13分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。 ．． A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为 。

（3）实验过程中，SO4 （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）

移动；滤纸上能观察到的现象有 。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐 渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁 酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不

变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e + 8OH == FeO4 + 4H2O 和

。 （6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准

状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：

2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

--2-2-

图1

图2

6

18．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫 酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。

II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液， 再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。 已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

开始沉淀时 沉淀完全时 请回答：

（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。

A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水

（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需 H2O2溶液的量 来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L

H2O2溶液的体积如下表所示。 实验编号 消耗 H2O2溶液的体积/mL 1 Fe3+ 1.5 3.7 Al3+ 3.3 5.2 Fe2+ 6.5 9.7 Mg2+ 9.4 12.4 平行测定数据 2 3 4 0.32 0.30 0.30 0.32 平均值 0.31 ①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。 ②根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+ mol。 （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步

骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中， 反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。 ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式

为

。 ②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间

的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。 ④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知： Mg(OH)2(s)

5.6×10

Ca(OH)2(s)

4.7×10-6

若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是

7

-12

Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) =

2+

-2+

2

-

Ca (aq) + 2OH (aq) Ｋsp = c(Ca)·c(OH) =

。

8

19．（14分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作

增塑剂，其合成路线如下图所示：

已知：

KMnO4 / H+

① R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基）

O H 一定条件

Cl2光照ANaOH/醇BKMnO4/H+C一定条件D一定条件（C4H8O） HCHOEH2催化剂PNAF OH R2

R1—CH—C—CHO （R1、R2、R3代表烃基或氢原子）

R3

R1—C—H + R2—C—CHO ②

请回答：

R3

（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是 。 （2）C含有的官能团名称是 。

（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链， D的结构简式是 。 （4）E→F的反应类型是 。

（5）E的结构简式是 。 （6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：

。

（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6 g香豆素完全燃烧

生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。

①香豆素的分子式是 。

②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 。 ．．Oa. 分子中含有

CO基团

b. 分子中除一个苯环外，无其他环状结构

c. 苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物

9

海淀区高三年级第一学期期末练习

化学参考答案 2012．1

第I卷（选择题，共42分）

共14道小题，每小题3分，共42分。 题号 答案 题号 答案 1 C 8 C 2 D 9 D 3 C 10 A

第II卷（非选择题，共58分）

说明：

1． 合理答案均可酌情给分； ．．．．．．．．．．

2． 若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分；

若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。 3．未标分数的空，每空分，不出现0.5分,不出现负分。 ．．．．．．．．．1．．15．（9分）

（1）第2周期，第VA族（共1分） （2）Al(OH)3 （3）b

高温高压 4 A 11 A 5 D 12 B 6 A 13 C 7 D 14 B （4）N2 + 3H2 催化剂

2NH3 （2分，不写可逆符号扣1分，不写条件扣1分，不

配平扣1分，不出现负分）

（5）2NH3 + NaClO === N2H4 + NaCl + H2O（2分）

（6）4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s,石墨) === 2Al2O3(s) + 3TiC(s) △H = -1072 kJ/mol

（2分，不标明状态扣1分，△H 错误扣1分，不写“石墨”不扣分）

16．（8分）

（1）其他条件相同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大 4．．．．．KMnO．．．．．．．．．．．．．．．．（2）1.5 × 10-2 mol / (L·min)（2分）

（3） ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn对该反应有催化作用）

[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分] ②MnSO4

③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于4min（或其他合理答案）

17．（13分）

10

2+

（1）A （2分）

（2）2H+ + 2e- == H2↑（或2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-）（2分）

（3）从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即．．．．．．．．．．．．．．．可给分） （4）增大

（5）4OH - 4e == 2H2O + O2↑（2分） （6）0.28 （2分）

（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O == Fe2O3 + 10OH- （2分） 18．（14分） （1）A（2分）

（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O （2分） 6.2 × 10-5（2分） （3）① Mg + 2NH3·H2O === Mg(OH)2↓ + 2NH4 （2分）

② 吸热（2分）

③ 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降 （2分，其他合理答案均可） ．．．．．．．．

④ 能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（其他合理答案均可） ．．．．．．．．

19．（14分）

（1） + NaOH + NaCl + H2O （2分）

△

2+

+

--

—Cl

醇

（2）羧基

O

（3） （2分） CH3—CH —C—H

CH3

（4）加成反应（或还原反应） （5） （2分）

HOCH—C—CHO

2

CH3

CH3

CH3

HOCH2—C—CH2OH

CH3

CH3

（6）n HOOC(CH2)4COOH + n

一定条件

（2分，不写可逆符号不扣分） ．．．．．．．．．HO OC(CH2)4COOCH2CCH2O H + (2n-1) H2O

n

CH 3（7）① C9H6O2 （2分）

②

O

O

HC C— —C—OH HC C— —O—C—H （共2分，各1分）

11

（1）A （2分）

（2）2H+ + 2e- == H2↑（或2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-）（2分）

（3）从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即．．．．．．．．．．．．．．．可给分） （4）增大

（5）4OH - 4e == 2H2O + O2↑（2分） （6）0.28 （2分）

（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O == Fe2O3 + 10OH- （2分） 18．（14分） （1）A（2分）

（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O （2分） 6.2 × 10-5（2分） （3）① Mg + 2NH3·H2O === Mg(OH)2↓ + 2NH4 （2分）

② 吸热（2分）

③ 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降 （2分，其他合理答案均可） ．．．．．．．．

④ 能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（其他合理答案均可） ．．．．．．．．

19．（14分）

（1） + NaOH + NaCl + H2O （2分）

△

2+

+

--

—Cl

醇

（2）羧基

O

（3） （2分） CH3—CH —C—H

CH3

（4）加成反应（或还原反应） （5） （2分）

HOCH—C—CHO

2

CH3

CH3

CH3

HOCH2—C—CH2OH

CH3

CH3

（6）n HOOC(CH2)4COOH + n

一定条件

（2分，不写可逆符号不扣分） ．．．．．．．．．HO OC(CH2)4COOCH2CCH2O H + (2n-1) H2O

n

CH 3（7）① C9H6O2 （2分）

②

O

O

HC C— —C—OH HC C— —O—C—H （共2分，各1分）

11

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/hs83.html