2012年高考化学模拟试题一(典型)

根据本人三十多年教学经验,该试卷完全符合高考考纲要求,选题准确适用

2012年高考化学模拟试题一

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分） 7．以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含108NA个OH

－

B．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键

D．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

8．据报导，有科学家提出硅是―21世纪的能源‖、―未来的石油‖的观点。假如硅作为一种普 通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是 ．．．A．自然界硅的贮存量丰富 B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染

C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 D．从Si(s)+O2

(g)

SiO2(s)

＋

△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大

－

9．常温下，加水稀释时c(H)/c(OH)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K、Cl、NO3、AlO2 ② K、Fe2、I、SO42

＋

－

－

－

＋

＋

－

－

③ Ba2、Cl、NO3、Na ④ Na、Ca2、Al3、 Cl

＋

－

－

＋

＋

＋

＋

－

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ．．

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 11．下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2

O

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B．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑

C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H＝2Mn2+10CO2↑+8H2O

－

＋

＋

D．表示HS水解的方程式为：HS＋H2O

－－

S2＋H3O

－

＋

12．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．②③④ B．②③④⑤

C．①③④ D．①②③④

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）

22．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不

变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是

c/mol·L1 图I

A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)

2C(g) ；△H＞0

12

图II

-

1 2

B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

23．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

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则下列分析推理中不正确的是

．．．

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 D．加入混合物9.2 g时盐酸过量

三、非选择题（本题包括4小题，共64分）

30．（15分）空气吹出法工艺，是目前―海水提溴‖的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于 周期 族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是

（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 ________ _____ 。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原

因： 。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分

离。分离仪器的名称是

。

（6）步骤①、②之后并未直接用―含Br2的海水‖进行蒸馏得到液溴，而是经过―空气吹出‖、―SO2吸收‖、

―氯化‖后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________________________ _________________________________________________________________________。 31．（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；

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乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为 → → 。 （2）装置C中装有试剂的名称是 。 （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量

的空气其作用分别是 。

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为： 32（15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如

下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。 （1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：

猜想①：可能是H2S ； 猜想②：可能是SO2 ； 猜想③可能是CO2； 猜想④：可能是 ； 猜想⑤：可能是 。

（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2

种溴水，澄清石灰水，

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浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：

（3）象和结

论： 。

33．（17分）某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2

中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO（标准状况）；在酸性条件下将1 mol2甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。 ⑴.请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。

⑵.经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C

，下列为各相关反应的信息和转化关系：

①ROH+HBr(氢溴酸②.

2O

⑶.E → F 的反应类型为 反应 ； ⑷.G 的结构简式为 ；

⑸.B →D的反应化学方程式为： _ ； ⑹.写出C在条件①下进行反应的化学方程式： 。

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2012年高考化学模拟试题一

参考答案

（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（3分） （3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br+SO42（2分）

－

－

（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3

分）

（5）分液漏斗（2分）

（6）―空气吹出、SO2吸收、氯化‖的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效

率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）

31．（17分）

Ⅰ．Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；

Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）

Ⅲ．（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。（4分） （2）（1－49n/9m）x 100%（3分） 32.（15分）

（1）H2S与CO2的混合气体（2分）；SO2 和CO2的混合气体（2分） （2）（8分）

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（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO2与H2S不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全） （3）取题中实验③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（3分）。

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